第2章 第1课时 活泼的金属单质——钠（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 基础过关练 题组一　钠的存在、物理性质与保存方法 1.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 (　　) A.钠在常温下是固体　　　　　　　　　　　　B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽　　　　　　　　　D.金属钠很软 2.下列关于钠的叙述中,错误的是 (　　) A.实验中,取用少量的金属钠应用镊子夹取 B.钠着火后,要用干燥的沙土灭火 C.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中 D.钠元素在自然界中以化合物的形式存在 题组二　钠与氧气的反应 3.(易错题)将一小块金属钠置于坩埚中,用酒精灯加热坩埚,可以观察到金属钠先熔化,后剧烈燃烧,燃烧结束后坩埚底部残留有淡黄色固体。下列说法不正确的是 (　　) A.金属钠切开后表面为银白色 B.金属钠的熔点低于着火点 C.金属钠燃烧时火焰为黄色 D.所得产物中阳离子和阴离子个数比为1∶1 4.(经典题)等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 (　　) A.第一块钠失去电子数多　　　　B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同　D.两块钠的反应产物的质量相等 题组三　钠与水的反应 5.将一块绿豆大的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中,反应现象十分明显。下列是该实验现象的共有 (　　) ①钠浮在水面上　②钠球四处游动　③放出热量,钠熔成银白色金属小球　④产生气体,发出“嘶嘶”的响声　⑤溶液变红 A.3项　　　　　B.4项　　　　　C.5项　　　　　D.2项 6.金属钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合,最正确的是 (　　) 　　　 ①　　　②　　　③　　　④ A.①②③　　　　　B.①③④　　C.②③④　　　　　D.①②③④ 7.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是 (　　) A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体 B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红 C.钠块在四氯化碳层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红 8.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数,设计了如下实验(反应装置如图所示,不考虑外界空气中的水蒸气等对实验的影响)。 ①称量A、B的总质量; ②称取一定质量的钠样品; ③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡胶塞。 有关数据: 称取的金属钠样品质量为a g,加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g,反应结束后装置A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题。 (1)A中钠和水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为　　　　　　　　。  (3)如果没有B装置,对实验结果有何影响　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  题组四　钠与酸、碱、盐溶液的反应 9.(经典题)将Na投入下列物质中,不能同时产生气体和沉淀的是 (　　) A.Ca(HCO3)2溶液　　　　　B.MgSO4溶液 C.BaCl2溶液　　　　　 D.Fe(NO3)3溶液 10.在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应,实验时,往100 mL大试管中先加40 mL煤油,取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞,通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液,使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是 (　　) A.钠的密度比水小,比煤油大 B.有气泡产生,下层溶液生成Fe(OH)2沉淀 C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 D.钠与FeSO4溶液反应的化学方程式:2Na+FeSO4+2H2O Fe(OH)2+Na2SO4+H2↑ 11.某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠,再从U形管左端加入MgSO4溶液,一段时间后加热铜丝。 回答下列问题: (1)从试剂瓶取出后,剩余的Na能否放回原试剂瓶?　　　　(填“能”或“否”)。  (2)U形管中出现的现象是　　　　。  A.有气泡产生,钠熔化成小球 B.钠在煤油面上四处游动 C.溶液中有银白色金属生成 D.溶液变浑浊 (3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　。  (4)铜丝的变化现象是　　　　　　　　,写出反应的化学方程式:　　　　　　　。  能力提升练 题组一　钠的性质及应用 1.已知液氨(密度为0.617 g/cm3)与钠的反应和水与钠的反应相似:2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑,NaNH2易溶于液氨。下列说法正确的是 (　　) A.该反应属于置换反应 B.将金属钠投入到液氨中,钠会浮在液面上四处游动 C.将金属钠投入到液氨中,会发出轻微的爆鸣声 D.钠与液氨的反应中NH3为氧化剂,NaNH2为还原产物 2.某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是 (　　) A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 题组二　实验探究钠的性质与转化 3.充分加热如图所示的容器中放置有固体试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度, U形管左右两侧液面相平。[已知:2Ag2O 4Ag+O2↑] 下列有关说法中错误的是(　　) A.反应前后装置内空气的成分保持不变 B.反应前装置内钠与Ag2O个数之比为2∶1 C.热稳定性:生成的钠的氧化物强于Ag2O D.反应后有淡黄色固体生成 4.(经典题)某兴趣小组设计如图所示实验装置,验证Na与CO2能否发生反应。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题: (1)猜想:Na与CO2能发生反应。理论依据是　　　　　　　　。  (2)B装置中的试剂是　　　　　　,C装置的作用是　　　　　。  (3)按如下顺序进行实验操作:①打开K1和K2,通入CO2待E中出现　　　　　　　时,再点燃酒精灯,此操作的目的是　　　　　;②熄灭酒精灯;③冷却到室温;④关闭K1和K2。  (4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象: ①钠块表面变黑,熔融成金属小球; ②继续加热,钠燃烧产生黄色火焰,硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生; ③F中试管内壁有黑色固体生成。 实验探究Ⅰ:探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。 假设一:白色固体是Na2CO3;假设二:白色固体是Na2O;假设三:白色固体是Na2CO3和Na2O的混合物。请完成下列实验设计,验证上述假设。 步骤1:将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后,过滤; 步骤2:往步骤1所得滤液中加入足量的　　　　溶液产生白色沉淀,过滤;  步骤3:往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞溶液,滤液不变红色。 结论:假设一成立。 实验探究Ⅱ:钠与CO2反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明:钠与CO2反应的产物中除了钠的化合物以外,还存在 　　　　(填化学式)。  答案与分层梯度式解析 基础过关练 1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 9.C 10.C 1.B　从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体;“用小刀切开”说明钠很软;切开后可看到钠具有银白色的金属光泽;没有加热将钠熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。 2.C　钠的化学性质非常活泼,易与水、氧气反应,实验后剩余的钠粒,要放回原试剂瓶中,C错误。 3.D　用酒精灯加热金属钠先熔化,后剧烈燃烧,说明金属钠的熔点低于着火点,B正确;金属钠燃烧生成的淡黄色固体为Na2O2,其中阳离子为Na+,阴离子为,即Na2O2中阳离子和阴离子个数比为2∶1,D错误。 易错警示　金属钠与氧气反应的条件不同对应的产物不同,常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2,且Na2O和Na2O2中,阴、阳离子数目之比均为1∶2。 4.B　Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价变化相同,则两块等质量的钠失去的电子数相同。 5.C　钠的密度比水小,故钠浮在水面上,①正确;钠与水反应生成的H2会推动其四处游动,②正确;钠的熔点低,反应放热使钠熔成银白色小球,③正确;反应剧烈,生成H2,发出“嘶嘶”的响声,④正确;反应生成NaOH,溶液变红,⑤正确。综上①②③④⑤均是该实验的现象。 6.D　金属钠与水反应剧烈,需佩戴护目镜,保护眼睛;实验需用小刀切金属钠,要防止划伤;金属钠与水反应放热,且有易燃气体H2产生,需要通风;实验结束后,离开实验室前需洗手;涉及的图标组合是①②③④。 7.D　钠的密度比煤油的大,比水的小,则钠在水层与煤油层界面发生反应,产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动,反应生成氢氧化钠,水层变红。 8.答案　(1)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ (2)×100%　(3)偏大 解析　(1)钠与水反应生成NaOH和H2,其离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。(2)根据题图装置可知生成H2的质量为(a+b-c) g,根据2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,可求出m(Na)=23(a+b-c) g,故样品中钠单质的质量分数为×100%。(3)若没有B装置,H2会带出水蒸气,导致测得的H2质量增大,使测定结果偏大。 9.C　Na与题中盐溶液反应,实质都是Na先和水反应生成NaOH和H2,再看NaOH能否与盐发生复分解反应。 第一步 第二步 沉淀、气体产物 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Ca(HCO3)2+NaOH CaCO3、H2 MgSO4+NaOH Mg(OH)2、H2 BaCl2和NaOH不反应 无沉淀、H2 Fe(NO3)3+NaOH Fe(OH)3、H2 10.C　钠的密度比水小,但比煤油大,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀,B正确;由于生成H2,反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升,C错误;Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。 11.答案　(1)能　(2)AD　(3)2Na+2H2O+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　(4)黑色变为红色　H2+CuO Cu+H2O 解析　(2)钠和水反应生成H2,该反应放热,使钠熔化成小球,A项正确;钠的密度比煤油大,比水小,钠在煤油和水的界面处上下跳动,B项错误;钠先和水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀,反应中没有银白色金属生成,C项错误;生成Mg(OH)2沉淀,溶液变浑浊,D项正确。 (3)总反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 (4)CuO在加热条件下被H2还原为红色的单质Cu,化学方程式为H2+CuO Cu+H2O。 能力提升练 1.A　该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,A正确;钠的密度大于液氨,钠投入到液氨中,钠会沉入底部,不会发出轻微的爆鸣声,B、C均错误;该反应中NH3为氧化剂,H2为还原产物,D错误。 2.D　①是Na在空气中被氧化生成Na2O,A项错误;④过程中涉及NaOH溶液吸收空气中CO2生成Na2CO3和水,涉及化学变化,B项错误;③是NaOH吸水潮解得到NaOH溶液,C项错误;②变白色主要是Na2O与空气中的水反应生成了NaOH,D项正确。 3.B　钠与Ag2O均反应完全且恢复到原来的温度,U形管左右两侧液面相平,表明反应前后装置内空气的成分保持不变,A正确;装置中发生的反应为2Na+O2 Na2O2、2Ag2O 4Ag+O2↑,若反应前后装置内空气的成分保持不变,则反应消耗和生成的O2的量相等,根据反应的化学方程式可知反应前装置内钠与Ag2O个数之比为1∶1,B错误;热稳定性:Na2O2>Ag2O,C正确;反应后有淡黄色Na2O2生成,D正确。 4.答案　(1)Na具有还原性、CO2具有氧化性,两者能反应 (2)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中混有的H2O (3)大量白色沉淀　排尽装置中的空气 (4)BaCl2(或CaCl2)　C、CO 解析　(1)Na与CO2能发生反应,理论依据是钠具有还原性、CO2具有氧化性,两者能发生氧化还原反应。(2)结合题图可知,A装置用于制备CO2气体,B装置用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl杂质,C装置用浓硫酸干燥CO2,防止水蒸气进入D装置中干扰Na与CO2的反应。(3)打开K1和K2,通入CO2,排出装置中的空气,防止空气中的成分与钠反应,待E中出现大量白色沉淀时,说明CO2基本充满整个装置,再点燃酒精灯。(4)固体产物溶于水后过滤,向滤液中加入足量BaCl2或CaCl2溶液,生成白色沉淀,说明溶液中含C,即产物中含Na2CO3,但不能加入碱性物质,以免干扰步骤3中碱的检验;若固体产物中含有Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,滴加酚酞溶液,溶液变红,而在步骤3中滴加酚酞溶液,溶液未变红,说明溶液中没有NaOH,即固体产物中没有Na2O。硬质玻璃管中有大量黑色固体,说明钠将CO2还原生成碳,碳与CO2在高温条件下继续反应生成CO,故钠与CO2反应的产物中除了Na2CO3以外,还存在C、CO。 14 学科网（北京）股份有限公司 $$