精品解析：河北省石家庄市河北辛集中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

河北辛集中学2024-2025学年度第二学期第二次阶段考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Li 7 Zn 65 I卷(选择题，75分) 一、选择题(共25小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是 A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型 B．冰雪融化时，断开了极性共价键 C．与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．干冰是共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯中的碳原子均为sp2 杂化，A错误； B．冰雪融化是物理变化，不会断开共价键，克服的是分子间作用力，B错误； C．烟花的焰色与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．干冰是分子晶体，D错误。 故选C。 2. 《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是 A. 熟铁是含碳的铁合金 B. 熟铁的硬度比生铁低 C. 生铁质地较硬但是韧性较差 D. 生铁的熔点比熟铁的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟铁是含碳的铁合金，故A正确； B．生铁含碳量较高，熟铁含碳量较低，硬度比生铁低，故B正确； C．生铁含碳量较高，质地较硬但是韧性较差，故C正确； D．生铁含碳量较高，熟铁含碳量较低，生铁的熔点比熟铁的低，故D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： B. 氯酸钾的化学式：KClO4 C. 甲胺的结构简式：H3C-NH-CH3 D. 过氧化钙的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态硫原子的价层电子轨道表示式：，A错误； B．氯酸钾的化学式：KClO3，B错误； C．甲胺的结构简式：H3C-NH2，C错误； D．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子构成的，电子式：，D正确； 故选D。 4. 磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. CH4球棍模型： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态原子最高能级的电子云轮廓图： D. 中子数为20的氯原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4球棍模型：，是甲烷的空间填充模型，故A错误； B．C和O的P轨道肩并肩重叠，形成π键，甲醛中π键的电子云轮廓图：，故B正确； C．基态 Ca 原子最高能级为4s，其电子云轮廓图：，故C错误； D．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，该氯原子为：，故D错误： 故选B。 5. 下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子中价层电子对数= ，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，故A不选； B ．SO2中S原子价层电子对数=，含1对孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，空间构型是V形，故B选； C． 中C的价层电子对数=，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是平面三角形，故C不选； D．分子中N原子的价层电子对数是，不含孤电子对，则VSEPR模型、空间结构均为正四面体形，故D不选； 故选：B。 6. 已知分子的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 晶体是共价晶体 B. 中含采用杂化的原子 C. 含键 D. 能与水发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．为分子晶体，故A错误； B．中单键O原子采用杂化，故B正确； C．由分子结构可知该分子中含4个P=O键，双键中含1个键和1个键，则含键，故C正确； D．能与水反应生成磷酸，故D正确； 故选：A。 7. “超钠F1”的工作原理是，下列叙述错误的是 A. 基态钠原子的电子排布式为 B. 的中心离子配位数为6 C. Mn位于元素周期表的d区 D. 的配体中σ键和π键的数目之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态钠原子的电子排布式为，符合钠（原子序数11）的电子填充规则，A正确； B．的配体为，每个作为单齿配体，中心离子为，配位数为6，B正确； C．的价电子排布为，位于周期表d区，C正确； D．中碳氮三键（C≡N）含1个σ键和2个π键，σ键与π键数目之比为1:2，D错误； 故选D。 8. 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是 A. 熔点： B. 键角：中、 C. 酸性： 、 D. 沸点： 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠和氧化钠都属于离子晶体，氯离子半径大于氧离子，故氧化钠熔点更高，A错误； B．中心碳原子价层电子对数为3，无孤电子对，分子呈平面三角形，O原子的孤电子对对C-H键有排斥，使得小于，B错误； C．F的电负性大于Br， 中羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，羧酸酸性增强，C错误； D．对氨基苯甲酸形成分子间氢键，邻氨基苯甲酸形成分子内氢键，故对氨基苯甲酸沸点高于邻氨基苯甲酸，D正确； 故选：D。 9. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Y＜T B. 和的阴、阳离子个数比相同 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜T D. 由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，以此来解答。 【详解】根据题意，可推出X、Y、Z、R、T依次为H、O、、C、S。 A．非金属性：O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S，A错误； B．中与离子个数比为，中与离子个数比为，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：C＜S，C正确； D．由O、、S组成的盐可以是硫酸钠、亚硫酸钠，D正确； 故选A。 10. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>M>W>X B. 简单气态氢化物的热稳定性：M>W>Q C. 常温下M单质可以置换出W单质 D. W3和W2互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，又X为+1价，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。 【详解】A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2->O2->F->Li+，A项错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF>H2O>H2S，B项正确； C．2F2+2H2O=4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，C项正确； D．O2和O3为同素异形体，D项正确； 故选A。 11. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y和W位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，四种元素组成的一种物质M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. Y2与Z2反应能直接生成YZ2 B. M属于强电解质 C. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D. M既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，根据M的结构可知，X能形成1个共价键，推测为H，Y能形成4个共价键，且形成阳离子，推测Y是N，W能形成5个共价键，推测W是P，且符合Y和W位于同一主族，则X、Y、Z、W分别为H，N，O，P，该化合物为； 【详解】A．根据分析可知为，为，和在放电的条件下反应生成，A项错误； B．根据分析可知M为磷酸氢二铵，该物质是强电解质，B项正确； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性为：Z>Y>W，C项正确； D．M是磷酸氢二铵，既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应，D项正确； 答案选A。 12. 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 键角： C. 与形成的中有6个配位键 D. 在里，中的接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．分子和水分子的分子空间构型不同，分子和水分子的中心原子均采取杂化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键角大于水分子的键角，B正确； C．与形成的中有2个配位键，C错误； D．在里，中的给出孤对电子，接受孤电子对，以配位键形成了，D错误； 答案选B。 13. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 11BN 和10BN的性质无差异 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D. N原子周围等距且最近的N原子数为12 【答案】D 【解析】 【详解】A. 11B 和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，故A错误； B．该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误； C．由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×+6×=4个，C错误； D．由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和4个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距离且最近，总数为12个，D正确； 故答案选D。 14. 硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。已知Li2S晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态原子核外电子的空间运动状态有15种 B. S2-在晶胞和晶胞中的配位数相同 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. Li2S晶体的密度为 g• 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是第30号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子轨道数目与核外电子空间运动状态相等，s、p、d轨道分别有1、3、5，共15种空间运动状态，A正确； B．晶胞中从图像上可知，硫离子的配位数为4，晶胞中从图像上可知，硫离子的配位数为8，B错误； C．根据ZnS结构，在体对角线上，两个顶点为S2-，靠近其中一个S2-是Zn2+，故在ZnS体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，C正确； D．Li2S晶胞中有8个Li+，=4个S2-，Li2S晶体的密度为g•= g•，D正确； 故选B。 15. 按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃衍生物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于芳香族化合物 D. 属于脂环化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是异丁烷，属于脂肪烃，A错误； B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，B错误； C．含有苯环，属于芳香族化合物，C正确； D．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，D错误； 故答案选C。 16. 下列与有机物互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】图示分子的分子式为C7H8O，根据分子式和结构进行判断即可 【详解】A．该有机物分子式为C8H10O，和图示物质分子式不同，A不合题意； B．该有机物分子式为C7H8O，和图示物质分子式不同，B不合题意； C．该有机物分子式为C7H8O2，和图示物质分子式不同，C不合题意； D．该有机物分子式为C7H10O，分子式和图示物质相同，结构不同，故二者为同分异构体，D符合题意； 故选D。 17. 下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A. 和属于碳架异构 B. 和属于官能团异构 C. 与属于对映异构 D. 和属于位置异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式相同，碳骨架不同，属于碳架异构，故A正确； B．中官能团是碳碳三键，中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同，属于官能团异构，故B正确； C．与是同种物质，故C错误； D．和，甲基与在苯环上的位置不同，属于位置异构，故D正确； 选C。 18. 在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同中子数不同的一类原子互为同位素，和不是原子，A错误； B．结构相似，在分子组成上相差1个或若干个“CH2”，互为同系物，和结构可能不同，一个可以是烯烃，一个可以是环状烷烃，B错误； C．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．和是同种物质，D错误； 故选C。 19. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：②③ B. 蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥ C. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑥ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗，图示中没有，②③用不着，A不合题意； B．蒸馏法分离苯和溴苯需要用到蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶等，即用到图示中的③⑤⑥，B符合题意； C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液需要用到烧杯、分液漏斗和玻璃棒，图示中没有，①⑥用不到，C不合题意； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管，图中①为漏斗用不到，D不合题意； 故答案为：B。 20. 某粗苯甲酸样品中混有氯化钠和少量泥沙，下列提纯该粗苯甲酸的相关说法错误的是 A. 操作顺序为热溶解、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 B. 苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大 C. 利用重结晶法可以使苯甲酸与氯化钠分离 D. 若溶液中含有有色杂质，可用活性炭来进行脱色 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作顺序应为热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，趁热过滤可除去泥沙，A错误； B．采用冷却结晶的方法可获取苯甲酸，说明苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，B正确； C．苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，而NaCl在水中的溶解度随温度的变化不大，故利用重结晶法可以使苯甲酸与氯化钠分离，C正确； D．活性炭可物理吸附溶液中的有颜色物质以达到除去有色杂质的目的，D正确； 故选A。 21. 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 则下列说法正确的是(提示：图3两组峰的面积比为2：3) A. 分子式是 B. 能与溶液反应生成气体 C. 能被氧气催化氧化(非燃烧氧化) D. 能与Na反应生成 【答案】A 【解析】 【分析】图1中质荷比的最大值为A的相对分子质量，所以A的相对分子质量为74，由图2可知分子中含有烷基和醚键，即含有O，设A的分子式为CnH2n+2Ox，则14n+2+16x=74，讨论可得n=4，x=1，故A的分子式为C4H10O，可能为醚类，A的核磁共振氢谱有2个吸收峰有，说明含有两种氢原子，且吸收峰面积之比为2：3，则两种氢原子个数之比为2：3，则A存在对称结构，含有两个甲基和两个亚甲基，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3； 【详解】A．由上述分析可知，A的分子式为，故A正确； B．A为CH3CH2OCH2CH3，不含有羧基，不能与溶液反应生成气体，故B错误； C．A为CH3CH2OCH2CH3，不能发生催化氧化反应，故C错误； D．A为CH3CH2OCH2CH3，不能与Na反应生成，故D错误； 答案选A。 22. 初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 B 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 苯（环己烷） 水 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在碱性环境下水解，因此除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，因此除去甲烷中的乙烯，应该使用溴水，洗气操作后可以得到甲烷，B错误； C．生石灰与水反应，蒸馏后可以获得乙醇，从而除去乙醇中的水，C正确； D．苯和环己烷均不溶于水，且两者互溶，分液无法达到除杂目的，D错误； 答案选C。 23. 某有机物(M)的结构如图所示。关于该有机物，下列叙述错误的是 A. 分子中含4种官能团 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可发生氧化反应、水解反应 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含有醛基、碳碳双键、羟基、酯基4种官能团，选项A正确； B．M分子中含有碳骨架，不可能所有的碳原子共平面，选项B错误； C．M分子中含碳碳双键和醛基等，可发生氧化反应，含酯基，可发生水解反应，选项C正确； D．M与对苯二乙酸的分子式均为，二者互为同分异构体，选项D正确； 答案选B。 24. 测得某有机物中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为13.33%。0.2 mol该有机物质量为12 g。其红外光谱图只有键、键、O-H键、键的振动吸收，则有关该有机物的叙述错误的是 A. 该有机物含有羟基 B. 该有机物质谱图中最大质荷比是60 C. 该有机物能与乙酸反应 D. 该有机物核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：1 【答案】D 【解析】 【分析】由，其中碳元素的质量分数，可知碳原子数为3个；，，可知氢原子数为8个；氧元素的质量分数为，同上可求出氧原子数为1个。红外光谱图只有键、键、键、键的振动吸收，该物质为或。 【详解】A．该有机物为醇，含有羟基，A正确； B．该有机物的相对原子质量为60，即最大质荷比是60，B正确； C．该有机物为醇，能与乙酸反应，C正确； D．因无法确定有机物的结构，峰面积之比无法确定，D错误； 故选D。 25. 下列关于烃的说法错误的是 A. 分子式为的有机物的同分异构体有2种 B. 的二氯代物只有一种结构 C. 分子式为的有机物的一氯代物的同分异构体有4种 D. 的六氯代物有10种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为的有机物的同分异构体有1种，为，A错误； B．为正四面体结构，二氯代物只有一种结构，B正确； C．分子式为的有机物的一氯代物的同分异构体有4种：、、，C正确； D．有8个H原子，六氯代物与二氯代物种类相同， 、，有10种，D正确； 故选A。 II卷(非选择题，25分) 二、填空题 26. 有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （1）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （2）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号) A．质谱仪　　B．元素分析仪　　C．红外光谱仪　　D．X射线衍射仪 （3）写出M与CH3CH2COOH反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. B （3） 【解析】 【小问1详解】 ①4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 和H2O 。有机物中含n(C)=0.2mol、n(H)=0.2mol、n(O)=，所以N(C)：N(H)：N(O)= 2：4：1，M实验式为。 ②M的分子式为，M的密度是同温同压下密度的2倍，即：相对分子质量为44×2=88，则44n=88，求得n=2，所以M的分子式为。 【小问2详解】 ①根据核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为1:3:1:3，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:3:1:3，应该有两个环境不同的甲基，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，M的结构简式为。 ②M的所有同分异构体分子式相同，结构不同，含有的官能团可能也不同，所以在质谱仪或红外光谱仪或X射线衍射仪显示的信号(或数据)不会完全相同，但是同分异构体均含有C、H、O三种元素且质量分数都相同，在元素分析仪中显示的信号(或数据)完全相同，答案选B。 【小问3详解】 M为与CH3CH2COOH反应的化学方程式。 27. 苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下： 实验原理： 有关资料： 名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 水 醇 醚 苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 122.13 249 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶 易溶 易溶 乙醚 74 -116.3 34.6 微溶 易溶 —— 苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。 实验步骤及方法如下： I．向盛有足量溶液的反应器中分批加入新蒸过的13.5 mL(14.0 g)苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。 反应装置如图1： II．步骤I所得产物后续处理如图2： （1）仪器a的名称为_______。 （2）步骤I中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是_______。 （3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后_______(填“上”或“下”)层液体加入无水，操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为_______。 （4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。 （5）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是_______。 A．操作②未彻底晾干　　B．产品中混有其他杂质 C．过滤时滤液浑浊　　　  D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸 ②产品2经干燥后称量，质量为6.1 g，计算其产率为_______(保留3位有效数字)。 （6）苯甲醇()的属于芳香族化合物的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2：2：3且能与金属钠反应的结构简式_______。 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）分批次加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈；降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发；减少副反应的发生，提高产率 （3） ①. 上 ②. 蒸馏 （4） +H+→↓ （5） ①. ABD ②. 75.7% （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】三颈烧瓶中盛有足量KOH溶液，通过滴液漏斗向其中分批次加入新蒸过的13.5 mL(14.0 g)苯甲醛，持续搅拌至反应混合物，苯甲醛与KOH充分反应产生苯甲醇和苯甲酸钾，得到产生白色蜡糊状A，将其转移至锥形瓶中静置24小时以上，然后加入H2O，使反应混合物中的苯甲酸钾充分溶解，然后向其中加入乙醚萃取其中的苯甲醇，在乙醚层中含有苯甲醇，用洗涤剂除去杂质，然后加入无水硫酸镁干燥乙醚萃取液，过滤除去MgSO4固体，滤液经水浴蒸馏和蒸馏分离出乙醚与苯甲醇，得到产品1为苯甲醇。在水层中含有苯甲酸钾，将其冷却降温，然后向其中加入浓盐酸，苯甲酸钾与盐酸反应产生苯甲酸和KCl，由于苯甲酸微溶于水，通过抽滤得到粗产品，然后经过重结晶进行提纯，就得到产品2为苯甲酸。据此分析； 【小问1详解】 根据图示可知：仪器a的名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 在步骤1中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，是因为该反应是放热反应，温度过高，反应过于剧烈，会导致苯甲醛、苯甲醇挥发，同时也会使副反应产物增多，使产品的产率降低，这样做可以减缓反应速率，提高产品的产率。 【小问3详解】 将乙醚萃取液先用饱和亚硫酸氢钠溶液除去未反应的苯甲醛，再用10%碳酸钠溶液除去醚层中极少量的苯甲酸，最后用水进行洗涤并分液。因为乙醚的密度小于水，上层为乙醚萃取液，然后加入无水硫酸镁干燥乙醚萃取液，过滤除去MgSO4固体，滤液经蒸馏分离出乙醚与产品1苯甲醇，所以最后一步分离操作是蒸馏。 【小问4详解】 水层中含苯甲酸钾溶液，加入浓盐酸，发生复分解反应产生微溶于水的苯甲酸和溶于水的KCl，反应的离子方程式为：+H+→↓ 【小问5详解】 ①A．若过滤后未干燥完全，把水当作苯甲酸，则其产率偏高，A符合题意； B．若产品中混有其他杂质，也会使苯甲酸的质量偏大，最终导致产率偏高，B符合题意； C．若过滤时滤液浑浊，有部分苯甲酸滞留在滤液中，使得苯甲酸固体质量偏少，最终导致产率偏低，C不符合题意； D．若部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸，则苯甲酸质量偏多，导致其产率偏高，D符合题意； 故合理选项是ABD。 ②根据方程式可知： C6H5-CHO→C6H5-COOH，现在参加反应的苯甲醛质量是14.0 g，则理论上反应制取的苯甲酸质量为m(苯甲酸)= ，实际产量是6.1 g，则苯甲酸的产率为 ； 【小问6详解】 苯甲醇(的属于芳香族化合物的同分异构体可以苯环上两个取代基（-OH和-CH3)有3种结构（邻、间、对），也可有1个取代基（-OCH3）有1种结构，共4种；其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2：2：3且能与金属钠反应的结构简式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北辛集中学2024-2025学年度第二学期第二次阶段考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Li 7 Zn 65 I卷(选择题，75分) 一、选择题(共25小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是 A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型 B．冰雪融化时，断开了极性共价键 C．与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．干冰是共价晶体 A. A B. B C. C D. D 2. 《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是 A. 熟铁是含碳的铁合金 B. 熟铁的硬度比生铁低 C. 生铁质地较硬但是韧性较差 D. 生铁的熔点比熟铁的高 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： B. 氯酸钾的化学式：KClO4 C. 甲胺的结构简式：H3C-NH-CH3 D. 过氧化钙的电子式： 4. 磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. CH4球棍模型： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态原子最高能级的电子云轮廓图： D. 中子数为20的氯原子： 5. 下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 6. 已知分子的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 晶体是共价晶体 B. 中含采用杂化的原子 C. 含键 D. 能与水发生反应 7. “超钠F1”的工作原理是，下列叙述错误的是 A. 基态钠原子的电子排布式为 B. 的中心离子配位数为6 C. Mn位于元素周期表的d区 D. 的配体中σ键和π键的数目之比为1：1 8. 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是 A. 熔点： B. 键角：中、 C. 酸性： 、 D. 沸点： 、 9. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Y＜T B. 和的阴、阳离子个数比相同 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜T D. 由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种 10. 软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>M>W>X B. 简单气态氢化物的热稳定性：M>W>Q C. 常温下M单质可以置换出W单质 D. W3和W2互为同素异形体 11. X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y和W位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，四种元素组成的一种物质M的结构如图所示。下列说法错误的是 A. Y2与Z2反应能直接生成YZ2 B. M属于强电解质 C. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W D. M既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应 12. 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 键角： C. 与形成的中有6个配位键 D. 在里，中的接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了 13. 我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 11BN 和10BN的性质无差异 B. 该晶体具有良好的导电性 C. 该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D. N原子周围等距且最近的N原子数为12 14. 硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。已知Li2S晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态原子核外电子的空间运动状态有15种 B. S2-在晶胞和晶胞中的配位数相同 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. Li2S晶体的密度为 g• 15. 按碳的骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃衍生物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于芳香族化合物 D. 属于脂环化合物 16. 下列与有机物互为同分异构体的是 A. B. C. D. 17. 下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A. 和属于碳架异构 B. 和属于官能团异构 C. 与属于对映异构 D. 和属于位置异构 18. 在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同素异形体 D. 和互为同分异构体 19. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：②③ B. 蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥ C. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑥ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：①④⑥ 20. 某粗苯甲酸样品中混有氯化钠和少量泥沙，下列提纯该粗苯甲酸的相关说法错误的是 A. 操作顺序为热溶解、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 B. 苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大 C. 利用重结晶法可以使苯甲酸与氯化钠分离 D. 若溶液中含有有色杂质，可用活性炭来进行脱色 21. 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 则下列说法正确的是(提示：图3两组峰的面积比为2：3) A. 分子式是 B. 能与溶液反应生成气体 C. 能被氧气催化氧化(非燃烧氧化) D. 能与Na反应生成 22. 初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 B 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 苯（环己烷） 水 分液 A. A B. B C. C D. D 23. 某有机物(M)的结构如图所示。关于该有机物，下列叙述错误的是 A. 分子中含4种官能团 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可发生氧化反应、水解反应 D. 与互为同分异构体 24. 测得某有机物中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为13.33%。0.2 mol该有机物质量为12 g。其红外光谱图只有键、键、O-H键、键的振动吸收，则有关该有机物的叙述错误的是 A. 该有机物含有羟基 B. 该有机物质谱图中最大质荷比是60 C. 该有机物能与乙酸反应 D. 该有机物核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：1 25. 下列关于烃的说法错误的是 A. 分子式为的有机物的同分异构体有2种 B. 的二氯代物只有一种结构 C. 分子式为的有机物的一氯代物的同分异构体有4种 D. 的六氯代物有10种 II卷(非选择题，25分) 二、填空题 26. 有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 （1）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO2 8.8 g和H2O 3.6 g。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 步骤二：确定M的结构简式。 （2）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号) A．质谱仪　　B．元素分析仪　　C．红外光谱仪　　D．X射线衍射仪 （3）写出M与CH3CH2COOH反应的化学方程式_______。 27. 苯甲醇与苯甲酸都是常见化工原料，在化工生产中有广泛应用。工业上常在碱性条件下由苯甲醛来制备。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下： 实验原理： 有关资料： 名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 水 醇 醚 苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 易溶 易溶 苯甲酸 122 122.13 249 微溶 易溶 易溶 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶 易溶 易溶 乙醚 74 -116.3 34.6 微溶 易溶 —— 苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。 实验步骤及方法如下： I．向盛有足量溶液的反应器中分批加入新蒸过的13.5 mL(14.0 g)苯甲醛，持续搅拌至反应混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。 反应装置如图1： II．步骤I所得产物后续处理如图2： （1）仪器a的名称为_______。 （2）步骤I中苯甲醛需要分批加入且适时冷却，其原因是_______。 （3）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。乙醚萃取液的密度小于水，取分液后_______(填“上”或“下”)层液体加入无水，操作①含多步操作，其中最后一步分离操作是对乙醚和产品1进行分离，其名称为_______。 （4）水层中加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。 （5）①若产品2产率比预期值稍高，可能原因是_______。 A．操作②未彻底晾干　　B．产品中混有其他杂质 C．过滤时滤液浑浊　　　  D．部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸 ②产品2经干燥后称量，质量为6.1 g，计算其产率为_______(保留3位有效数字)。 （6）苯甲醇()的属于芳香族化合物的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2：2：3且能与金属钠反应的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $