2026届高三化学第一轮：1.3.1第2课时 离子的检验与推断

第一章　物质及其变化 第3讲　离子反应的综合应用 第二课时　离子的检验与推断 ※(2020·全国II )某白色固体混合物由NaCl、KCl、 MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A. KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl 【真题引入】 B 【考点清单】 1．离子检验的方法 (1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)显现特殊颜色 【考点清单】 2．常见离子的检验与推断 (1)阳离子 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀逐渐溶解 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 依据生成沉淀 思考：加入NaOH溶液，产生白色沉淀的一定是Mg2+吗？ 【考点清单】 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） Fe2＋ Fe3＋ NaOH溶液 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 产生蓝色沉淀 NaOH溶液 KSCN溶液 苯酚溶液 产生红褐色沉淀 溶液呈红色 溶液显紫色 先加KSCN 后加氯水 先无明显变化，后变红色 依据生成沉淀 依据显色 依据生成沉淀 依据显色 思考：溶液中同时含有Fe2+、Fe3+时，如何检验？ 【考点清单】 离子 试剂或方法 实验现象（证据） NH4＋ H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) OH- 滴入酚酞溶液 溶液变红 滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 依据生成气体 依据显色 【考点清单】 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） Cl- Br- I- AgNO3溶液 和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl 产生浅黄色沉淀AgBr 产生黄色沉淀AgI SO42- 稀盐酸和 BaCl2溶液 加盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 思考：1.加入AgNO3产生白色沉淀一定是Cl-吗？ (2)阴离子 依据生成沉淀 2.加入BaCl2产生白色沉淀一定是SO42-吗？ 【考点清单】 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） Br- 氯水(或H2O2)、CCl4 有机层(下层)橙红色 I- 氯水(或H2O2)、CCl4 有机层(下层)紫红色 氯水(或H2O2)、淀粉溶液 溶液变蓝 依 据 显 色 【考点清单】 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） CO32- 稀HCl和 澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO3- 稀HCl和 澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 思考：检验CO32-时，如何排除HCO3-或SO32-的干扰？ 依据生成气体 【考点清单】 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） SO32- 稀H2SO4和 品红溶液 产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO3- 稀H2SO4和 品红溶液 产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 思考：检验SO32-时，如何排除HSO3-的干扰？ 依据生成气体 1.离子检验的常见干扰离子及排除干扰的方法 归纳总结 下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C.检验溶液中是否含有 ：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 常见离子的检验及干扰因素的识别 √ 2.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是 选项 离子 检验方法 A 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 √ 【随堂检测】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 B 习题：见小黄 【考点清单】 3．离子检验的答题规范 例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法： 【名师点拨】表述思路概括为： 取少量、加试剂、述现象、得结论 取、加、若、则 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液， 无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)， 溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。 3.(1)[2022湖南卷,15(3)]在沉淀(用H2SO4溶液沉淀Ba2+)过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是  。  答案 (1)静置,取上层清液置于一洁净的试管中,继续滴加硫酸溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全 书P18 3．离子检验的答题规范 3.(2)[2021广东卷,17(3)]某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是 　 。  答案 (2)取少许久置氯水置于小试管中,向小试管溶液中加入足量稀硝酸,排除CO32-等离子干扰,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl- 书P18 3．离子检验的答题规范 检验溶液中有 的实验操作和现象是： 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 3．离子检验的答题规范 结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可) 3．离子检验的答题规范 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：___________________。 取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 3．离子检验的答题规范 【考点清单】 4．应用“四项基本原则”进行离子推断 解答溶液中离子综合推断题的思维流程 2.某溶液中含有下表中的五种离子,且阳离子浓度均为0.5 mol·L-1,阴离子浓度均为1 mol·L-1,下列有关该溶液的离子组合正确的是(　　) 书P18 C 例2.(2023重庆育才中学阶段考)某溶液X含有下表中的5种离子,且其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子的水解)。向溶液X中加入足量稀盐酸,有无色气体产生,经分析反应前后阴离子种类不变。 下列有关说法不正确的是(　　) 书P17 C.根据电荷守恒推知,X溶液中一定含有Mg2+ D.X溶液中一定含有2种阴离子和3种阳离子 角度三溶液中离子的综合推断 4.(2022全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验: ①溶于水,得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 A 书P19 角度拓展 (2020浙江7月选考,25)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(　　) A.X中含KI,可能含有CuCl2 B.X中含有漂白粉和FeSO4 C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3 D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有CuCl2 C 书P19 ※(2020·全国II )某白色固体混合物由NaCl、KCl、 MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A. KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl 【回顾高考】 B 某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验： ①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生； ②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象； ④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为 A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3 C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3 C 根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和Al3＋或Fe3＋的相互促进的水解反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，一定没有BaCl2，结合实验①④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3。 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是 A.一定有MgCl2 B.一定有MgCl2和NaHCO3 C.一定有K2CO3 D.一定有BaCl2和NaHCO3 D 向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，可能是NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，也可能是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，该白色沉淀一定是稀硫酸与BaCl2生成的BaSO4，气体是稀硫酸与K2CO3或NaHCO3反应生成的CO2，因一定存在BaCl2，则一定没有K2CO3，故一定有NaHCO3；综上所述，该无色溶液一定含有BaCl2和NaHCO3，一定没有K2CO3，可能有MgCl2，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2022·福建晋江子江中学高三月考)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有 C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ B 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验如表所示： 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_____________________， 溶液中肯定不存在的离子是________________________。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验分别为__________。 原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有 ，故A错误； 产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有 ，故B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误； 原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.(2022·河北衡水市深州中学高三月考)某无色溶液X可能含有 中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，下列说法正确的是 A.溶液X中一定含有 B.溶液X中是否含有Na＋、K＋需要通过焰色试验确定 C.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D.溶液X中一定没有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生，溶液X中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味，说明溶液X中含有铵根离子；由在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液X中一定含有硫酸根离子，一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子、碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。 12 13 14 11.(2022·福建晋江子江中学高三模拟)某无色溶液中含有 四种离子，进行如下实验： (1)取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀； (2)取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色 沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可 加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入， 沉淀和气体的变化关系如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 下列说法不符合事实的是 A.根据题图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和 同时完全沉淀 D. 四种离子的物质的量之比为2∶1∶1∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 生成的沉淀为BaSO4，说明溶液中含有 的物质的量为0.03 mol；另结合图像知溶液中含有Al3＋ 0.01 mol，需OH－ 0.03 mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据 NH3↑＋H2O并结合图像，知溶液中含有 0.02 mol，需OH－ 0.02 mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，需OH－为0.01 mol；实验中使用的NaOH溶 液的总物质的量为0.03 mol＋0.02 mol＋0.01 mol ＝0.06 mol，总体积为60 mL，则氢氧化钠溶液 的物质的量浓度为1 mol·L－1，A正确； 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 溶液中正电荷总数为0.02 mol×1＋0.01 mol×3＋n(K＋)×1＝0.05 mol＋n(K＋)，负电荷总数为0.03 mol×2＝0.06 mol，所以n(K＋)＝0.01 mol，则溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度为 ＝1 mol·L－1，B正确； Al3＋为0.01 mol， 为0.03 mol，加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为偏铝酸根离子，C不正确； 、K＋、Al3＋、 四种离子的物质的量之 比为0.02 mol∶0.01 mol∶0.01 mol∶0.03 mol＝ 2∶1∶1∶3，D正确。 12 13 14 12.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、 、Cl－、 。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____(填字母)。 A.Ag＋ B.Mg2＋ C.OH－ D. (2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、___________(用离子符号表示)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B H＋、Cu2＋ (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和 ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂c为________(填化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl－、____________。 ②“分离操作”的名称是______，需用 到的玻璃仪器主要有________________ ______。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸， 发生反应的离子方程式为____________ ________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Na2CO3 过滤 漏斗、烧杯、玻 璃棒 ===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ BaCO3＋2H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、 现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向溶液甲中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 已知：Na[Al(OH)4]－＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓。根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是_______________________，不能确定是否存在的离子是____。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度： ①离子符号______，浓度____________； ②离子符号______，浓度____________； ③离子符号______，浓度_____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Cl－ 0.2 mol·L－1　 Al3＋ 0.2 mol·L－1 0.5 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)试确定K＋是否存在？______(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________ ______________________。 是 溶液中一定存在钾离子 根据电荷守恒， 14.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种： 现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据上述实验，完成下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是_________________。 (2)图25～35段发生反应的离子方程式为_______________________。 (3)图35～40段发生反应的离子方程式为____________________________。 (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为___________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 2 mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据无色溶液可知，一定不含Cu2＋；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以至少有 两种离子中的一种； ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，则推断至少有 两种离子中的一种； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明不含有H＋；沉淀最大时，滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明含有铵根离子，继续加入氢氧化钠时沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推断一定含有Mg2＋、Al3＋，Mg2＋、Al3＋和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，一定含有硫酸根离子，硫酸钡的物质的量是 ＝0.03 mol，则每一份溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据图像可知与铵根离子反应的氢氧化钠是10 mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠5 mL，则沉淀铝离子消耗氢氧化钠15 mL，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠 25 mL－15 mL＝10 mL。最终得到氢氧化镁沉淀是0.01 mol，所以每一份溶液中镁离子是0.01 mol，与镁离子反应的氢氧化钠是0.02 mol，则氢氧化钠溶液的浓度是 ＝2 mol·L－1，所以每一份溶液中铵根离子的物质的量是0.01 L× 2 mol·L－1＝0.02 mol，与氢氧化铝反应的 氢氧化钠是2 mol·L－1×0.005 L＝0.01 mol， 则每一份溶液中铝离子是0.01 mol。根据 电荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根离子，而钾离子不能确定。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 如果存在钾离子，则忽略水的电离，依据电荷守恒可知每一份溶液中 的物质的量n( )≥0.02 mol＋0.01 mol×2＋0.01 mol×3－0.03 mol×2＝0.01 mol。 返回 课堂总结 体系建构 课堂总结 体系建构 【随堂检测】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 B 【随堂检测】 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X，进行了如下实验(不需考虑空气对该实验的影响)，下列说法不正确的是(　　) C A．气体A可能是CO2或SO2 B．溶液X中一定存在SO42- C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋ D．向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是 (　　) A．无色溶液B的pH≥7 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加 AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl C 【随堂检测】 [作业布置] 完成《小黄》P275-276 $$