2026届高三化学第一轮：1.3.1第1课时 溶液中离子共存的判断

第一章　物质及其变化 第3讲　离子反应的综合应用 第一课时　溶液中离子共存的判断 (2020江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol·L-1氨水：Na+、K+、OH-、NO3- 　B.0.1mol·L-1盐酸：Na+、K+、SO42-、SiO32- C.0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I- D.0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- 【真题引入】 A 【考点清单】 1．溶液中离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________； 若离子之间能____________，则不能大量共存。 考点一 溶液中离子共存的判断 不发生任何反应 发生反应 【考点清单】 2．离子不能共存的“四反应”类型 考点一 溶液中离子共存的判断 强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ClO－ ___ ___ ___ ___ ___ ___(酸性) ___ ___ ___ ___ — — Fe3＋ ___ ___ ___ ___ ___ ___ Cl2 ___ ___ ___ ___ ___ — Br2 ___ ___ ___ ___ — ___ √　 √　 √　 √　 √　 √ √ √　 √ √　 √ √ √　 √　 √　 √ √　 √　 √　 ×　 ×　 × 考点一 溶液中离子共存的判断 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 　 × 易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与 、 、 、 、AlO2－、SiO32- ②Fe3＋与 、 、AlO2－、SiO32- ③NH4+与______ S2－　 HS－ 考点一 溶液中离子共存的判断 SiO32- 3．判断离子能否大量共存的方法 【名师点拨】 ·一色——溶液颜色 ·二性——溶液酸碱性 ·三特殊——三种特殊情况 ·四反应——四种反应类型 ·五警惕——隐含条件 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 （1）一色——溶液的颜色 几种常见离子的颜色 Cu2+—— Fe3+—— Fe2+ —— MnO4-—— Cr2O72-—— CrO42-—— Cr3+—— 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙色 黄色 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 绿色 （2）二性——溶液的酸、碱性 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 弱酸酸式酸根(如HCO3-) （2）二性——溶液的酸、碱性 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 弱酸酸式酸根(如HCO3-) （2）二性——溶液的酸、碱性 弱酸 酸式酸根 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 （3）三特殊——三种特殊情况 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 （3）三特殊——三种特殊情况 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 （4）四反应——四种反应类型 （5）五警惕——题目隐含条件 如：关键词 “一定”还是“可能” 如：关键词 “澄清透明” ≠ “无色透明” 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 警惕离子共存问题中的常见“陷阱” 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 条件 类型 常见表述 “陷阱”点拨 常见的 隐含 条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 应是酸性溶液并具有氧化性 含有大量 、S2-的溶液 应是碱性溶液 含有大量 的溶液 酸性条件下,还原性离子不能大量存在 【考点清单】 考点一 溶液中离子共存的判断 警惕离子共存问题中的常见“陷阱” 【夯实基础】 判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存 ★水溶液中： NH4+、H+、S2O32-、PO43- ☞澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、Cl- ☞无色透明的溶液中：NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- ☞水溶液中：Na＋、K+、HCO3-、AlO2- ☞含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、K+、SCN-、Cl－ ✘ ✘ ✘ ✔ ✘ 【夯实基础】 判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存 ☞使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- ★能使甲基橙变黄的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32- ★与铝粉反应放出H2的溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42- ★与铝粉反应放出H2的溶液: NO3-、Na+、CO32-、Cl- ☞常温下, ＝1×10-12的溶液： K＋、Na＋、AlO2-、CO32- ✔ 不一定 ✘ ✘ 不一定 【夯实基础】 判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存 ☞由水电离出的c(H＋)＝10-14 mol·L-1的溶液中： Na＋、AlO2-、S2-、SO42- ★常温下,中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO42- ★水溶液中：Na＋、K+、HCO3-、AlO2- 不一定 ✘ ✘ 【夯实基础】 判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存 ☞c(ClO-)＝1.0 mol·L-1的溶液中： Na+、K+、S2-、SO42- ☞加入过量Na2O2后的溶液中： Na＋、HCO3-、SO32-、I- ☞加入足量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后的溶液中： Na＋、H+、Cl-、NO3- ✘ ✘ ✘ 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B 通入少量CO2 能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2=== ＋H2O C 滴加石蕊溶液变红的溶液 能大量共存 D 溶液呈蓝色 能大量共存 4.在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是 √ 课时精练 课堂总结 体系建构 [作业布置] 完成《小黄》P275-276 ①AlOeq \o\al(－,2)与HCOeq \o\al(－,3)不能大量共存： AlOeq \o\al(－,2)＋HCOeq \o\al(－,3)＋H2O = Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)。 ②S2－与SOeq \o\al(2－,3)在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存； NOeq \o\al(－,3)在碱性和中性环境中无氧化性，酸性环境中具有氧化性； ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \o\al(2－,3)等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NHeq \o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \o\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 $$