2026届高三化学第一轮：1.2.1第1课时 电解质及其电离

第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应和离子方程式 第一课时 电解质及其电离 ▶(2020浙江1 月选考)下列属于有机物，又是电解质的是( ) A.己烷　　 B.乙酸 C.葡萄糖　　 D.纯碱 ▶(2022浙江6月选考)2. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C.Na2CO3 D. C2H2 ▶(2020浙江7月选考)下列物质在熔融状态下不导电的是(　　) A.NaOH　 B.CaCl2 C.HCl　　 D.K2SO4 【真题引入】 C B C 与物质类别的关系 【考点清单】 知识点一 电解质及其电离 金属氧化物 1．电解质及其分类 、个别盐 自身导电 (4)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 (5)NaCl固体不导电，熔融KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 【夯实基础】 判断正误： (1)铁能导电，所以铁是电解质，液溴不能导电，它是非电解质 (2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质 (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ✘ ✘ ✘ ✘ ✘ 知识点一 电解质及其电离 【夯实基础】 ★有下列18种物质：A.乙醇 B.CH3COOH C.硫酸钡 D.氨水 E.蔗糖 F.熔融氯化钠 G.盐酸 H.高氯酸 I.H2SO3 J.硫酸 K.金属铜 L.一水合氨 M.液氨 N.NaH O.冰水混合物 P.氢碘酸 Q.明矾 R.Na2O （1）属于电解质的有 (填字母，下同)； （2）属于非电解质的有 ； （3）属于强电解质的有 ； （4）属于弱电解质的有 ； A B B C C E F F H H I I J J L L N N O O Q Q R R M [名师点拨] 判断方法 知识点一 电解质及其电离 【夯实基础】 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 金属氧化物 大部分盐 强碱 强酸 弱酸 弱碱 水 个别盐 [名师点拨] 强弱电解质与离子/共价化合物的关系 离子化合物 共价化合物 知识点一 电解质及其电离 [名师点拨] 判断方法 判断正误： 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ✘ 特殊：AlCl3， HgCl2、醋酸铅 【考点清单】 2．电解质的电离及其符号表征 自由移动离子 溶于水 熔融 溶于水 自由移动 知识点一 电解质及其电离 （1）电离及其条件 电离过程存在化学键的断裂，不存在化学键的形成 【夯实基础】 ※“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下图为人教版高中化学必修教材（第一册）中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。 下列有关说法错误的是（ ） A．在NaCl固体中，Na+ 和Cl－的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+ 和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向和数目均不同 C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D．上述过程用符号表征为NaCl = Na+ + Cl－ C 知识点一 电解质及其电离 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．NaCl固体　　　　　 B．液态H2SO4 C．蔗糖 D．熔融的NaOH 【夯实基础】 D 知识点一 电解质及其电离 书P9：2.(教材改编题)现有8种物质: ①铜　②盐酸　③胆矾④乙醇　 ⑤NaCl　⑥苯酚　⑦CaCO3　⑧蔗糖。 (1)属于非电解质的有　　　　　　　　　　(填序号,下同)。  (2)属于电解质,但液态时不能导电的是　　　　　。  (3)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电的是　　　　　　　。  【夯实基础】 知识点一 电解质及其电离 ④⑧ ⑥ ①② 【考点清单】 （2）符号表征——电离方程式的书写 完成下列电离方程式的书写 ①H2SO4： ； ②Ca(OH)2： ； ③(NH4)2SO4： ； ④BaSO4： ； ⑤KAl(SO4)2： 。 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 1)强电解质 知识点一 电解质及其电离 【考点清单】 ⑥NH3·H2O： ； ⑦H2SO3： ； ⑧Cu(OH)2: ； ⑨Al(OH)3： 2)弱电解质 （2）符号表征——电离方程式的书写 知识点一 电解质及其电离 【考点清单】 ⑩NaHSO4溶于水： ； ⑪NaHCO3溶于水： 、 ; ⑫NaHSO4熔融： ； 3)酸式盐 知识点一 电解质及其电离 （2）符号表征——电离方程式的书写 电离方程式书写的思维模型 [名师点拨] 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3 = Na22＋＋CO32- B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3 = AlO2-＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离： HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4 = Na＋＋HSO4- 【夯实基础】 D 知识点一 电解质及其电离 下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32- B．室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为 BOH B＋＋OH- C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为 HA = H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为：CaCO3 Ca2＋＋CO32－ B 【随堂检测】 知识点一 电解质及其电离 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高至相同温度后，它们的导电能力强弱顺序是 (　　) A．b＞a＞c　　　　　　 B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a 【知识拓展】 A 导电粒子 升高温度 变化类型 金属 自由电子 导电性变弱 (阻力增大) 物理变化 电解质溶液 自由离子 导电性增强 (电离程度增大) 化学变化 [友情提醒]金属导电与电解质溶液导电对比 1、导电能力判断 （1）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 （2）电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 【知识拓展】 1、导电能力判断 总结 （1）已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电导率随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ） 【知识拓展】 B 电导率 V 0 A 电导率 V 0 Ｂ 电导率 V 0 C 电导率 V 0 D 2、离子反应过程中溶液导电性变化的判断 （2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 ①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) ②向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) ③向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) D B C 【知识拓展】 2、离子反应过程中溶液导电性变化的判断 ④向氨水中通入HCl直至过量(　　) ⑤向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) ⑥向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) B C A 【知识拓展】 2、离子反应过程中溶液导电性变化的判断 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。 (2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。 (3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 (6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 （3）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 √ 【知识拓展】 2、离子反应过程中溶液导电性变化的判断 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 课堂总结 体系建构 有下列物质：①氢氧化钾水溶液 ②氯化钾晶体 ③冰醋酸 ④氢硫酸 ⑤氨水 ⑥液氨 ⑦石墨 (1)能够导电的有 （填序号，下同）; (2)属于电解质的有 。 ①④⑤⑦ 【随堂检测】 ②③ 知识点一 电解质及其电离 下列物质的分类组合完全正确的是( ) A 【随堂检测】 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 知识点一 电解质及其电离 将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B.d点溶液中，Na＋与SO42-的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 A 【随堂检测】 知识点一 电解质及其电离 Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液 离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线 ②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶 液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应， 离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确； d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与 的物质的量之比为2∶1，故B项错误； c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、 Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C 项错误； a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点 呈碱性，故D项错误。 [作业布置] $$