2026届高三化学一轮复习 1.1.3第三课时 分散系 胶体

第一章　物质及其变化 第1讲　物质的组成、分类及性质 第二课时 物质的性质与变化 分散系及其分类 1．阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-空气⑨燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)﹔属于氧化物的是_______;属于酸的是_______﹔属于碱的是_______;属于有机物的是________。 (2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于_________;请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式_______ 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 1、物质性质与变化之间的关系 (1)图示 (2)物理变化和化学变化的判断 从宏观上 有无新物质生成 从微观上 是否有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。 问： 1.有能量变化的过程一定是化学变化过程吗？ 2.钝化就是不发生化学反应，是物理变化吗？ 3.氯化钠溶解于水，金属融化，浓盐酸挥发出氯化氢是化学变化吗？ 4.化学变化中组成物质的元素的化合价一定发生变化吗？ 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 三馏 四色 五解 十八化  变化 物理变化 化学变化 三馏 ①蒸馏　 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解　②电解　③水解   ④裂解 十八化 ①熔化　 ②汽化 ③液化　 ④酸化 ①氢化　②氧化　③水化 ④风化　⑤碳化　⑥钝化 ⑦催化　⑧皂化　⑨歧化 ⑩卤化　⑪硝化　⑫酯化 ⑬裂化　⑭油脂的硬化 知识点二 物质的性质与变化 [知识拓展] 通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是________________(填序号，下同)；属于化学变化的是____________________。 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 知识点二 物质的性质与变化 [夯实基础] 练1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 练2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ） A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 练3.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 B D C 知识点二 物质的性质与变化 [夯实基础] 【2020·浙江高考·7月】下列说法不正确的是( ) A.天然气是不可再生资源 B.用水煤气可以合成液体碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 C 知识点二 物质的性质与变化 [链接高考] 【2019·天津高考】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 (　　) A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 D 【2018·北京高考】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） B 知识点二 物质的性质与变化 [链接高考] 2、不同类别物质之间的转化 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 【旁栏边角】(必修第一册·“思考与讨论”) 1.结合教材表中信息及学过的知识,分别总结酸、碱、盐的主要化学性质。 提示 (1)酸:①与酸碱指示剂作用;②与活泼金属单质反应;③与碱性氧化物反应;④与碱反应;⑤与某些盐反应。 (2)碱:①与酸碱指示剂作用;②与活泼非金属单质反应;③与酸性氧化物反应;④与酸反应;⑤与某些盐反应。 (3)盐:①与较活泼金属单质反应;②与活泼非金属单质反应;③与碱反应;④与酸反应;⑤与某些盐反应。 2、不同类别物质之间的转化 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 旁栏边角(必修第一册·“思考与讨论”) 2.讨论酸、碱、盐的主要化学性质时,涉及哪些反应类型? 2、不同类别物质之间的转化 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 提示 置换反应、复分解反应。 1.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：___________________ _______________________________________________。 2.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： (1)__________________________________。 (2)______________________________。 补充：基于物质类别预测陌生物质的性质 H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O 知识点二 物质的性质与变化 [知识拓展] 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] （1）化学反应的分类 2、物质转化及其规律 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] （2）物质转化及其规律 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是 A.“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态 C [知识回顾] 不同类别物质之间的转化 下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应　 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸　 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　 ⑤有单质参加的非氧化还原反应　 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A.全部 B.只有②④⑤⑥ C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥ √ [知识回顾] H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4 H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O 3O2===2O3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 3、不同类别无机物之间转化的一般规律 友情提醒： 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 知识点二 物质的性质与变化 [夯实基础] 下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。 (1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS(　　) 原因：_________________________。 (2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2(　　) 原因：________________________________________。 (3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀(　　) 原因：_____________________________________。 补充：同类物质的特殊性判断 × √ × 硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S 过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4 知识点二 物质的性质与变化 [知识拓展] (4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象(　　) 原因：___________________________________。 (5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI(　　) 原因：_________________________。 (6)沸点：Cl2<Br2<I2，类比沸点：H2<N2<O2(　　) 原因：__________________________________________________。 × √ × 向NaHCO3中加入少量水伴随吸热现象 H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：HCl<HI 知识点二 物质的性质与变化 [知识拓展] 补充：同类物质的特殊性判断 第一章　物质及其变化 第1讲　物质的组成、分类及性质 第三课时 分散系及其分类 1、分散系 (1)分散系=分散质+分散剂 (2)分类标准：分散质粒子直径大小 本质区别 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 无丁达尔效应 有丁达尔效应 无丁达尔效应 静置分层或沉淀 性 　质 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 1、分散系 (1)分散系=分散质+分散剂 (2)分类标准：分散质粒子直径大小 本质区别 (3)比较 分离 半透膜 滤纸 区分 丁达尔效应 直接观察 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 按分散质 按分散剂状态 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 分子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 粒子胶体 烟水晶、有色玻璃 固溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 液溶胶 雾、云、烟 气溶胶 血液、豆浆、墨水、 肥皂水 硅酸胶体 2、胶体 (1)本质特征： 胶体粒子直径：1-100nm (2)分类： 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 丁达尔效应 可见光束通过胶体时，会出现___________________ 的现象(应用：鉴别溶液和胶体/物理现象) 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动(应用：工厂静电除尘) 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入 ；②加入与胶粒 的胶体；③加热(应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐) 渗析 胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜的现象(应用：除去胶体中的电解质) (4)性质 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔效应： 电泳： 胶体粒子具有较大的表面积,吸附力强 ，能吸附离子而带电。吸附阳离子的则带上正电荷，吸附阴离子的则带上负电荷。 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 聚沉： 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 渗析：一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离。 依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的方法。 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 －－－分离提纯的一种方法 氯化钠 淀粉 友情提醒： 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 友情提醒： 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] (4)问题讨论 ①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②可以利用______方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实验方法是 丁达尔效应 渗析 将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离 返回 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 易错辨析 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。(　　) (2)胶体不带电荷,胶体粒子往往因吸附离子而带电荷,这是胶体稳定存在的主要原因。(　　) (3)0.5 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.5NA。(　　) (4)纳米材料颗粒直径介于1~100 nm之间,故属于胶体。(　　) (5)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解(　　) 知识点三 分散系 胶体 [夯实基础] × √ × × √ 胶体及其性质的4个“易错点” 知识点三 分散系 胶体 [考点清单] 练1.科学家在2010年1月27日出版的美国《自然科学》杂志报告上称，他们制造出一种臂长只有3纳米的镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意结合。下列分散系的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液　　　　　　　　B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 B 知识点三 分散系 胶体 [夯实基础] 练2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 D 知识点三 分散系 胶体 [夯实基础] 练3.不能用胶体的知识解释的现象是(　　) A.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出 B.雨后天空出现美丽的彩虹 C.向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀 D.在河水与海水的交界处，易形成三角洲 C 知识点三 分散系 胶体 [夯实基础] 练4.下列说法错误的是(　　) A.“血液透析”利用了胶体的性质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D 知识点三 分散系 胶体 [夯实基础] 作业布置 知识点一 物质的组成与分类 A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用 分解 置换 复分解 有无离子参与 有无电子转移 可逆 不可逆 吸热 eq \a\vs4\al(化,学,反,应) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反应, 反应, 反应, 反应)),按反应中 分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中 分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 反应, 反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 反应,放热反应)))) ①金属单质及其化合物的转化： 金属单质eq \o(――→,\s\up17(O2))碱性氧化物eq \o(――→,\s\up17(H2O))碱eq \o(――→,\s\up17(酸))盐 如：Naeq \o(――→,\s\up17(O2))Na2Oeq \o(――→,\s\up17(H2O))NaOHeq \o(――→,\s\up17(H2SO4))Na2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质eq \o(――→,\s\up17(O2))酸性氧化物eq \o(――→,\s\up17(H2O))酸eq \o(――→,\s\up17(碱))盐 如：Seq \o(――→,\s\up17(O2))SO2eq \o(――→,\s\up17(H2O))H2SO3eq \o(――→,\s\up17(NaOH))Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si、Cl等不符合上述转化。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。 物质间转化的5个常见易错点 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．SiO2eq \o(――→,\s\up17(HClaq))SiCl4eq \o(――→,\s\up24(H2),\s\do8(高温))Si B．FeS2eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(煅烧))SO2eq \o(――→,\s\up17(H2O))H2SO4 C．N2eq \o(――――――――→,\s\up24(H2),\s\do8(高温、高压、催化剂))NH3eq \o(――→,\s\up17(HClaq))NH4Cl(aq) D．MgCO3eq \o(――→,\s\up17(HClaq))MgCl2(aq)eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg 不能 不能 分散系 溶液 胶体 浊液 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 eq \a\vs4\al(能) eq \a\vs4\al(能) _______ 分散质能否透过半透膜 eq \a\vs4\al(能) _____ ______ 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 鉴别 不能 带相反电荷 一条光亮的“通路” 电解质 ③胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。 ④不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。 ①丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 ②胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 (3)原理：反应方程式为 。 红褐色 FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 3．Fe(OH)3胶体的制备 (1)图示 (2)方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 ④Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 ①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 ②不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 $$