专题1 第二单元 物质的化学计量（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　物质的化学计量 1.物质的量 (1)概念:物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,用来表示一定数目微粒的集合体,符号 为n。 (2)单位:摩尔(简称摩),符号为mol。 (3)1 mol的标准:1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的原子数相同。 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为mol-1,近似为6.02 ×1023 mol-1。 必备知识 清单破 知识点 1 物质的量及阿伏加德罗常数 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 (2)意义:1 mol某种微粒的集合体中所含的微粒数等于阿伏加德罗常数的值。 (3)物质的量与微粒数(N)的换算关系:N=n·NA。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量,称为该物质的摩尔质量,用符号M表示。 2.单位:通常为g·mol-1。 3.摩尔质量、质量(m)与物质的量之间的关系:m=n·M。 知识点 2 摩尔质量 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒　摩尔质量的“三性” (1)等值性:摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性:如Na和Na+,由于电子的质量非常小,所以Na+的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值 近似等于Na的相对原子质量,则Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。 (3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改 变。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 1.影响物质体积大小的因素   知识点 3 气体摩尔体积 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 2.气体摩尔体积 (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位为L· mol-1或m3·mol-1。 (2)特例:标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。 ①标准状况:温度273 K,压强101 kPa。 ②标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 (3)气体摩尔体积、气体的物质的量、体积(V)之间的关系:V=n·Vm。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 知识辨析 1.物质的量可以计量宏观物质,如1 mol铁元素。这种说法对吗? 2.摩尔质量就等于相对原子(或分子)质量。这种说法对吗? 3.1 mol不同气体体积大致相同。这种说法对吗? 4.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1时,一定是在标准状况下。这种说法对吗? 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 一语破的 1.不对。用物质的量可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子 等),但不能计量宏观物质。 2.不对。摩尔质量有单位,常用g·mol-1,而相对原子(或分子)质量的单位为1,两者含义不同。 3.不对。当温度、压强一定时,1 mol不同气体体积大致相同。需要在相同条件下比较。 4.不对。在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol-1。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 关键能力 定点破 定点 1 物质的量的相关计算   1.基本关系式 (1)n= (N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 mol-1。 (2)M= (M为摩尔质量,m为物质的质量)。在M、n和m中,已知任意两项可求第三项;若M的单 位是g·mol-1,则m的单位是g。 2.恒等关系式 　　由基本关系式n= 和n= 可得恒等关系式: =n= 。在N、NA、m、M中,已知任意 三项可求第四项。一般情况下,NA、M是已知的,则N与m可互求。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 典例 下列一定量各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是 (　    ) ①0.5 mol氨气     ②19.6 g硫酸     ③4 ℃时9 mL水     ④标准状况下22.4 L氦气 A.④①②③　　     B.②④③① C.①③②④　　     D.①④②③ C 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    首先利用关系式计算出分子的物质的量,再结合分子式算出原子的物质的量。 解析    ①一个氨气分子含有4个原子,0.5 mol氨气含有2 mol原子;②一个硫酸分子中含有7个 原子,19.6 g硫酸的物质的量为0.2 mol,含有1.4 mol原子;③4 ℃时9 mL水的质量为9 g,物质的量为0.5 mol,含有1.5 mol原子;④标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol,He为单原子分子,含有1 mol原子;综上所述,原子数由多到少的顺序为①③②④。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 1.标准状况下的气体摩尔体积   定点 2 气体摩尔体积的有关计算 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念   ①气体的物质的量n= (气体体积为V,单位为L,下同); ②气体的摩尔质量M= =22.4ρ g·mol-1(气体在标准状况下的密度为ρ g·L-1); ③气体的分子数N=n·NA= ·NA; 2.标准状况下的气体摩尔体积的有关计算 ④气体的质量m=n·M= ·M(气体的摩尔质量为M,单位为g·mol-1)。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 典例 在标准状况下,1 L某气体的质量为1.25 g,则该气体可能是 (　    ) A.H2　　B.CO2　　C.CH4　　D.CO D 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    该题的隐含条件是标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,结合公式m= ·M进 行计算。 解析    标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L/mol,1 L某气体的质量为1.25 g,该气体摩尔质量M = = = =28 g/mol,4个选项中的物质,只有CO符合题意,D项正确。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 情境探究   图1　给篮球打气   学科素养 情境破 素养 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知——新情境下阿伏加德罗定律及其应用 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念   图2 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 问题1 如图1所示,用打气筒给篮球打气时,气体源源不断地被打进去,而篮球的体积几乎不发 生变化,气体都去哪儿了?气体的体积大小与哪些外界因素有关? 提示    向篮球内打气时,篮球体积几乎不变,但篮球内气体的物质的量增多,压强增大;恒温恒 容条件下,气体的压强与其物质的量成正比。气体体积大小受温度和压强的影响。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 问题2 相同体积的两个容器,一个盛放氧气,一个盛放氢气,在同温同压下,两容器中气体分子 的数目有何关系? 提示    同温同压下,同体积的不同气体具有相同的分子数。 问题3 由图2可以得出什么结论? 提示    同温同压下,气体的体积与其物质的量(分子数目)成正比。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 讲解分析 阿伏加德罗定律的理解与应用 (1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况,可以是其他条件,只要物质的存在状态是 气态即可。 (2)同温、同压、同体积和同分子数,共同存在,相互制约,只要“三同”成立,第四“同”必定 成立。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 (3)阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子 推论(1) T、p相同时,   =  推论(2) T、V相同时,  =  推论(3) T、p相同时,   =  推论(4) T、p、V相同时,  =  专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 例题 如图所示,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其 中能表示等质量的氢气与氦气的是(　    )   A 典例呈现 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 素养解读    本题以带隔板的容器为情境素材,考查物质的量的计算以及阿伏加德罗定律的应 用,提升学生学以致用的能力,培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科 核心素养。 信息提取    He为单原子分子,氢气是由氢分子构成的,H2为双原子分子。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 解题思路    假设氢气与氦气的质量都是m g,则两者的物质的量之比为 ∶ = 2∶1,两者的体积之比也为2∶1。图中氢气和氦气体积之比为2∶1,A正确;He是单原子分子, B错误;图中氢气和氦气体积之比为1∶2,C错误;图中氢气和氦气的物质的量之比为1∶1,D错 误。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 思维升华 　　解答阿伏加德罗定律及其推论的应用类试题时,先找“相同”明“不同”;然后分析题 目要求,明确需要用到哪些量;最后利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同物理量之间的关 系,进行对比判断。 专题1 物质的分类及计量 第1讲　描述运动的基本概念 $$