2026届高三化学第一轮：1.2.2第2课时 离子反应和离子方程式

第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应和离子方程式 第二课时 离子反应和离子方程式 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.(2018浙江)Na与CuSO4水溶液反应： 2Na+Cu2+ = Cu+ 2Na+ B.(2020江苏)Cl2通入水中制次氯酸： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- C.(2020浙江)FeCl3溶液腐蚀铜板： 2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D.(2020全国III)同浓度同体积NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合：NH4++OH- ＝ NH3·H2O 【真题引入】 C (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应统称离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的浓度 。 【考点清单】 知识点二 离子反应和离子方程式 减少 1．离子反应 离子反应一般在水溶液中进行 (3)离子反应发生的条件: 知识点二 离子反应和离子方程式 【考点清单】 以强制弱 【考点清单】 2．离子方程式 (1)概念及意义： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 知识点二 离子反应和离子方程式 注意：并不是所有离子反应都能用离子方程式表示 【夯实基础】 (RJ新教材P34,T5)下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C 知识点二 离子反应和离子方程式 【考点清单】 2．离子方程式 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： 知识点二 离子反应和离子方程式 【考点清单】 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) ①常见的强酸、弱酸 知识点二 离子反应和离子方程式 【考点清单】 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) 知识点二 离子反应和离子方程式 ②常见的强碱、弱碱 【考点清单】 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) 知识点二 离子反应和离子方程式 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不拆，如：NaHCO3与盐酸反应： b．强酸的酸式酸根离子拆，如：NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液的反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O HSO3-+H+==SO2↑+H2O 【考点清单】 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) 知识点二 离子反应和离子方程式 ④溶解性表 见教材 【考点清单】 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) 知识点二 离子反应和离子方程式 ④溶解性表 ▷K+、Na+、 NH4+、 NO3ˉ、HCO3-、H2PO4—盐：都溶于水; ▷SO42－盐：不溶Ba2+ 和 Pb2+，微溶Ca2+ 和 Ag+; ▷Clˉ盐：不溶Ag+ 和 Hg22+（亚汞）; ▷CO32－、 SiO32－ 、 SO32－ 、PO43－、HPO42—盐：只溶K+、Na+、NH4+ ▷OH－：溶水有K+、Na+、Ba2+、NH4+、微溶 Ca(OH)2 【考点清单】 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) 知识点二 离子反应和离子方程式 ⑤特殊情况处理 a.微溶物作为产物时视为沉淀,作为反应物处理如下: 拆 不拆 【考点清单】 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) 知识点二 离子反应和离子方程式 ⑤特殊情况处理 b.NH4+与OH-反应的处理 【考点清单】 2．离子方程式 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) ⑤特殊情况处理 【考点清单】 (3)书写注意事项——物质的“拆分”原则 不拆：单质、气体、氧化物、过氧化物、弱电解质、 多元弱酸的酸根离子、非电解质、沉淀 拆开：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐) 知识点二 离子反应和离子方程式 ⑤特殊情况处理 c.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方 程式。 即2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 又如：Cu与浓硫酸（特定溶液）的反应 (1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 _________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 ___________________________________。 ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _________________________。 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ 【考向突破】 知识点二 离子反应和离子方程式 1．简单反应离子方程式的书写 (2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 __________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 _____________________________。 OH－＋H＋===H2O 【考向突破】 知识点二 离子反应和离子方程式 1．简单反应离子方程式的书写 (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 ___________________________________。 ②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 __________________________________________。 ③Cl2溶于水 ____________________________。 ④铜溶于浓硝酸 _________________________________________。 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 【考向突破】 知识点二 离子反应和离子方程式 1．简单反应离子方程式的书写 【考向突破】 写出下列反应的离子方程式（不是离子反应的就写化学方程式）： 1、钠 、过氧化钠与水反应 2、小苏打与乙酸溶液混合 知识点二 离子反应和离子方程式 1．简单反应离子方程式的书写 【考向突破】 知识点二 离子反应和离子方程式 1．简单反应离子方程式的书写 写出下列反应的离子方程式（不是离子反应的就写化学方程式）： 3、84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体 4、用氢氧化铝治疗胃酸过多 5、AlCl3溶液中加入过量氨水 【考向突破】 知识点二 离子反应和离子方程式 1．简单反应离子方程式的书写 写出下列反应的离子方程式（不是离子反应的就写化学方程式）： 6、实验室制取下列气体的反应 Cl2 SO2 NO2 【考向突破】 教材中常考的10个离子方程式 ①钠与水的反应 ②氯气与水的反应 ③实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ④向氯化铝溶液中加入过量NaOH ⑤向硫酸铝溶液中加入过量氨水 ⑥碳酸钙中加入醋酸 ⑦铜与浓硝酸反应 ⑧铜与稀硝酸反应 ⑨氯化铁与铜反应 ⑩向偏铝酸钠中通入过量CO2 知识点二 离子反应和离子方程式 【考向突破】 知识点二 离子反应和离子方程式 2．多重反应离子方程式的书写 例2.分析物质的性质,完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合: (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: (3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合: (4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:   (5)FeO溶于稀硝酸中:   3.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3： (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： ZnS·BaSO4↓ 【考向突破】 知识点二 离子反应和离子方程式 3．信息给予型离子方程式的书写 (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO4＋2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： (CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－ 【考向突破】 知识点二 离子反应和离子方程式 3．信息给予型离子方程式的书写 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ＋H2O 离子方程式正误判断的审题要点 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 原子守恒、电荷守恒 1.判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ (4)Fe(OH)3和HI的反应： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O (6)NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O⇌ CO32-＋H3O＋ (7)向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO-＋SO2+ H2O = 2HClO+SO32- 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ 电离 [名师点拨] 一查：反应是否符合客观事实 判断正误(正确的打“✔”，错误的打“✘”） ▶ Na与CuSO4水溶液反应： 2Na+Cu2+ = Cu+ 2Na+ ▶KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-＋2Fe(OH)3 = 2FeO42- ＋3Cl-+4H++H2O 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 ✘ ✘ [名师点拨] 一查：反应是否符合客观事实 3.判断下列离子方程式的正误，警惕“符号”陷阱 (1)用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ (2)NaHCO3溶液因水解呈碱性： (3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： (4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 ✘ ✘ ✘ ✘ [名师点拨] 一查：反应是否符合客观事实 4.判断下列离子方程式的正误，警惕“遗漏”陷阱 (1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： (3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 [名师点拨] 一查：反应是否符合客观事实 ✘ ✘ ✘ 2.判断下列离子方程式的正误，警惕“拆分”陷阱 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－==CuS↓ (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O ⇌ 2H＋＋Cl－＋ClO－(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO32- ＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (5)Na2O2固体与水反应： 2O22- ＋2H2O=4OH－＋O2↑ (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 [名师点拨] 二查：化学式拆分是否正确 ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ 5.判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ (2)向水中加入一小块钠： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)向稀硝酸中加入铜片： (4)MnO2和浓盐酸混合加热： 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 [名师点拨] 三查：反应是否符合守恒 ✘ ✘ ✘ ✔ 5.判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱 (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 ✘ ✔ [名师点拨] 三查：反应是否符合守恒 ▶锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag+ = Zn2+＋Ag ▶向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+＋4H＋＋NO3- = 3Fe3+＋NO↑＋2H2O ✘ ✔ 6.判断下列离子方程式的正误，警惕“量比”陷阱 (1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2： 2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-+H2O (3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： (4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应： 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 [名师点拨] 四查：反应物的用“量”对产物有何影响 ✘ ✔ ✘ ✘ 判断正误(正确的打“✔”，错误的打“✘”） ▶NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热: NH4+＋OH- = NH3↑ + H2O ▶向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl- ▶少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH- = HSO3- 【重点突破】 ——离子方程式的正误判断 ✘ ✘ [名师点拨] 四查：反应物的用“量”对产物有何影响 △ ✘ 课堂总结 体系建构 对点训练 1.(2022湖南永州第三次适应性考试)下列实验中,能够正确描述其反应离子方程式的是(　　) D 【习题讲解】 2.(2022湖南卷,11改编)下列离子方程式不正确的是(　　) A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 【习题讲解】 答案 B 3.(2023湖南常德模拟)下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是(　　) 【习题讲解】 答案 C 角度拓展 √ × × 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 (　　) 选项 离子方程式 评价 A 用铜电极电解饱和KCl溶液: 2H2O+2Cl-   H2↑+Cl2↑+2OH- 正确，Cl-的失电子能力比 OH-强 B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体: Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 错误，H2S的酸性比H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O 错误，Ba2+与HCO3-化学计量数之比应为1∶2 D 过量SO2通入NaClO溶液中: SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- 正确，H2SO3的酸性比 HClO强 【随堂检测】 C 下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) 解析　H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 D 【随堂检测】 47 (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) 解析　(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。 B C B C 【随堂检测】 48 (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ) 解析　开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 A 【随堂检测】 49 [作业布置] 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等难溶氢氧化物 $$