精品解析：四川省绵阳实验高级中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

绵阳实验高级中学高2023级高二(下)6月考试试题 化学 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 1. 规范的化学用语是学习化学的基础。下列化学用语或描述正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 基态硫原子的价层电子排布式违背了洪特规则 C. 2-甲基­1，3­丁二烯的键线式： D. 甲醇沸点大于甲醛，主要是前者分子量大，范德华力大，所以沸点高 2. 下列研究物质的方法正确的是 A. 2-甲基丁烷的核磁共振氢谱共有4组吸收峰 B. 李比希元素分析仪可确定有机物的化学式 C. 甲烷和氯气在光照条件下的有机产物采用重结晶方法分离 D. 利用红外光谱法能确定有机物的分子式 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 聚丙烯酸的结构简式： B. 的电子式： C. HBr的键电子云轮廓图： D. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 4. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 乙醛与氰化氢加成：CH3CHO+H-CNCH3CH2OCN B. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2： C. AgCl浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]Cl D. 苯酚与甲醛的缩聚反应： 5. 下列说法不正确的是 A. 用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液 B. 苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH小于7 C. 1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推测该反应是消去反应 D. 苯酚、乙醇、甲醛、乙酸乙酯均可用于杀菌消毒 6. 化合物 M 可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W 、X 、Y 和 Z 均 为短周期主族元素，X 、Y 和 Z 位于同一周期。W 原子核外的电子只有一种自旋取向，基态 Z 原 子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. X 、Y 、Z 的氢化物中沸点最高的是 Z的氢化物 B. 第二电离能：Z>Y C. X 分别与 W 、Y 形成的化合物均为分子晶体 D. 化合物 M中所有原子均满足 8电子结构 7. 环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图 1 所示，环糊精的空腔与某些药物 形成包合物如图2 所示。下列说法正确的是 A. 图 1 中 3 种环糊精属于同系物 B. 环糊精空腔的内壁具有亲水性 C. 环糊精与药物形成包合物能增大药物的水溶性，控制药物的释放速度 D. 药物分子与环糊精之间的作用力是一种配位键 8. 结构决定性质，下列物质性质或事实、解释中，有不正确的是 性质或事实 解释 A 稳定性：H2O>H2S H-O的键能大于H-S的键能 B 酸性：Cl3CCOOH>Br3CCOOH Cl吸引电子能力比Br强 C Na2O、MgO、Al2O3的离子键成分百分数减少 金属元素与O元素电负性差值减小 D 碳原子杂化轨道中s成分占比： -C≡CH＜-CH═CH2 三键、双键中C原子分别为sp、sp2杂化 A. A B. B C. C D. D 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是 事实 解释 A 石墨能导电 未参与杂化 2p 电子可在整个石墨层中运动 B 二氧化硅的熔点低于碳化硅 氧原子半径比碳原子半径小，Si-O 键键能比 Si-C 键键能强 C 2-丁烯存在顺反异构 碳碳双键连接的原子或原子团不能绕碳碳键键轴旋转 D CH2=CHCH2Cl与HClO加成的主要产物是ClCH2CHClCH2OH CH2=CHCH2Cl中 Cl的电负性较大，使双键电子云向 中心碳原子偏移，HClO中带正电性的 Cl 易连在带负 电性中心碳原子上 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．制备硝基苯 C．制取并收集乙炔 D．验证酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 11. 水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨酸(阿司匹林)。下列说法错误的是 A. 水杨酸分子中所有原子可能共平面 B. 反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基 C. 乙酰水杨酸最多与反应 D. 可以用石蕊鉴别邻甲基苯酚和水杨酸 12. 靛蓝是一种古老的蓝色染料。染色时发生以下反应，有关说法正确的是 A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化 B. 靛蓝分子苯环上的一氯代物有8种 C. 靛白分子中N原子是sp2杂化，靛白分子中存在N…H-O氢键 D. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质 13. 