第三章 铁 金属材料 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 练习 一、单选题 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B．钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D．铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 2．铅热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验如下。下列说法中正确的是 A．铝热反应剧烈放热，反应后物质总能量远高于反应前物质总能量 B．综合①、②、③的现象可知，原粉与都恰好完全反应完 C．④中发生反应有： D．若向足量溶液d中加入少量的、与溶液b组成相同的溶液，将析出白色沉淀 3．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料 D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 4．下列离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列除杂质的方法错误的是 A．固体中混有少量：加热 B．CO2气体中混有少量：用饱和溶液洗气 C．Cl2气体中混有少量HCl：用NaOH溶液洗气 D．溶液中混有少量：加入过量粉，过滤 6．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3   ②Al2O3   ③Al   ④NaHCO3   ⑤Mg(OH)2 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 7．铁粉可用于食品保存时的抗氧化剂，这主要是因为铁粉 A．黑色固体 B．能被磁铁吸引 C．活性强，易与O2反应 D．密度较大 8．汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是 A．钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B．铁与水蒸气反应会生成黑色固体FeO固体 C．一般合金的熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 D．铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 9．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：。下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B．“氧化”时应加入足量的NaClO溶液 C．“加热沉铁”时通入N2是防止空气中的O2对产品造成影响 D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 10．下列有关金属及其化合物的转化相关的反应方程式书写正确的是 A．煅烧硫铁矿： B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C．FeCl2溶液中滴加氨水： D．用盐酸和双氧水刻蚀铜板： 11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 12．历史上金、银、铜主要是作为货币金属应用。从化学角度来看，主要是利用它们的 A．硬度适中 B．密度适中 C．金属光泽好 D．不活泼 13．在氯化铁溶液中加入过量的铁粉，此时溶液中铁的化合价是 A．0 B．+2 C．+3 D．+4 14．菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素的溶出 B．步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C．步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D．步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 15．黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A．可用KSCN溶液检验转化Ⅰ中的是否转化完全 B．当有发生转化Ⅰ时转移电子1.4mol C．转化Ⅲ的离子方程式为 D．转化总过程中环境的酸性不断减弱 二、非选择题 16．按要求回答下列问题。 (1)磁性氧化铁化学式是 。 (2)SO2通入石蕊溶液中的现象为 。 (3)常温常压下，lmolO2的体积 22.4L(填“>”、“＜”或“=”)，请说明理由 。 17．I．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： (1)A是 (填化学式)； (2)C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是 (填化学式)； (3)C转化为B需要加入 (填“氧化剂”或“还原剂”)； (4)向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成 (填颜色)。 II．物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： (5)C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为 ； (6)检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和 ； (7)在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为 ； (8)下列说法正确的是 。 a．干燥的B不能使有色鲜花变色 b．久制氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c．A的浓溶液与MnO2共热制取B，体现了A的还原性和酸性 18．氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。 I．84消毒液的主要成分是，常利用与溶液反应制备，发生的反应为。 (1)用双线桥标出该反应电子转移情况 。 (2)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的化学方程式 。 II．钴()的常见化合价有+2价和+3价两种。不溶于水和乙醇，溶于冷的浓酸，主要用于制作钴盐，与浓盐酸反应，生成可溶于水的钴盐，并有生成。 (3)写出与浓盐酸反应的离子方程式： 。 (4)推断、和的氧化性由强到弱的顺序为 。 19．钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 (1)2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为 。 (2)热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为 。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为 mL。 (3)某实验需要460mL2.0mol/L的NaOH溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除胶头滴管﹑烧杯、量筒外，还需要 ，需称量 gNaOH。 ②下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏高的是 。 a．称量时间过长   b．溶解后未经冷却就移液   c．溶液转移至容量瓶时，有少量液体溅出   d．定容时俯视刻度线 20．为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。 (1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试管中发生反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是 。 (2)如图： ①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色 。 ②写出上述A→B过程中的化学方程式： 。 ③描述将C放置于空气中的现象： ，写出该反应的化学方程式： 。 ④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式： 。 ⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A C B C C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B A D 16．(1)Fe3O4 (2)紫色石蕊溶液变红 (3) ＞ 压强，物质的量相同时，气体体积与温度成正比，温度升高分子间距增大体积增大 17．(1)Fe3O4 (2)FeCl3 (3)还原剂 (4)红褐色 (5)ClO2 (6)AgNO3溶液 (7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (8)bc 18．(1) (2) (3) (4) 19．(1) (2) 100 (3) 玻璃棒、500mL容量瓶 40.0 bd 20．(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2O (2) 变为红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe(OH)3 丁达尔效应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$