2025届高三化学一轮复习：盖斯定律 课件

第七章　化学反应与能量 第26讲　化学反应的热效应 第四课时 盖斯定律的应用 2025届高三一轮复习-------- 衡阳市八中高三化学备课组 ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 1.内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 【考点梳理】 盖斯定律 [2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_____________________(列式表示)。 E1－E2＋ΔH＋E3－E4 【考向突破】 应用循环图分析焓变关系 (2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ· mol－1)为 A.＋533 B.＋686 C.＋838 D.＋1 143 C 消元法计算反应热的思维流程 【考向突破】 消元法计算反应热 对比找唯一 同侧加 ，异侧减 调系数 ，求焓变 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________ _______________。 3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·mol－1 【考向突破】 [2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO＋H2O　　CO2＋H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.HCOOH　　CO＋H2O(快) Ⅱ.HCOOH　　CO2＋H2(慢) 一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝____________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 ΔH2－ΔH1 【考向突破】 消元法计算反应热 [2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。 已知下列热化学方程式： FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)＋4H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 则FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH＝____________kJ·mol－1。 (a＋c－2b) 【考向突破】 消元法计算反应热 [2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式： ②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1 计算反应④C6H5C2H5(g)　　C6H5CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。 ＋118 【考向突破】 消元法计算反应热 比较反应热大小注意事项 (1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。 (2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。 (3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。 (4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。 【考向突破】 反应热大小的比较 方法一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时) 已知： S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 比较ΔH1与ΔH2的大小。 ΔH1<ΔH2 【考向突破】 反应热大小的比较 带符号比较 同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。 已知石墨比金刚石稳定， C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 比较ΔH1与ΔH2的大小。 ΔH2<ΔH1 方法一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时) 【考向突破】 反应热大小的比较 方法二、利用盖斯定律计算比较反应热大小 已知： 比较ΔH1与ΔH2的大小，写出分析过程。 由反应①－反应②可得 2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2， 已知铝热反应为放热反应，故ΔH<0，ΔH1<ΔH2。 【考向突破】 反应热大小的比较 对于反应a：C2H4(g)　　C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)　　C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是 A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B 方法二、利用盖斯定律计算比较反应热大小 【考向突破】 反应热大小的比较 【2021·浙江】相同温度和压强下,关于反应的ΔH,下列判断正确的是(　　) A.ΔH1>0,ΔH2>0 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2 D.ΔH2=ΔH3+ΔH4 方法二、利用盖斯定律计算比较反应热大小 【考向突破】 反应热大小的比较 反应热大小的比较 C 【2022·浙江】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷的能量变化如图所示: 下列推理不正确的是(　　) A.2ΔH1≈ΔH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B.ΔH2<ΔH3,说明单双键交替的两个碳碳双键之间存在相互作用,有利于物质稳定 C.3ΔH1<ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性 A 在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A.C(s，石墨)＋ CO2(g) ===2CO(g)　 ΔH＝ΔH1－ΔH2 B.1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g) ，前者放热多 C.ΔH5＝ΔH1－ΔH3 D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 B ①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1 ①2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH1 ②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2 ①(g)+H2(g)(g)　ΔH1 ②(g)+2H2(g)(g)　ΔH2 ③(g)+3H2(g)(g)　ΔH3 ④(g)+H2(g)(g)　ΔH4 $$