第三章 铁 金属材料 练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．下列关于硝酸的说法中正确的是 A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 2．溶液中含有杂质和，为除去杂质，提纯，应该加入下列哪种物质 A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 3．在溶液中滴加5~6滴溶液充分反应后，再进行下列实验，其中可以证明溶液和溶液的反应有一定限度的是 A．取反应后的溶液少许，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 B．加入振荡后静置，取出下层液体，观察下层液体颜色 C．加入振荡后静置，取出上层液体，滴加溶液观察是否变红 D．加入振荡后静置，取出上层液体，滴加溶液观察是否有白色沉淀 4．下列关于合金的叙述中正确的是 A．合金不具有金属光泽 B．金属和非金属之间不可能形成合金 C．生铁和钢都是铁的合金 D．钛合金是使用最多的合金 5．金属是重要的资源，下面有关金属及其化合物的说法错误的是（    ） A．电解熔融MgCl2制备Mg B．钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件 C．高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢 D．因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料 6．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．铁与硫加热生成硫化铁 B．铁与稀硫酸常温下生成硫酸亚铁 C．铁与氧气燃烧生成四氧化三铁 D．铁与氯化铁溶液常温下生成氯化亚铁 7．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(　　) A．1∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 8．硫酸亚铁易被氧化而变质。为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入 A．硝酸和硝酸银溶液 B．盐酸酸化的BaCl2溶液 C．KSCN溶液 D．硝酸酸化的Ba(NO3)2 9．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是 A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为棕黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 10．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是 A．该合金熔点比纯铁熔点高 B．该合金硬度比纯铁高 C．该合金碳含量比生铁高 D．该合金含碳量为2%~4.3% 11．将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL气体，原混合气体中含NO体积为 A．1 mL B．3 mL C．5 mL D．7 mL 12．将气体8.8g通入足量，充分反应后，生成的质量是 A．6.4g B．0.8g C．1.6g D．3.2g 13．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红 C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 14．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是      A．450ml B．500ml C．400ml D．无法判断 二、非选择题 15．1．以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，还含Al、塑料等杂质）为原料提取草酸钴（）的流程如图。回答下列问题：（已知每一步加入的试剂都是过量的。） (1)“灼烧”的目的是 。 (2)“碱浸”的离子方程式为 。 (3)“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为 。 (4)整个流程中有 个流程发生了氧化还原反应，滤液中大量存在的阳离子有 。 (5)在空气中加热18.3g，其失重图如图。生成a的化学方程式为 ，c点对应固体的成分是 （填化学式）。 16．高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑(主要成分为，还含有少量和)制取高铁酸钾，其工艺流程图如图所示。 请回答下列问题。 (1)“滤渣”的主要成分为 。 (2)“操作1”所需的玻璃仪器包括 。 (3)加入饱和溶液时发生反应，试解释该反应能发生的原因： 。 (4)处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成 (填化学式)吸附水中的悬浮杂质而净化水。 (5)在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体。试写出溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式 。 (6)若生成的反应原理可表示为，当反应中转移电子总数约为时，生成的物质的量为 。 17．高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是 ，中铁元素的化合价为 。 (2)“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为 ，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是 。 (3)“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为 。 (4)在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是 。 (5)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用 (填标号)。 A．NaOH溶液         B．             C．异丙醇 (6)反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C D A D C D B 题号 11 12 13 14 答案 A D B A 15．(1)除去塑料 (2) (3) (4) 2 Li+、Na+、H+、 (5) CoO 16．(1)(或铜) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)的溶解度比的溶解度小 (4) (5) (6)0.3 17．(1) 增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 (2) 酸性高锰酸钾溶液 (3) (4)随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致不稳定而分解，使的产率下降 (5)C (6)99 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$