2026届高三化学一轮复习 1.1.2 物质的性质与变化 课件

第一章　物质及其变化 第1讲　物质的组成、分类及性质 第二课时 物质的性质与变化 1．阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-空气⑨燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)﹔属于氧化物的是_______;属于酸的是_______﹔属于碱的是_______;属于有机物的是________。 (2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于_________;请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式_______ 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 1、物质性质与变化之间的关系 (1)图示 (2)物理变化和化学变化的判断 从宏观上 有无新物质生成 从微观上 是否有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。 问： 1.有能量变化的过程一定是化学变化过程吗？ 2.钝化就是不发生化学反应，是物理变化吗？ 3.氯化钠溶解于水，金属融化，浓盐酸挥发出氯化氢是化学变化吗？ 4.化学变化中组成物质的元素的化合价一定发生变化吗？ 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 三馏 四色 五解 十八化  变化 物理变化 化学变化 三馏 ①蒸馏　 ②分馏 干馏 四色 焰色反应 ①显色反应 ②颜色反应 ③指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解　②电解　③水解   ④裂解 十八化 ①熔化　 ②汽化 ③液化　 ④酸化 ①氢化　②氧化　③水化 ④风化　⑤碳化　⑥钝化 ⑦催化　⑧皂化　⑨歧化 ⑩卤化　⑪硝化　⑫酯化 ⑬裂化　⑭油脂的硬化 知识点二 物质的性质与变化 [知识拓展] 通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是________________(填序号，下同)；属于化学变化的是____________________。 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 知识点二 物质的性质与变化 [夯实基础] 练1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 练2. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ） A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 练3.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 B D C 知识点二 物质的性质与变化 [夯实基础] 【2020·浙江高考·7月】下列说法不正确的是( ) A.天然气是不可再生资源 B.用水煤气可以合成液体碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 C 知识点二 物质的性质与变化 [链接高考] 【2019·天津高考】化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 (　　) A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 D 【2018·北京高考】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） B 知识点二 物质的性质与变化 [链接高考] 2、不同类别物质之间的转化 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 【旁栏边角】(必修第一册·“思考与讨论”) 1.结合教材表中信息及学过的知识,分别总结酸、碱、盐的主要化学性质。 提示 (1)酸:①与酸碱指示剂作用;②与活泼金属单质反应;③与碱性氧化物反应;④与碱反应;⑤与某些盐反应。 (2)碱:①与酸碱指示剂作用;②与活泼非金属单质反应;③与酸性氧化物反应;④与酸反应;⑤与某些盐反应。 (3)盐:①与较活泼金属单质反应;②与活泼非金属单质反应;③与碱反应;④与酸反应;⑤与某些盐反应。 2、不同类别物质之间的转化 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 旁栏边角(必修第一册·“思考与讨论”) 2.讨论酸、碱、盐的主要化学性质时,涉及哪些反应类型? 2、不同类别物质之间的转化 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 提示 置换反应、复分解反应。 1.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：___________________ _______________________________________________。 2.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式： (1)__________________________________。 (2)______________________________。 补充：基于物质类别预测陌生物质的性质 H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O 知识点二 物质的性质与变化 [知识拓展] 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] （1）化学反应的分类 2、物质转化及其规律 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] （2）物质转化及其规律 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 3、不同类别无机物之间转化的一般规律 友情提醒： 知识点二 物质的性质与变化 [考点清单] 知识点二 物质的性质与变化 [夯实基础] 下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。 (1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS(　　) 原因：_________________________。 (2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2(　　) 原因：________________________________________。 (3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀(　　) 原因：_____________________________________。 补充：同类物质的特殊性判断 × √ × 硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S 过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4 知识点二 物质的性质与变化 [知识拓展] (4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象(　　) 原因：___________________________________。 (5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI(　　) 原因：_________________________。 (6)沸点：Cl2<Br2<I2，类比沸点：H2<N2<O2(　　) 原因：__________________________________________________。 × √ × 向NaHCO3中加入少量水伴随吸热现象 H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：HCl<HI 知识点二 物质的性质与变化 [知识拓展] 补充：同类物质的特殊性判断 作业布置 知识点一 物质的组成与分类 A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰，将其作为能源使用 分解 置换 复分解 有无离子参与 有无电子转移 可逆 不可逆 吸热 eq \a\vs4\al(化,学,反,应) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反应, 反应, 反应, 反应)),按反应中 分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中 分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 反应, 反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 反应,放热反应)))) ①金属单质及其化合物的转化： 金属单质eq \o(――→,\s\up17(O2))碱性氧化物eq \o(――→,\s\up17(H2O))碱eq \o(――→,\s\up17(酸))盐 如：Naeq \o(――→,\s\up17(O2))Na2Oeq \o(――→,\s\up17(H2O))NaOHeq \o(――→,\s\up17(H2SO4))Na2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质eq \o(――→,\s\up17(O2))酸性氧化物eq \o(――→,\s\up17(H2O))酸eq \o(――→,\s\up17(碱))盐 如：Seq \o(――→,\s\up17(O2))SO2eq \o(――→,\s\up17(H2O))H2SO3eq \o(――→,\s\up17(NaOH))Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si、Cl等不符合上述转化。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。 物质间转化的5个常见易错点 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．SiO2eq \o(――→,\s\up17(HClaq))SiCl4eq \o(――→,\s\up24(H2),\s\do8(高温))Si B．FeS2eq \o(――→,\s\up24(O2),\s\do8(煅烧))SO2eq \o(――→,\s\up17(H2O))H2SO4 C．N2eq \o(――――――――→,\s\up24(H2),\s\do8(高温、高压、催化剂))NH3eq \o(――→,\s\up17(HClaq))NH4Cl(aq) D．MgCO3eq \o(――→,\s\up17(HClaq))MgCl2(aq)eq \o(――→,\s\up17(电解))Mg $$