化学方程式的简单计算-2025-2026学年华东师大版九年级上册科学

化学方程式的简单计算 1、 选择题 1.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应 2.如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ） A．充分反应后，乙+丙=甲的质量 B．物质甲的相对分子质量大于乙 C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．此化学反应是分解反应 3.为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据： 称量次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 物品 坩埚 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72 根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ） A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48g C．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g 4.下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ） A．Z的化学式为XY3 B．若mg X2和ng Y2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a-b)g Y2 5.小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ） A．C B．H2 C．Fe D．P 6.把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（ ） A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36 7.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反应生成4gC和3gD。现有6gA和20gB，经充分反应后，下列说法中正确的是（ ） A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12g C C.有1g A剩余 D.生成10g D 8.加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO2气体的质量不可能是（ ） A． B． C． D． 9.如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（ ） A．丁可能是催化剂 B．乙和丙是生成物 C．该反应属于分解反应 D．ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和 10.将质量相等的两份药品a和b（其中a为纯净的氯酸钾，b为氯酸钾与少量二氧化锰的混合物）分别放在酒精灯上均匀加热，收集到氧气的总量随加热时间变化的函数图像正确的是（ ） A．B．C． D． 2、 填空题 11.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水． （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。 （2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 ，如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。 12.2013年2月1日在河南发生了一起震惊全国的“运输烟花爆竹车辆爆炸”事故，该事故造成义昌大桥垮塌，多辆汽车坠落，造成巨大人员伤亡及经济损失，可见烟花爆竹的威力相当大。烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。 （1）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、碳粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、 C完全反应时的质量比为 ，该配方中C和 （填化学式）明显过量。 （2）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出SO2转化为SO3的化学方程式： 。 13.如图所示，某学生设计了如下实验来验证质量守恒定律：在锥形瓶里加入稀盐酸，气球中放入纯碱(Na2CO3)。将锥形瓶放在天平上，使天平两边平衡，然后轻轻将纯碱倒入稀盐酸中，此反应生成NaCl、CO2和一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为_______________________________。假设你的天平灵敏度很高，反应后天平_______(填“能”或“不能”)继续保持平衡，其原因是_________________________。 3、 计算题 14.为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，学习小组称取了6g样品（杂质仅有氯化钠）放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点时，产生气体的质量m为 。 （2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。 （3）B点时，烧杯内溶液中含有的阳离子是 （写离子符号）。 第14题图 第15题图 15.工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏，简易流程如图所示，主要的反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O（石膏）+2CO2． （1）将石灰石加水制成石灰石浆的目的是 。 （2）减少二氧化硫的排放，主要是为了 。 （3）现将50t含杂质20%的石灰石制成石灰石浆，运用上述反应原理吸收SO2气体（假设杂质不参加反应）。 ①列式计算最多可以吸收SO2气体的质量。 ②最多生成石膏的质量为 。 16.小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16．25g固体样品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 （1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 （2）原产品中氯化钠的质量分数是多少？ （3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 参考答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D C B C B A D C 二、填空题 11.（1）小木棍变黑 （2）2:1 ； 8:11 12.（1）16∶101∶18 ； S （2）2SO2+O22SO3 13.；不能；反应生成二氧化碳，气球膨胀，装置所受浮力增大，导致天平不能继续平衡 14.（1）2.2（2）88.3%（3）Na+和H+ 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g 设样品中碳酸钠的质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 6gx 2.2g x≈88.3% 由于A点位恰好完全反应，所以B点为稀盐酸过量，所以B点时，烧杯内溶液中溶质为氯化钠和剩余的HCl，所以含有的阳离子是Na+和H+。 15.（1）增大反应物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充分反应；（2）防止空气污染； （3）①最多可以吸收SO2气体的质量是25.6t；②68.8t。 因为碳酸钙的指令为50t（1-20%）=40t 设吸收SO2的质量为x，生成的石膏的质量为y。 2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2 200 128 344 40t x y 解得：x=25.6t y=68.8t 16.（1）50（2）36%（3）5.85% 学科网（北京）股份有限公司 $$