3.2 原子结构---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版2024 化学 九年级上 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 1 请同学们回忆分子、原子的概念以及化学变化的实质。 复习回顾 2 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 猜想 原子是化学变化中的最小粒子。 那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是实心球体吗？ 探究新知 3 图3-8 原子的体积很小 4 原子 原子核 核外电子 不显电性 原子的构成 原子的构成示意图 原子结构 原子中有一些粒子是带电的，为什么原子不显电性？ 5 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 每个质子带1个单位的正电荷 不带电 每个电子带1个单位的负电荷 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子 原子核 核外电子 质子 中子 探究新知 6 原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 探究新知 7 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 ①大部分α粒子都能穿过金箔。 　　原子内部大部分是空的，原子核外有很大空间，电子在这个空间内作高速运动。 　　金原子的原子核带正电，带正电的α粒子被弹回。 已知α粒子带正电，解释下列结果。 ②只有极少数α粒子束被弹回。 拓展提升 8 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 卢瑟福通过此实验现象提出原子核式结构模型，即原子是由原子核和核外电子构成的。 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 拓展提升 9 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表中不同原子中各粒子的数目，思考下列问题。 原子中各粒子之间的关系 探究新知 10 1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同吗？不同种原子呢？ 2．所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3．质子数、中子数在数量上有什么关系？ 原子中各粒子之间的关系 探究新知 11 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 3．质子数不一定等于中子数。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。 1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同；不同种类的原子，其核内的质子数不同。 2．原子中不一定含有中子，如氢原子。 注意： 区分原子种类的根本依据是质子数（或核电荷数）。质子数不同，原子种类就不同。 探究新知 12 构成原子的粒子：质子、中子和电子。 氧的原子核：8个质子和8个中子构成。 8个电子：围绕氧的原子核作高速运动。 整个原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。 思考 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 课堂活动 13 1808年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1897年，汤姆孙在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 原子结构模型的演变 1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。 探究新知 14 相对原子质量 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 这种碳原子叫做碳-12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的 等于 。 探究新知 15 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 注意 a．相对原子质量是一个比值，不是实际质量。 b．相对原子质量的单位常省略不写。 相对原子质量表达式 相对原子质量（Ar）＝ 探究新知 16 铁的相对原子质量＝ 56 ≈ 学以致用 碳-12原子的质量为 ，一种铁原子的质量为 ，计算该铁原子的相对原子质量。 课堂活动 17 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 铁的相对原子质量是56，所以铁原子的质量是碳-12原子质量的56倍。这种说法正确吗？为什么？ 思考 不对，铁的相对原子质量是56，表示铁原子质量是碳-12原子质量的 的56倍。 探究新知 18 粒子种类 质量 相对原子质量 质子 ≈1 中子 ≈1 电子 质子质量的 构成原子的粒子的质量 从上表你能得出哪些结论？ 原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子的质量决定。 探究新知 19 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 原子名称 原子核 相对原子 质量 核电荷数 质子数 中子数 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 23 硫 16 32 6 12 16 11 12 16 16 8 + + + + 观察下表，你能得出哪些结论？ 20 相对原子质量≈质子数＋中子数 我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。试查一查碳、氧、钠、硫的相对原子质量，验证结论是否正确。 21 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 资料卡片 张青莲与相对原子质量的测定 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲 (1908～2006) 22 原子的构成 原子核 核外电子 质子 带正电 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 不带电 带负电 各粒子之 间的等量关系 课堂小结 23 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 相对原子质量 定义 以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比 公式 相对原子质量（Ar）＝ 相对原子质量≈质子数＋中子数 课堂小结 24 1.下列关于原子的叙述中,不正确的是( ) A.原子可以构成分子 B.原子是化学反应中的最小微粒 C.原子是由原子核和核外电子构成的 D.原子不带电是因为原子中存在中子 D 课堂练习 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 2.已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子的核外电子数为( ) A.6　 B.8　 C.12　 D.14 A 3.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( ) A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 B 注意实验细节描述。学习摩尔质量计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习化学实验操作时，制作对比表格便于区分概念。学习化学键类型区分时，分析历年考题规律。学习电子排布规律时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。注意实验安全操作。培养科学探究精神。注意实验细节描述。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。 4.如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（ ） A.原子核由a和c构成 B.原子中a与c的数目一定相等 C.原子中b与c的数目一定相等 D.原子的质量主要集中在a和b上 B 5.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）构成原子的微粒有: （7）构成原子核的微粒有: 分子、原子 原子 分子、原子、中子 质子 电子 质子、中子、电子 质子、中子 $$