2026届高三化学一轮复习 金属及其化合物 第3讲金属材料 开发利用金属矿物 课件

第四单元 金属及其重要化合物 高三一轮 第3讲 金属材料 开发利用金属矿物 1 Content 目录 01 02 03 04 镁及其重要化合物 铝及其重要化合物 铜及其重要化合物 金属材料与金属矿物 2 PART 01 镁及其重要化合物 3 必备知识 金属镁与战争有着密切的关系，其最重要的用途就是用来制造合金，最常见的是镁铝合金，它含有5%~30%的镁，镁铝合金比纯铝更坚硬，强度更大，而且比纯铝更易于飞机制造行业，能满足航空航天等高科技领域对材料吸噪、减震、防辐射的要求，因此被称为“国防金属”。镁在空气中易与氧结合燃烧发出强光，利用制造照明弹、燃烧弹；摄影上用于闪光灯。 一、镁及其化合物的用途 必备知识 镁合金 镁 氧化镁 氢氧化镁 用于制造火箭、导弹和飞机的部件 制造信号弹和焰火 熔点高，可作耐高温材料 阻燃剂 一、镁及其化合物的用途 必备知识 二、镁原子的结构 镁原子结构示意图 镁的第一电离能为什么比铝大？ Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高。 必备知识 三、镁及其化合物的物理性质 镁： 镁合金： 密度________，硬度__________。 密度________，硬度__________。 较小 较小 较小 较大 1. 镁的物理性质：银白色固体，有金属光泽，密度、硬度均很小，是一种重要的轻金属。熔点649℃，具有良好的导热、导电和延展性。 铝的熔沸点、硬度比镁大的原因？ 2. 氧化镁的物理性质： 白色粉末，难溶于水，熔点____ 高 熔点MgO>Al2O3的原因？ 必备知识 四、镁及其化合物的化学性质 物质 主要性质 相关问题及解释 Mg MgO Mg(OH)2 与O2、N2反应 与CO2反应 与非氧化性酸反应 与沸水反应 碱性氧化物 中强碱 难溶于水 溶解度小于碳酸镁 Mg3N2：可与水、酸发生反应 现象？镁着火后的灭火方法？ 弱电解质，制备无水氯化镁操作？ 溶于NH4Cl浓溶液的方程式 Mg2+的检验？ 水垢的成分？形成原因？ 反应条件和现象 Mg+2H+=Mg2++H2↑ MgO+2H+=Mg2++H2O 必备知识 五、从海水中提取镁 必修2-100 必备知识 海水提镁流程设计 《大本》P98 操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 在HCl的气流中脱水 在H2的氛围中冷却 1.( 2021湖南卷) 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法 错误的是(　　) D A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2==MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 高温 随堂练习 2.(2020·山东9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 B PART 02 铝及其重要化合物 13 必备知识 一、铝原子结构及晶胞类型 必备知识 1、存在、含量 2、物理性质： 二、铝单质 较软的银白色金属，常温下为固体，其熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.70g/cm3，延展性好，是电和热的良导体。 从分类上，铝属于________金属，___金属，________金属。 有色 轻 常见 在自然界中以化合态的形式存在，地壳中含量最多的金属元素 必备知识 Al 与非金属单质： O2、Cl2、S 与碱： 与酸： 非氧化性酸 氧化性酸 稀硝酸 浓硝酸、浓硫酸 与氧化物(铝热反应) 常温、加热 Al2S3制备及保存 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 氧化剂？ 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 高温 3、化学性质 2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 必备知识 铝热反应实验中的有关问题 实验装置   实验现象 实验结论 原理应用 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光； ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等； ②焊接金属，如野外焊接钢轨等 引燃剂 助燃剂 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热 必备知识 4、铝的制备 5、铝的用途 制造电线和电缆（导电性）;可作汽车、飞机、火箭材料（镁铝合金）,做各种铝质器皿 电解熔融的氧化铝（加入冰晶石） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量__________。 足量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量___________。 1:1 1:3 等量的铝与一定量的酸碱反应，产生氢气的量的比值介于1~1/3之间，_________________ 一定是酸少碱多 [练习]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为____。 5.4 g 解题技巧 1、铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 3.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则下列关于甲、乙两烧杯中的反应情况描述不正确的是(　　) A．甲、乙中参加反应的Al的物质的量之比为5∶6 B．甲、乙中参加反应的硫酸和氢氧化钠的质量之比为49∶16 C．甲、乙中反应转移的电子数为5∶6 D．甲中酸过量，乙中碱过量 D 随堂练习 2、守恒关系的应用 例：a克镁铝合金投入xml 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入yml 1mol/L NaOH溶液，沉淀量达到最大值，质量为（a+1.7）克，则下列说法不正确的是（ ） A、镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA B、沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C、x=2y D、a的取值范围为0.9＜a＜1.2 C 解题技巧 必备知识 三、氧化铝 Al2O3 1、性质、用途 物理性质 类别 化学性质 用途 白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大 两性氧化物 两性 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH- ＋3H2O=== 2[Al(OH)4]- 耐火材料、冶炼铝和人造宝石的原料 2、制备—— 铝土矿的分离提纯 由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程： 铝土矿 Δ 酸碱酸 碱酸碱 必备知识 四、氢氧化铝 1、性质、用途 Al(OH)3 物理性质 类别 化学性质 用途 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 两性氢氧化物 胃药、净水剂 显两性的原因： Al(OH)3 Al3+ + 3OH— Al(OH)3 +H2O H+ + [Al(OH)4]— [Al(OH)4]- 2、制备 必备知识 Al(OH)4- Al(OH)4- 氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用 1、检验与鉴别 2、分离与除杂 3、既能与酸还能与碱反应的物质 金属单质：Al、Be等 两性物质： Al2O3、Al(OH)3、氨基酸 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHCO3 弱酸弱碱盐： CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S 必备知识 NaOH溶液 (4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是_____________，水热合成NaFePO4的离子方程式为___________________________。 提供Na＋和反应所需要的碱性环境 必备知识 1、AlCl3的结构与性质 五、铝盐 （1）AlCl3熔点、沸点都很低，且会升华，易溶于乙醚等有机溶剂，因为它是一种共价化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于分子晶体。 （2）AlCl3的蒸汽或处于熔融状态时，都以AlCl3二聚分子形式存在。 AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。 AlCl3二聚分子结构示意图如图，其中每个铝原子均为sp3杂化，各有1条空的轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，桥式氯原子在与其中一个铝原子成ϭ键的同时，与另一个铝原子的空轨道发生配位，形成ϭ键配位键。 （3）AlCl3能与Cl−生成AlCl4−: AlCl3(aq)+ Cl−(aq)== AlCl4−(aq) （4）与Al2Cl6类似，AlCl4−、Na3AlF6、[Al(OH)4] −、LiAlH4中均存在配位键。 (1)明矾的化学式为 ，属于复盐。 (2)明矾净水的原理 （3）化学性质： 能与Al3+反应的物质有： 氨水、OH—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、[Al(OH)4]- 2、明矾 KAl(SO4)2·12H2O Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ Al(OH)3吸附水中杂质沉淀而净水 但不能杀菌消毒 必备知识 强调： KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应 Al3+ 完全沉淀 SO42-完全沉淀 2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=K[Al(OH)4] +2BaSO4↓ 沉淀的物质的量最大 沉淀的质量最大 必备知识 2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=[Al(OH)4]- +2BaSO4↓ [Al(OH)4]-- + CO2(过量) = Al(OH)3↓ + HCO3- 3、四羟基合铝酸钠——Na[Al(OH)4] 物理性质： 易溶于水 化学性质： 能与[Al(OH)4]-反应的物质有： H+、CO2、Al3+、NH4+、HCO3— [Al(OH)4]-- + H+(少量) = Al(OH)3↓ [Al(OH)4]-- + 4H+(过量) = Al3+ + 4H2O 2[Al(OH)4]-- + CO2(少量) + H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- Al3+ + 3[Al(OH)4]-- = 4Al(OH)3↓ HCO3- +[Al(OH)4]-- = Al(OH)3↓+ H2O + CO32- Na[Al(OH)4]=NaAlO2+2H2O 必备知识 4、图像 四个基本图像 向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液 n[Al(OH)3](mol) 滴加NaOH的体积(V) 0 1 2 3 4 5 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = Al(OH)4- NaOH溶液 AlCl3 现象：先有白色沉淀 ，然后白色沉淀消失 必备知识 通入AlCl3的体积(V) 0 1 2 3 4 5 向NaOH溶液中 滴加AlCl3溶液 n[Al(OH)3](mol) Al3+ +4OH-= Al(OH)4- 3Al(OH)4- + Al3+ =4Al(OH)3 现象：先无现象 ，然后有白色沉淀 AlCl3溶液 NaOH 必备知识 向Na[Al(OH)4] 溶液中滴加稀盐酸 滴加稀盐酸的体积(V) 0 1 2 3 4 5 n[Al(OH)3](mol) Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3 +H2O Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 现象：先有白色沉淀 ，然后白色沉淀消失 HCl溶液 Na[Al(OH)4] 必备知识 滴加Na[Al(OH)4] 的体积(V) 0 1 2 3 4 5 向稀盐酸溶液 中滴Na[Al(OH)4] n[Al(OH)3](mol) Al(OH)4-+ 4H+ =Al3+ + 4H2O 3Al(OH)4-+ Al3+ = 4Al(OH)3 现象：先无现象 ，然后有白色沉淀 Na[Al(OH)4] 溶液 HCl 必备知识 5、离子反应的顺序 (1)向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 ①H+ ②Mg2+、Al3+ ③NH4+ ④Al(OH)3 必备知识 (2)向含有OH—、[Al(OH)4]- 、SiO32—、CO32—的混合溶液中逐滴加入盐酸 ①OH— ②[Al(OH)4]- 、SiO32— ③CO32— ④Al(OH)3 V(HCl) 必备知识 (3)向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至过量 ①Ba(OH)2 ②NaOH ⑤BaCO3 ④Na2CO3 n(沉淀) n(CO2) ③Na[Al(OH)4] BaCO3 Na2CO3 Al(OH)3 NaHCO3 Ba(HCO3)2 必备知识 练习： 1、向AlCl3溶液中滴加氨水或Na[Al(OH)4]溶液 2、向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 3、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 n(沉淀) n(NaOH) NaAl[(OH)4] 【小结】 Al、Al2O3、Al(OH)3 、 Al3+、Al(OH)4-的相互转换关系 NaAl[(OH)4] 练习：铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．常温下Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留 物为BeO D．常温下BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物 是BeCl2 A PART 03 铜及其重要化合物 43 1、铜的结构及存在 一、铜 必备知识 在自然界中，游离态的铜很少见，铜的化合态主要以硫化物、氧化物和碳酸盐等含铜矿存在。例如：辉铜矿Cu2S、黄铜矿CuFeS2、赤铜矿Cu2O、孔雀石Cu2(OH)2CO3等。 物质 颜色 物质 颜色 Cu CuSO4 CuO CuSO4·5H2O Cu2O Cu2(OH)2CO3 Cu2S Cu(OH)2 紫红色 黑色 红色 黑色 白色 蓝色 绿色 蓝色 一、铜 2、物理性质： 3、化学性质： 紫红色固体 利用此反应除去混合气体中的O2 2Cu+O2+H2O+CO2 == Cu2(OH)2CO3 Fe3+、Ag+等 现象？ 与非氧化性酸不反应,但在酸性溶液中可被氧化剂(如O2、H2O2)氧化： 2Cu+4H++O2==2Cu2++2H2O Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O 必备知识 铁、铜混合粉末与FeCl3溶液的反应 若剩余的固体有铁有铜 固体 有剩余 铁比铜活泼，铁过量，则铜没有发生反应 分析 推论 溶液中一定有Fe2+ 无Fe3+、无Cu2+ 若剩余的固体有铜无铁 推论 溶液中一定有Fe2+无Fe3+ 可能有Cu2+ 铁一定与FeCl3反应完全， 铜可能与FeCl3发生了反应 分析 反应 结论 二、铜的氧化物 物质 氧化铜 氧化亚铜 颜色 与H+反应 与H2反应 转化关系 黑色固体 砖红色固体 CuO+2H+==Cu2++H2O Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O 4CuO===Cu2O+O2 ↑ 高温 CuO+H2 Cu+H2O Cu2O+H2 2Cu+H2O 实验中氢气的用量 高温下更稳定 区别红色物质 Cu和 Cu2O 的方法？ 加入稀硫酸 必备知识 三、铜的氢氧化物 (1)物理性质： (2)化学性质： 蓝色沉淀 方程式书写？ 可溶于过量浓碱、氨水等。 Cu(OH)2+2NaOH(浓)==Na2[Cu(OH)4](蓝色) Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O 必备知识 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 四、铜盐 1、碱式碳酸铜： 化学式 存在 化学性质 Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2 是一种碱式盐 孔雀石及铜锈的主要成分 (1)不稳定性 Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O 必备知识 大本99页 (2)与H+反应 2、硫酸铜 (1)CuSO4为白色粉末， 可用于检验水的生成，但不能用作干燥剂。 (2)CuSO4·5H2O，蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾，可失去结晶水 CuSO4·5H2O === CuSO4+5H2O 浓硫酸 (3)可溶性铜盐能与H2S或S2-反应生成难溶于强酸的黑色CuS沉淀 (常用于溶液中Cu2+的检验或实验中除去H2S气体)。 (4)铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，从而达到杀死细菌的目的， 常用 CuSO４ 作游泳池的消毒剂. 波尔多液：硫酸铜、生石灰、水按照一定比例混合，是一种杀菌剂。 必备知识 例：胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构如图所示： A. 胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C. Cu2+的价电子排布式为3d9 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 下列有关胆矾的说法不正确的是 B 3. 铜离子配合物 二者稳定性如何？ 黄色 铜及其化合物的价类二维图 五、铜的冶炼 铜的冶炼“两方法” (1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)： 粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。 Cu2S+O2===2Cu+SO2 高温 【2021·全国甲卷】胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 　 　（填标号）。 A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 　 ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 　 　。 A、C 不会产生具有污染性的气体 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3•H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、　 　、乙醇洗涤、　 ，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是 　 　，煮沸10min的作用是 ______________________________________________。 使Fe3+沉淀析出，同时抑制铜离子水解 干燥 过滤 破坏Fe(OH)3胶体易于过滤 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 　 　（填标号）。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为____________(写表达式)。 ①③ 写出下列反应的离子方程式（注意反应条件）： 1.铁与高温水蒸气反应（化学方程式） 2.Fe3O4与稀硝酸反应 3.Fe(OH)3与HI反应 4.FeCl2与铁氰化钾溶液反应 5.FeCl2与NH4HCO3溶液反应 6.FeBr2和Cl21:1反应 7.FeI2和Cl21:1反应 8.FeI2与过量Cl2反应 9.FeCl3与过量的H2S反应 10.重铬酸钾水溶液中存在的转化平衡 写出下列反应的离子方程式（注意反应条件）： 1.镁在CO2中燃烧 2.氮化镁与盐酸反应 3.AlCl3与过量氨水反应 4.AlCl3与过量NaOH溶液反应 5.NaAlO2溶液与少量CO2反应 6.NaAlO2溶液与过量CO2反应 7.NaAlO2溶液与少量盐酸反应 8. NaAlO2溶液与过量盐酸反应 9.AlCl3与NaAlO2溶液反应 10. NaAlO2与NaHCO3溶液反应 写出下列反应的离子方程式（注意反应条件）： 1.Zn与NaOH溶液反应 2.Be(OH)2与NaOH溶液反应 3.铜在潮湿的空气中生锈 4.Cu2O与稀盐酸反应 5.Cu与稀硝酸反应 6.Cu与浓硝酸反应 7.Cu与浓硫酸反应 8.CuSO4与足量氨水反应 PART 04 金属材料与金属矿物 65 一、合金 金属与非金属 金属特性 低 大 1.合金的概念及性能 合金一般为混合物 必备知识 2.常见的金属材料 (1)金属材料分类 必备知识 低碳 ① 中碳 高碳 (2)几种常见的合金 必备知识 ② 青铜 ③ 必备知识 Ti­Fe合金 La­Ni合金 注意： (1)常温下，多数合金是固态，但钠钾合金呈液态。 (2)合金的物理性质相比于成分金属有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变。 (3)并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu与Na、Fe与Na等不能形成合金。 熔沸点、硬度 必备知识 二、金属矿物的开发利用 1、金属在自然界中的存在 自然界中的金属大都以化合态形式存在 2．金属冶炼的一般步骤 3．金属冶炼的实质 金属冶炼的过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即：Mn＋＋ne－=M。 必备知识 4、金属的冶炼方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序 富集法 热分解法 热还原法 电解法 常见热还原剂： 铜的冶炼方法中有两种：湿法炼铜、火法炼铜，写出相关的化学方程式。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（湿法炼铜） Cu2S+O2==2Cu+SO2（火法炼铜） 高温 焦碳、CO、H2、活泼金属Al等 5．(2024·贵州卷节选)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4和回收Al2O3的流程如下： 已知： ①25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39， Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33， Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12； ②2Na[Al(OH)4](aq)eq \o(,\s\up15(Al（OH）3晶种),\s\do14(加热溶出))Al2O3·3H2O(s)＋2NaOH(aq)。 Fe2＋＋NHeq \o\al(＋,4)＋3OH－＋Na＋＋H2POeq \o\al(－,4)eq \o(=====,\s\up15(△))NaFePO4↓＋NH3↑＋3H2O ＋2NH [Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣) 2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ $$