黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

哈尔滨德强高级中学2024-2025学年度下学期期末考试(I)卷 高一年级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24 1.物质的性质决定存在形式和用途。下列说法正确的是 A.硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在 B,NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 C.浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体 D.氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂 2.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0mol/L的NaOH溶液中的Na*的数目为N☑ B.在SiO2与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成1mol硅，则生成CO2分子数为N4 C.标准状况下22.4L的CH4与1 mol Cl2充分反应，生成CHC1分子数为Na D.1 molCu完全溶解在某浓度的NO3中，则转移电子的数目为2N 3.化学与社会、生活密切相关。对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 石油的分馏可以获得汽油、煤油、柴油 该过程是化学变化 B 用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 乙稀被高锰酸钾氧化 锌可用作锌锰干电池的负极材料 锌具有还原性和导电性 D 陶瓷可用于建筑材料、日用器皿 陶瓷耐酸碱侵蚀、抗氧化 4.下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用CH,CH2与HCI反应制得CH,CH,Cl,是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH-CH=CH)中最多有7个原子处于同一平面 试卷第1 扫描全能王创建 卷 ⑥CHCL2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A.①③④ B.③④⑤ C.①③⑤ D②⑤⑥ 5.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是 A,分子式为C,H。的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有：种 B.分子式为C,HCI且分子中有两个-CH、两个-CH2-、一个-CH和一个-CI的结构有4种 C.分子式为CH1o的有机物的二氯取代物有12种 D.分子式为CH1oO的醇有5种 6.下列各项选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是 温度计 泡沫 塑料板 碎塑料 无水Ca 泡袜 生石灰 A,制取并收集氨气 B.测定中和热 CI2(HCD) NAOH 溶液 C.除去CL2中的HCI D.灼烧海带 7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是 ①1mol该物质最多可以与3molH2发生加成反应 COOH ②分子中含有4种官能团 H2 ③1mol分枝酸最多可与3 molNaCH发生中和反应 COOH OH ④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色 分枝酸 ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 A.②③④⑤ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④ 卷第1页，共5页 扫描全能王创建 8.下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 醇具有氧化性 某有机物点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾； B 该有机物一定是烃 在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加 C 淀粉未发生水解 新制Cu(OH),,加热，无砖红色沉淀产生 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应 乙醇羟基中的氢原子不如 D 更平缓 水分子中的氢原子活泼 9.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 709%依流腹 卫硫酸纳 @)有孔 硫酸铜晶体18molL4 2米科版 疮酸 A.证明浓硫酸的脱水性 B.制备SO.并控制反应起止 强光照射 -cH和Cz NaOH 溶液 器覆 C.甲烷和CL2发生反应 D.验证SO2具有氧化性 10化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A.已知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33kmo',则单斜硫比正交硫稳定 B.常温常压下，1molS(g)完全燃烧比1molS(s完全燃烧时的焓变小 C.同温同压下，H2(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的焓变不同 D.已知：H(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-57.3kJmo,则H,S0,和Ba(OH)2反应： 试卷第2 扫描全能王创建 H2SO,(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO,(s)+2H,O(1)AH=-114.6kJ.mol-1 11.常温下，二氯化二硫(S2C)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯 气和硫单质合成SC的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 NaOH 溶液 A.实验时需先点燃B处的酒精灯 B.C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠谘液、浓硫酸 C.二氯化二硫(S2C)水解反应产物为S、HS、HCl， D.G、H之间应加上D装置 12.以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：下列说法正确的是 CL ①NaOH溶液，△ CH,CHCOOH 试剂a(CH,CHCOO)Fe CHCH,COOH CH,CHCICOOH 一定条件 ②酸化 OH Ⅲ OH I 乳酸 A.过程I中生成Imol CH,CHCICOOH需要0.5 mol CL, B.1mol乳酸最多可与2 mol Na OH反应 C.试剂a可以是FeCO, D.乳酸分子满足通式C(HO)m,因此属于糖类 13.