某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验： 已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A. 与形成配位键时，提供孤电子对 B. 和中共价键数目之比为 C. 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀 D. 上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度 14. 铁和氨气在640℃发生反应得到有磁性的FexNy，其中一种晶胞结构如图甲所示，晶胞边长为a nm。一定条件下Cu可以完全替代该晶体中面心或顶点位置的Fe，替代后晶胞参数和晶体能量均会发生变化，已知FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，下列说法正确的是 A. FexNy晶胞中与Fe等距且最近的Fe有12个 B. 图甲的FexNy中，x=3，y=1 C. FeCu3N比Fe3CuN稳定 D. Cu替代顶点位置后晶体的密度为：g·cm−3 15. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如下图。下列说法正确的是 A. 异丁烷中C-H键的极性：-CH3>-CH- B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 D. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ. （1）试剂X可以可选用_______(填字母)。 A. CH3COONa溶液 B. NaOH溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液 （2），该结构有多种属于酯的同分异构体，请写出能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式_______ (任写一中)。 （3）已知：乙炔 A B CH3CH(OH)COOH →聚乳酸 A能发生银镜反应，写出A与银氨溶液反应化学方程式_______，反应类型_______；生成聚乳酸化学方程式_______，反应类型_______。 Ⅱ.含硅、砷、钴等元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： （4）基态砷原子的价电子轨道表示式为_______。 （5）①HCN    ②    ③键角由大到小的顺序为_______ (填序号)。 （6）钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图所示。 下列对该配离子中钴离子杂化方式推断合理的是_______(填字母标号)。 A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d 17. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在如图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表。回答下列问题： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性 苯甲酸 122 249 1.2659 0.17g(25℃)、 0.95g(50℃) 甲醇 -93.9 65 0792 易溶 苯甲酸甲酯 -12.3 199.6 1.0888 难溶 Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸(M=122g/mol)和19.2g甲醇(M=32g/mol)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯(M=136g/mol)粗产品。 （1）仪器a名称是_______；实验过程中忘记加沸石，应该如何操作_______。 （2）写出苯甲酸与CH318OH反应化学方程式_______。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （3）蒸馏时，温度应控制在_______℃左右，饱和Na2CO3溶液作用是_______。 （4）操作a的名称是_______，实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_______%(结果保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （5）能说明i装置中反应基本完全的现象是_______。 （6）写出苯甲酸甲酯在碱性条件下水解方程式_______。 （7）步骤②能实现的原理为_______。 18. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10−36，Ksp(ZnS)=8×10−24 ②25℃时，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109 ③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)＋2RH(有机相)XR2(有机相)＋2H+(水相)。 （1）Zn在元素周期表中的位置是_______，属于_______区元素。 （2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为_______。 （3）“除铜”时发生反应的离子方程式为：_______。 （4）滤渣1的主要成分为_______，反萃取后电解ZnSO4溶液制取Zn，则反萃取剂为_______(填化学式)。 （5）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图。则配位键a和b相比，较稳定的是_______(选填“a”或“b”)，判断理由是_______。 19. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①R-COOHR-COCl ② 回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______；X的结构简式为_______。 （2）H的名称为_______； GH的反应类型为_______。 （3）F＋H→M的化学方程式为_______。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体，满足下列条件的Q的同分异构体共有_______种。 ①苯环上只有两个取代基； ② 1mol Q只能与1mol NaOH反应； 其中两种Q的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，写出其结构简式_______、_______。 （5）参照上述合成路线，仅以CH≡CH为有机原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH═CH-CHO的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵阳实验高级中学高2023级高二(下)6月考试试题 化学 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 1. 规范的化学用语是学习化学的基础。下列化学用语或描述正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 基态硫原子的价层电子排布式违背了洪特规则 C. 2-甲基­1，3­丁二烯的键线式： D. 甲醇沸点大于甲醛，主要是前者分子量大，范德华力大，所以沸点高 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于，中心S原子的价层电子对数，且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为三角锥形，A错误； B．洪特规则是指电子在能量相同的轨道（即简并轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。基态硫原子的价层电子排布式为，3p轨道上的4个电子应分占不同轨道，即 ，而违背了洪特规则，B正确； C．键线式中，拐点和端点表示碳原子，中主链上位5个碳原子，1，4号碳原子上有碳碳双键，3号碳原子上有甲基，故名称为：3-甲基-1，4-戊二烯，C错误； D．甲醇 (CH3OH)分子间存在氢键，甲醛(HCHO)分子间不存在氢键，甲醇沸点大于甲醛是因为氢键的存在，使甲醇分子间作用力显著增大，而不是因为分子量和范德华力，D错误； 故选B。 2. 下列研究物质的方法正确的是 A. 2-甲基丁烷的核磁共振氢谱共有4组吸收峰 B. 李比希元素分析仪可确定有机物的化学式 C. 甲烷和氯气在光照条件下的有机产物采用重结晶方法分离 D. 利用红外光谱法能确定有机物的分子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基丁烷的结构为CH(CH3)2CH2CH3。连在同一碳上的两个甲基等效，所以共四种氢，其核磁共振氢谱中共4组吸收峰，A正确； B．李比希元素分析仪通过燃烧法测定有机物中各元素的质量百分比，确定实验式（最简式），但无法直接确定分子式（需结合分子量），故B错误。 C．甲烷与Cl2光照取代产物为CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4（液体）的混合物，互溶且均为有机物，无法通过重结晶（用于分离固体与液体）分离。正确方法为分馏，C错误。 D．红外光谱通过官能团特征吸收峰确定结构信息，但无法直接确定分子式，D错误。 故答案选A。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 聚丙烯酸的结构简式： B. 的电子式： C. HBr的键电子云轮廓图： D. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸的结构简式为，故A错误； B．共价化合物，电子式为，故B错误； C．HBr的键是H原子的1s轨道和Br原子的4p轨道“头碰头”形成的共价键，电子云轮廓图为，故C正确； D．基态Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子占用6个原子轨道，电子的空间运动状态有6种，故D错误； 选C。 4. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 乙醛与氰化氢加成：CH3CHO+H-CNCH3CH2OCN B. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2： C. AgCl浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]Cl D. 苯酚与甲醛的缩聚反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醛与氰化氢加成，化学方程式为：，A错误； B．由于酸性：碳酸>苯酚＞碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；所给化学方程式正确，B正确； C．AgCl浊液中加氨水，沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]Cl，反应化学方程式为：AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，C正确； D．苯酚与甲醛发生缩聚反应脱去水可得到酚醛树脂，化学方程式正确，D正确； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液 B. 苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH小于7 C. 1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推测该反应是消去反应 D. 苯酚、乙醇、甲醛、乙酸乙酯均可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷难溶于水与溴水混合后分层；乙醇与溴水互溶，混合后不分层；乙醛与溴水发生氧化反应褪色；苯酚与溴水生成白色沉淀；用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液，故A正确； B．苯甲酸钠本身抑菌作用较弱，但在酸性环境（pH < 3.6）中，它会转化为具有强效抑菌活性的苯甲酸，苯甲酸能穿透微生物的细胞膜，干扰细胞内的酶系统（特别是呼吸酶系和乙酰辅酶A缩合反应），抑制微生物的生长和繁殖，从而起到防腐作用，故苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH应小于7，故B正确； C．1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪色，故C正确； D．乙酸乙酯常用作溶剂或香料，无杀菌消毒作用，故D错误； 选D。 6. 化合物 M 可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W 、X 、Y 和 Z 均 为短周期主族元素，X 、Y 和 Z 位于同一周期。W 原子核外的电子只有一种自旋取向，基态 Z 原 子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. X 、Y 、Z 的氢化物中沸点最高的是 Z的氢化物 B. 第二电离能：Z>Y C. X 分别与 W 、Y 形成的化合物均为分子晶体 D. 化合物 M中所有原子均满足 8电子结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为1s1，W为H元素；基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合Z连接2个共价键，则Z为O元素，X 、Y 和 Z 位于同一周期。Y连接4各共价键且带1各正电荷，Y为N元素，X为C元素，据此回答。 【详解】A．X(C)的氢化物有多种烃类，Y (N)的氢化物有NH3等 ，Z (O)的氢化物有H2O等。烃类有气态、液态、固态，固态烃的沸点可能高于H2O的沸点，所以不能确定X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是Z的氢化物，A错误； B．Z为O，价电子排布式为，失去一个电子后价电子排布式为，2p轨道为半充满稳定结构；Y为N，价电子排布式为，失去一个电子后价电子排布式为， 第二电离能是失去第二个电子所需能量，O失去第二个电子时，是从稳定的半充满结构中失去，N失去第二个电子时，是从中失去，所以第二电离能： Z(O)>Y(N) ，B正确； C．X(C)与W(H)形成的化合物如烃类，属于分子晶体；X(C)与Y(N)形成的化合物如C3N4化合物等，C3N4类似结构的(Si3N4)是共价晶体，所以不一定均为分子晶体，C错误； D．化合物M中O连接2个共价键，N原子连接4个共价键，C原子连接4个共价键，均满足8电子结构，而H原子连接1个共价键，满足2电子结构，D错误； 故选B。 7. 环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图 1 所示，环糊精的空腔与某些药物 形成包合物如图2 所示。下列说法正确的是 A. 图 1 中 3 种环糊精属于同系物 B. 环糊精空腔的内壁具有亲水性 C. 环糊精与药物形成包合物能增大药物的水溶性，控制药物的释放速度 D. 药物分子与环糊精之间的作用力是一种配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，图1中3种环糊精的结构单元组成相同，但聚合度n不同，它们的分子组成不是相差若干个CH2原子团 ，不属于同系物，A错误； B．环糊精的分子结构呈现出一种环形圆筒状，其内部空腔由于含有C-H和糖苷结合的-O-原子而表现出疏水性，B错误； C．环糊精的外侧有多个-OH，具有亲水性，其空腔可容纳药物分子，形成包合物后能增大药物的水溶性，同时可以控制药物的释放速度，使药物缓慢释放，C正确； D．药物分子与环糊精之间是通过分子间作用力（如范德华力、氢键等 ）结合形成包合物，配位键是一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的化学键，二者之间不存在配位键，D错误； 故选C。 8. 结构决定性质，下列物质性质或事实、解释中，有不正确的是 性质或事实 解释 A 稳定性：H2O>H2S H-O的键能大于H-S的键能 B 酸性：Cl3CCOOH>Br3CCOOH Cl吸引电子的能力比Br强 C Na2O、MgO、Al2O3的离子键成分百分数减少 金属元素与O元素电负性差值减小 D 碳原子杂化轨道中s成分占比： -C≡CH＜-CH═CH2 三键、双键中C原子分别为sp、sp2杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H-O键能大于H-S键能，因此H2O更稳定，解释正确，A正确； B．Cl电负性比Br大，吸电子效应更强，使Cl3CCOOH酸性更强，解释正确，B正确； C．Na到Al金属电负性增大，与O的电负性差值减小，导致离子键成分减少，解释正确，C正确； D．sp杂化s成分（50%）应大于sp²杂化（33.3%），但题干中s成分占比描述为-C≡CH＜-CH═CH2，事实错误，解释正确，D错误； 故选D。 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是 事实 解释 A 石墨能导电 未参与杂化的 2p 电子可在整个石墨层中运动 B 二氧化硅的熔点低于碳化硅 氧原子半径比碳原子半径小，Si-O 键键能比 Si-C 键键能强 C 2-丁烯存在顺反异构 碳碳双键连接的原子或原子团不能绕碳碳键键轴旋转 D CH2=CHCH2Cl与HClO加成的主要产物是ClCH2CHClCH2OH CH2=CHCH2Cl中 Cl的电负性较大，使双键电子云向 中心碳原子偏移，HClO中带正电性的 Cl 易连在带负 电性中心碳原子上 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨导电是由于未杂化的2p电子形成离域大π键，电子可自由移动，解释合理，A正确； B．SiO2熔点低于SiC，但Si-O键键能（466 kJ/mol）大于Si-C键（318 kJ/mol），键能越大熔点应越高，解释与事实矛盾，B错误； C．2-丁烯因双键不可旋转导致顺反异构，解释符合结构化学原理，C正确； D．Cl的吸电子效应使双键电子云偏移，HClO中Cl+优先连接负电性碳，产物符合区域选择性规律，解释合理，D正确； 故选B。 10. 下列实验能达到实验目的是 A．制备溴苯 B．制备硝基苯 C．制取并收集乙炔 D．验证酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铁粉作催化剂（实际是(FeBr3）的条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯 ，而不能用浓溴水，因为苯与浓溴水不发生取代反应（发生萃取）,不能达到实验目的，A错误； B．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50-60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，装置中用水浴加热控制温度在60℃，符合制备硝基苯的反应条件，能达到实验目的，B正确； C．电石（CaC2）与水反应生成乙炔(CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)，反应剧烈，故使用饱和食盐水使反应平稳，但用向下排空气法收集时导管口不能使用橡皮塞，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，大理石（主要成分CaCO3）与浓盐酸反应生成CO2的同时会挥发出HCl气体，HCl也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰CO2与苯酚钠的反应，无法验证酸性：碳酸>苯酚，应先除去CO2中混有的HCl（如通过饱和NaHCO3溶液），D错误； 故选B。 11. 水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨酸(阿司匹林)。下列说法错误的是 A. 水杨酸分子中所有原子可能共平面 B. 反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基 C. 乙酰水杨酸最多与反应 D. 可以用石蕊鉴别邻甲基苯酚和水杨酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸分子中苯环、羰基均为平面结构，单键可以旋转，所有原子可能共平面，故A正确； B．反应①中甲基被氧化为羧基，酚羟基易被氧化，氧化过程中需注意保护酚羟基，故B正确； C．乙酰水杨酸与氢氧化钠反应生成z、CH3COONa，乙酰水杨酸最多与3molNaOH反应，故C错误； D．酚羟基酸性弱，邻甲基苯酚不能使石蕊变色，水杨酸含有羧基，水杨酸能使石蕊变红，故D正确； 选C。 12. 靛蓝是一种古老的蓝色染料。染色时发生以下反应，有关说法正确的是 A. 靛蓝耐碱、耐酸、耐氧化 B. 靛蓝分子苯环上的一氯代物有8种 C. 靛白分子中N原子是sp2杂化，靛白分子中存在N…H-O氢键 D. 由靛白与碱反应生成靛白盐的反应可推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．靛蓝含有亚胺基，显碱性，不与碱反应，但要和酸反应，不耐酸。靛蓝含有不饱和的碳碳双键，可以被高锰酸钾等氧化剂氧化，不耐氧化，故A错误； B．靛蓝分子关于中间碳碳双键中心对称，故苯环上的一氯代物有4种 ，故B错误； C．靛白中的N原子属于饱和结构，属于sp3杂化，靛白分子中存在N···H-O氢键，故C错误； D．靛白与碱反应以后，其羟基上的氢原子与碱反应，说明显酸性，该性质和苯酚性质相似，则靛白中的五元环有着类似于苯环的性质，故D正确； 答案选D。 13. 某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验： 已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A. 与形成配位键时，提供孤电子对 B. 和中共价键数目之比为 C. 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀 D. 上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度 【答案】D 【解析】 【详解】A．与形成配位键时，提供空轨道，A错误； B．中含6个配位键和12和O－H键，共价键数目为18，中含6个配位键，共价键数目为6，比值为3：1，B错误； C．溶于水电离出，在水溶液中发生强烈的水解，生成一系列水解产物——羟基水合络离子，这些离子的颜色常为黄色，使溶液呈黄色，C错误； D．由题干信息可知溶液Ⅱ中含，加NaF后，转化为，说明与配位键强度弱于与配位键强度，D正确； 答案选D。 14. 铁和氨气在640℃发生反应得到有磁性的FexNy，其中一种晶胞结构如图甲所示，晶胞边长为a nm。一定条件下Cu可以完全替代该晶体中面心或顶点位置的Fe，替代后晶胞参数和晶体能量均会发生变化，已知FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，下列说法正确的是 A. FexNy晶胞中与Fe等距且最近的Fe有12个 B. 图甲的FexNy中，x=3，y=1 C. FeCu3N比Fe3CuN稳定 D. Cu替代顶点位置后晶体的密度为：g·cm−3 【答案】A 【解析】 【分析】根据图甲，结合各原子位置可计算晶体的化学式为Fe4N，Cu替代面心位置的Fe后晶体的化学式为：FeCu3N，Cu替代顶点位置的Fe后晶体的化学式为：Fe3CuN，根据图乙可以分析铜替代型产物的稳定性，据此答题。 【详解】A．以顶点位置的Fe为中心，面心位置的Fe与之距离最近且等距，因此与Fe等距且最近的Fe有12个，A正确； B．根据图甲，结合各原子位置可计算晶体的化学式为Fe4N，即图甲的FexNy中，x=4，y=1，B错误； C．根据图乙，FeCu3N的能量高于Fe3CuN，因此Fe3CuN更稳定，C错误； D．Cu替代顶点位置后晶体的化学式为Fe3CuN，替代后晶胞参数和晶体能量均会发生变化，则晶胞边长不等于anm，故无法计算晶胞密度，D错误； 故选A。 15. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如下图。下列说法正确的是 A. 异丁烷中C-H键的极性：-CH3>-CH- B. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高 C. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 D. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构简式：，叔碳（-CH-）周围有3个-CH3推电子基团，使C-H键的电子偏离碳，​​极性降低​​。而-CH3中的C-H键无此效应，C-H键极性更强，故A错误； B．根据异丁烷发生溴代反应生成一溴代物比例，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故B错误； C．根据在烷烃光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故C正确； D．根据烷烃卤代反应的机理，可知形成的自由基越稳定，产物选择性越高，形成相应卤代烃的量就越多，异丁烷形成的自由基比稳定，，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题： Ⅰ. （1）试剂X可以可选用_______(填字母)。 A. CH3COONa溶液 B. NaOH溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na2CO3溶液 （2），该结构有多种属于酯的同分异构体，请写出能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体的结构简式_______ (任写一中)。 （3）已知：乙炔 A B CH3CH(OH)COOH →聚乳酸 A能发生银镜反应，写出A与银氨溶液反应化学方程式_______，反应类型_______；生成聚乳酸化学方程式_______，反应类型_______。 Ⅱ.含硅、砷、钴等元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： （4）基态砷原子的价电子轨道表示式为_______。 （5）①HCN    ②    ③键角由大到小的顺序为_______ (填序号)。 （6）钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图所示。 下列对该配离子中钴离子杂化方式推断合理的是_______(填字母标号)。 A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d 【答案】（1）BD （2） （3） ①. CH3CHO+2Ag[(NH3)2]OH→CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑ ②. 氧化反应 ③. ④. 缩聚反应 （4） （5）①②③ （6）C 【解析】 【小问1详解】 A．碳酸酸性大于苯酚，则CH3COONa与苯酚无法反应，A项错误； B．苯酚显弱酸性，则NaOH溶液与苯酚反应，会生成苯酚钠，B项正确； C．苯酚酸性强于醇类，但弱于碳酸，因此苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，但不与NaHCO3反应，C项错误； D．苯酚酸性强于醇类，但弱于碳酸，因此苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，D项正确； 故答案为：BD。 【小问2详解】 该结构有多种属于酯的同分异构体，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯酚结构，且苯环上有两种一硝基取代物，说明结构对称，可知酯基可以为、、，则满足的结构简式为：，故答案为：。 【小问3详解】 乙炔与水反应，生成A能发生银镜反应，说明含有醛基，则A为乙醛，乙醛与银氨溶液发生氧化反应，化学方程式为：CH3CHO+2Ag[(NH3)2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑；CH3CH(OH)COOH发生分子间的缩聚反应，生成聚乳酸，化学方程为：，故答案为：CH3CHO+2Ag[(NH3)2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑；氧化反应；；缩聚反应。 【小问4详解】 砷元素的原子序数为33，位于第四周期ⅤA族，价电子为4s24p3，价电子轨道表示式为，故答案为：。 小问5详解】 ①HCN中碳为sp杂化，键角为180°，②中硅形成4个共价键，为sp3杂化，键角109°28′，③中硫为sp3杂化，且存在两对孤电子对，为V性，键角约为103°，则键角由大到小的顺序为①②③，故答案为：①②③。 【小问6详解】 钴配离子的配位数为6，则中心原子的杂化方式为，故答案为：C。 17. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在如图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表。回答下列问题： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性 苯甲酸 122 249 1.2659 0.17g(25℃)、 0.95g(50℃) 甲醇 -93.9 65 0.792 易溶 苯甲酸甲酯 -12.3 199.6 1.0888 难溶 Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸(M=122g/mol)和19.2g甲醇(M=32g/mol)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯(M=136g/mol)粗产品。 （1）仪器a名称是_______；实验过程中忘记加沸石，应该如何操作_______。 （2）写出苯甲酸与CH318OH反应化学方程式_______。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制： （3）蒸馏时，温度应控制在_______℃左右，饱和Na2CO3溶液的作用是_______。 （4）操作a的名称是_______，实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为_______%(结果保留三位有效数字)。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （5）能说明i装置中反应基本完全的现象是_______。 （6）写出苯甲酸甲酯在碱性条件下的水解方程式_______。 （7）步骤②能实现的原理为_______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 熄灭酒精灯冷却后补加 （2）++ (18O写错位置不给分) （3） ①. 65 ②. 除去混合液中的混酸 （4） ①. 分液 ②. 64.7 （5）烧瓶中液体不再分层或油层消失或无香味溢出 （6）＋NaOH＋CH3OH （7）盐酸的酸性强于苯甲酸(写出方程也给分) 【解析】 【分析】苯甲酸()、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制温度蒸馏得乙醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，得水层和有机层，有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯；苯甲酸甲酯在碱性条件下水解，得到苯甲酸钠，苯甲酸钠在酸性条件下变为苯甲酸，到达回收目的，据此分析作答。 【小问1详解】 由仪器a的构造可知，其名称是球形冷凝管；混合液体加热时，加入沸石的作用是防止暴沸，实验过程中忘记加沸石，应该熄灭酒精灯冷却后补加，故答案为：球形冷凝管；熄灭酒精灯冷却后补加。 【小问2详解】 苯甲酸()、甲醇CH318OH和浓硫酸加热反应制取苯甲酸甲酯，制取苯甲酸甲酯的化学方程式为：++，故答案为：++。 【小问3详解】 据表格可知蒸馏时得甲醇，甲醇的沸点为65℃，所以温度应控制在65℃左右；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸，加入饱和Na2CO3溶液的作用是除去混合液中的混酸，故答案为：65；除去混合液中的混酸。 【小问4详解】 操作a后得水层和有机层，所以操作a名称是分液；18.3g苯甲酸()的物质的量为，19.2g甲醇的物质的量为，即甲醇过量，所以苯甲酸甲酯的理论产量为0.15mol×136g/mol=20.4g，实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为，故答案为：分液；64.7。 【小问5详解】 苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液不互溶，液体会分层，苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和甲醇，苯甲酸钠和甲醇均溶于水，当烧瓶中液体不再分层时说明i装置中反应基本完全，故答案为：烧瓶中液体不再分层或油层消失或无香味溢出。 【小问6详解】 在碱性条件下的水解，生成和甲醇，水解方程式为：＋NaOH＋CH3OH，故答案为：＋NaOH＋CH3OH。 【小问7详解】 盐酸的酸性强于苯甲酸，向苯甲酸钠中加入盐酸，会生成苯甲酸，苯甲酸微溶于水，会在水中析出，干燥后可以回收苯甲酸，故答案为：盐酸的酸性强于苯甲酸。 18. 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10−36，Ksp(ZnS)=8×10−24 ②25℃时，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109 ③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)＋2RH(有机相)XR2(有机相)＋2H+(水相)。 （1）Zn在元素周期表中的位置是_______，属于_______区元素。 （2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为_______。 （3）“除铜”时发生反应的离子方程式为：_______。 （4）滤渣1的主要成分为_______，反萃取后电解ZnSO4溶液制取Zn，则反萃取剂为_______(填化学式)。 （5）Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图。则配位键a和b相比，较稳定的是_______(选填“a”或“b”)，判断理由是_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. ds （2）温度过高，氨挥发量增加，生成[Zn(NH3)4]2+减少，温度过低反应速率慢，均不利于废锌催化剂中锌的浸出 （3）S2−＋[Cu(NH3)4]2+=CuS↓＋4NH3↑ （4） ①. SiO2 ②. H2SO4 （5） ①. a ②. N的电负性比O弱，更容易提供孤电子对，配位键更加稳定 【解析】 【分析】废锌催化剂加入氨水氯化铵混合液浸取，锌、铜元素以[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液，二氧化硅不反应成为滤渣1，滤液加入硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀，滤液加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌，据此解答。 【小问1详解】 Zn的原子序数是30，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡB族，属于ds区元素。 【小问2详解】 温度过高，氨挥发量增加，生成减少，温度过低反应速率慢，均不利于废锌催化剂中锌浸出，因此“浸取”温度应控制在30℃左右。 【小问3详解】 “除铜”时硫化铵与[Cu(NH3)4]2+反应生成硫化铜沉淀，发生反应的离子方程式为S2－+[Cu(NH3)4]2+＝CuS↓+4NH3↑。 【小问4详解】 根据分析，滤渣1的主要成分为SiO2；由于反萃取后电解溶液制取Zn，则反萃取剂为硫酸，化学式为H2SO4。 【小问5详解】 N和O相比，N的电负性弱，更容易提供孤电子对，配位键更加稳定，故更加稳定的是配位键a。 19. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①R-COOHR-COCl ② 回答下列问题： （1）A的官能团名称为_______；X的结构简式为_______。 （2）H的名称为_______； GH的反应类型为_______。 （3）F＋H→M的化学方程式为_______。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体，满足下列条件的Q的同分异构体共有_______种。 ①苯环上只有两个取代基； ② 1mol Q只能与1mol NaOH反应； 其中两种Q的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，写出其结构简式_______、_______。 （5）参照上述合成路线，仅以CH≡CH为有机原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH═CH-CHO的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、醛基 ②. CH2=CH2 （2） ①. 苯胺 ②. 还原反应 （3） （4） ①. 12 ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由A的结构简式（）可知A中含有碳碳双键和醛基两种官能团；结合已知②和B、C的结构简式可知，C比B多两个C原子，且B→C为加成反应，所以X为CH2=CH2，故答案为：碳碳双键、醛基；CH2=CH2； 【小问2详解】 由已知①可知F的结构简式为，再集合M的结构简式可得H的结构简式为，名称为：苯胺；G由本与浓硫酸浓硝酸混合液加热反应的产物，则G为硝基苯（），而H的结构简式为， 由发生还原反应转化为，故答案为：苯胺；还原反应； 【小问3详解】 F的结构简式为，H的结构简式为，由F和H反应生成M的方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 Q为C的同分异构体，由C的结构简式可得Q分子式为，①苯环上只有两个取代基，则Q中含苯环；② 1mol Q只能与1mol NaOH反应，结合Q的分子式可得Q中含有1个酚羟基，则、本还上的另一个支链分别为、、和，均含有邻、间、对三种同分异构体，所以Q共有12 种；其中两种Q的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3，则两种Q中含有甲基，且良支链处于对位，故答案为：12；；； 【小问5详解】 由A 与乙醛反应生成B可知，是由乙二醛与乙醛反应的产物；乙二醛为乙二醇催化氧化的产物；乙二醇为1,2-二氯乙烷水解的产物；1,2-二氯乙烷为乙烯与氯气加成的产物；乙烯为乙炔与氢气不完全加成的产物；乙炔水加成的到乙醛，据此分析可得：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $