2026届高三化学第一轮：1.4.1氧化还原反应的概念及相互关系

第一章　化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 第一课时　氧化还原反应的概念及相互关系 【真题引入】 [2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 A 本质： 有电子转移（得失或偏移） 特征： 反应过程中有元素的化合价升降 判据： 凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 【考点清单】 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 1 . 氧化还原反应 2、氧化还原反应的概念及相互关系 【考点清单】 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 CuO + CO == Cu + CO2 高温 +2 +2 0 +4 化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 升—失—氧 降—得—还 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得到氧化产物，本身作为还原剂 得到还原产物，本身作为氧化剂 2、氧化还原反应的概念及相互关系 【考点清单】 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 CuO + CO Cu + CO2 +2 0 +4 +2 氧化剂： 还原剂： 氧化反应： 还原反应： 氧化产物： 还原产物： 被氧化： 被还原： 化合价降低的反应物 CuO 化合价升高的反应物 CO 化合价升高的反应 CO 化合价降低的反应 CuO 化合价升高的反应得到的产物 CO2 化合价降低的反应得到的产物 Cu CuO被还原 化合价升高的反应物被氧化 CO被氧化 化合价降低的反应物被还原 CO2 Cu 氧化反应得到的产物 还原反应得到的产物 还原剂 被氧化 氧化剂 被还原 CO发生氧化反应 CuO发生还原反应 2、氧化还原反应各相关概念间的关系 【考点清单】 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 在2FeS+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O 的反应中： （1）氧化剂是_______， （2）还原剂是_______。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______________， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是_______________， (8) 还原过程是______________。 H2SO4 FeS Fe2(SO4)3和S SO2 Fe元素和S元素 H2SO4中的S元素 FeS →Fe2(SO4)3+S H2SO4→SO2 +2 -2 +6 +3 +4 0 +2 -2 +6 【夯实基础】 3.电子转移的表示方法 ①双线桥法： ----跨过等号从反应物指向生成物，起止为同一元素 -------既标得失又标总数 步骤： ①标变价 ②画箭头 ③写（得失）总数 双箭头指向 电子表示 注意: 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 0 0 -1 +1 得2e- 失2e- 【考点清单】 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 △ ②单线桥法： △ ---箭头不跨过等号 起点为失电子元素 终点为得电子元素 单箭头指向 电子表示 注意 ---只写总数，不写得与失， 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 0 0 -1 +1 2e- 3.电子转移的表示方法 【考点清单】 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 分别用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移，找出两种方法的区别，领会双线桥和单线桥中箭头的化学意义。 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5 Cl2↑ 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 【夯实基础】 4、常见的氧化剂和还原剂： （含有高价态元素的物质） 非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物、强氧化性酸等，如： ClO—、ClO3— ↓ Cl— 或NH4+ 或MnO2、MnO42— O2、O3 ↓ O2—、H2O、OH— H2O2 ↓ H2O 【考点清单】 （1）常见的氧化剂 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 （2）常见的还原剂： （含有低价态元素的物质） 活泼金属单质、非金属阴离子、低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等，如： SO2、SO32— ↓ SO3 或 SO42— 【考点清单】 /S2- 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 （3）既可做氧化剂，又可作还原剂的物质或离子： (具有中间价态的物质)，如： [说明]　 Fe2+、SO32-主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性 【考点清单】 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+ 中， 只可做氧化剂的是 ； 只可做还原剂的是 ； 既可做氧化剂又可做还原剂的是 。 Fe3+ Mg2+ H+ S2- I- Fe2+ S 当元素处于最高价时，只可做氧化剂； 当元素处于最低价时，只可做还原剂； 当元素处于中间价态时既可做氧化剂又可做还原剂。 小结：从化合价的角度来看 【夯实基础】 请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N LiNH2：N N2H4：N ，Na2S2O3：S S2O82- ：S C2O42- ：C ， HCN：C 、N ，BH4- ：B 、H ，CuH：Cu 、H ，MnO(OH)：Mn ，FePO4：Fe CrO42- ：Cr K2FeO4：Fe ， LiFePO4：Fe ，CuFeS2：Fe 。 －3 －3 －2 ＋2 ＋6 ＋3 ＋2 －3 ＋3 －1 ＋1 －1 ＋3 ＋3 ＋6 ＋6 ＋2 ＋2 正确标出元素的化合价 判断下列那些为氧化还原反应： ①IBr + H2O = HBr + HIO； ②2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4 +8H2O ②③⑤ 【夯实基础】 5、 氧化还原反应与基本反应类型的关系 氧化还原反应 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 【考点清单】 (1)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的反应 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 判断正误： ▶Na2O2与水的反应中，水是还原剂 ▶某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原 ▶有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 【夯实基础】 ▶氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂▶氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另 一种元素被还原 ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ (双选）制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑， 在反应中（ ） A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO是氧化产物，H2为还原产物 BC 解释：CaCN2中的N显-3价 CaCN2与水反应可生成NH3，方程式为 CaCN2+3H2O = 2NH3↑+ CaCO3 【难点突破】 O2F2可以发生反应： H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 D 方法总结：氧化还原反应有关概念的判断， 关键是：化合价的判断 ，抓住化合价的变化来分析。 【难点突破】 （2021·南京模拟）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是( ) A. 该反应属于复分解反应 B. NaClO3被还原，发生还原反应 C. 反应中Na2SO3作氧化剂 D. 生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子 B 【随堂检测】 (2019·湖南部分重点中学考试)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 D 【随堂检测】 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4. 下列说法正确的是 ( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 C +2 -1 +2 -2 +1 +2 +6 +6 +6 ↓ ↓ ↑ 【随堂检测】 (2020·衡水模拟)肼的分子式为N2H4,是一种绿色还原剂。与氨相似,肼的水溶液呈碱性。工业上可用NaClO与NH3反应制备N2H4。 下列叙述错误的是 A.肼中氮元素的化合价为-2价 B.肼可用于处理高压锅炉水中的溶解氧，其反应产物为N2和H2O C.工业制备肼时,每转移1 mol e-,可生成1 mol N2H4 D.工业制备N2H4的反应中，NH3作还原剂 C 【随堂检测】 在稀硫酸酸化的H2O2的K2Cr2O7溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ， 上述反应的离子方程式为： Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是（ ） A、 Cr2O72-被氧化为CrO5 B、 CrO5化合物中Cr为+10价 C、 该反应不属于氧化还原反应 D、 该反应中转移电子数为8e- C 【随堂检测】 [作业布置] 预习《小白》P22-23 ★近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价 eq \o(Mn,\s\up6(＋2)) (OH)2 eq \o(Mn,\s\up6(＋4))O(OH)2 eq \o(Fe,\s\up6(＋3))PO4 Lieq \o(Fe,\s\up6(＋2))PO4 K2eq \o(Fe,\s\up6(＋6))O4 Cueq \o(Fe,\s\up6(＋2)) eq \o(S2,\s\up6(－2)) eq \o(Cu,\s\up6(＋1))Cl eq \o(Cu2,\s\up6(＋2)) (OH)2Cl2 eq \o(Cu,\s\up6(＋1)) eq \o(H,\s\up6(－1)) eq \o(As2,\s\up6(＋3))S3 H3eq \o(As,\s\up6(＋5))O4 H3eq \o(As,\s\up6(＋3))O3 Naeq \o(Cl,\s\up6(＋1))O Naeq \o(Cl,\s\up6(＋3))O2 Naeq \o(Cl,\s\up6(＋5))O3 eq \o(Cl,\s\up6(＋4))O2 eq \o(N2,\s\up6(＋1))O eq \o(N2,\s\up6(－2))H4 eq \o(N2,\s\up6(＋4))O4 Lieq \o(N,\s\up6(－3))H2 Aleq \o(N,\s\up6(－3)) Keq \o(C,\s\up6(＋2)) eq \o(N,\s\up6(－3)) H2eq \o(C2,\s\up6(＋3))O4 Na2eq \o(S2,\s\up6(＋2))O3 Naeq \o(B,\s\up6(＋3)) eq \o(H4,\s\up6(－1)) K2eq \o(Cr2,\s\up6(＋6))O7 K2eq \o(Cr,\s\up6(＋6))O4 Na2eq \o(S2,\s\up16(＋4))O5 $$