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 NCI固体 浓疏酸 P05 碱石灰 NaOH 乙醇、乙酸」 浓硫酸 饱和 湿润的蓝色鼻 湿润的红色 碳酸钠 石蕊试纸 石蕊试纸 溶液 MnO 甲 丙 A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B.装置乙可用于实验室制备和收集SO, C.装置丙可用于实验室制乙酸乙酯 D.装置丁可用于实验室测定在MO2催化作用下H,O2分解速率 瓦，共5页 扫描全能王创建 14.180C时将0.5molH和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某 无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是() n/mol n/mol 1.0 1.0 0.9 0.5 0.5 0.2- CH3OH] .1 1 2 3 101112 t/min A.该反应的化学方程式：2C02+4H2≠2CHOH+O2 B.在0~3min内H2的平均化学反应速率为0.1molL1min C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D.在3~l0min内，反应仍未达到平衡状态 15.一种甲酸HCOOH)燃料电池如图所示（半透膜只允许K、H通过）。下列说法错误的是 用电器 HCOOH KOH HCOO Fe 物质A HCO Fe KHCO, KSO 半透膜 A.左侧电极为电池负极， 电极反应式为HC00-2e2O=HC0,+HO B.电池放电时，左侧有K+通过半透膜移向右侧 C.物质A可以是硫酸氢钾 D.为保持F+浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充F共 扫描全能王创建 和某 16.亚硝酸钠(NNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，但必须严格控制其用量。某化学兴趣小 组查阅资料得知2NO+Na,O2=2NaNO2,该兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备千 燥的NaNO2。 浓硝酸 过氧化钠 水鬟 浓硫 酸性高锰 酸钾溶液 已知：L.NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化： Ⅱ.亚硝酸钠与氯化钠的外观相似，同时也具有咸味，误服后会使人中毒。其水溶液具有弱碱性，亚硝 酸银是一种可溶王强酸的白色沉淀。 ()仪器A侧管的作用是 (②)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气的目的是 (3)盛水的洗气瓶的主要作用是 。(用离子方程式表示) (4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为 (⑤)酸性高锰酸钾的作用为 (6工业生产中在有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH还原为N2。其脱硝反应机理如图所示，则 总反应的化学方程式为 NH, N Vst=O V5+-O NO H.OA 0, NO V+ HN OH OH N,+HO 卷第3页，共5页 扫描全能王创建 17.I.硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼砂通常指四硼酸钠的十水合物，化于· 为NB4O10HO。利用硼镁矿（主要成分为MgB2O5H2O)制取金属镁及粗硼的工艺流程为： ①H,0(90℃) NaOH浓溶液 通适量C0 ②调pH为23 硼镁矿 浓缩 NaBO,溶液 硼砂 冷却，结晶 80,晶困加热又 高温 过滤 粗硼 滤渣 蒸发， 结晶 MgCL,·7H,0 HC氛围 加热 MgCl, 电解 Mg 较浓盐酸 (I)硼砂中硼元素的化合价为 (2)X为HBO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 (3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)已知无水MgCh在熔融状态下通电后产生Mg和C2。若生产12kg的Mg单质，同时产生标准状况下 的Ch体积为 Ⅱ.从海水中获得液溴：空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： 浓缩、酸化 冷凝，B 后的海水 蒸 精馏 (含Br-) 出 塔 S0,和水 塔 空气 CL和永蒸气 已知：①海水呈弱碱性：②溴单质的沸点为58.5C,Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (⑤)在吹出塔中，通入热空气吹出BL,利用了溴的 A.腐蚀性 B.氧化性 C.还原性 D.挥发性 (⑥在吸收塔中，若用浓Na,CO溶液吸收，生成NaBr、NaBrO,等物质，写出此时主要发生的化学反 应 (T蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产， 请解释原因： 试卷第4 扫描全能王创建 18.(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，.一定条件下 发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子所量没有变化。 c/molL- 0.15 0.11 c(C) 0.06 c(A) 0.05 c(B) ①若t=15,则to-t内反应速率v(C)= A的转化率为 ②写出反应的化学方程式： ③B的起始的物质的量是 mol; 2后向容器中充入氦气，反应速率 (增大、减小或者不变) (2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C-H 0=0 C-0 H-O 断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 16gCH4在O2中完全燃烧生成气态C02和气态水时 (填“吸收”或“放出)约 kJ热量。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰 性电极。 KOH溶液 ①使用时，空气从_口通入（填“A”或B"): ②a极的电极反应为： 扫描全能王创建 19.有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： B 0 C D CHCH,OH Cu CHO 催化 CH,O2 淀 稀硫酸1△ A 剂△ I 一定 E C.HO3 CH,C- OCHCOOH 2硫酸/△ CH. Ⅱ (1)A为C6H1zO6,能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为 (2)B→C反应的化学方程式是 (3)D具有酸性，写出D与NaHCO,反应的化学方程式： (4)反应I为酯化反应，写出反应如的化学方程式 (⑤)36gB与足量钠反应，能生成标准状况下H的体积为 L。(保留2位小数) (6)下列说法不正确的是 填字母)。 a.淀粉分子式为(CHoO,)n，属于天然有机高分子 b.反应I为水解反应 c.E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d.D、E互为同系物 (T)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全。 向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 扫描全能王创建