第1章 第一节 物质的分类及转化（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

1.元素、物质与微粒的关系 (1)宏观:物质都是由元素组成的;每一种元素都可以形成单质,也可以与其他元素形成化合物; 几种元素形成化合物时,有的只能组成一种化合物,有的能组成多种不同的化合物。 (2)微观:物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。 第一节 物质的分类及转化 知识点 1 元素与物质的关系 必备知识 清单破 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念   2.同素异形体 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 1.分类标准 (1)根据物质的组成和性质分类。 (2)根据物质的结构和用途分类。 2.分类方法 (1)树状分类法:根据物质的组成对物质进行分类的一种方法,又称“家谱”式的分类方法。 (详见定点1) (2)交叉分类法:根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。如以Na2CO3为例: 知识点 2 物质的分类 分类标准 组成的阳离子 组成的阴离子 溶解性 所属类别 钠盐 碳酸盐 可溶性盐 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (3)举例(以氧化物为例) ①根据元素组成分类 氧化物  ②根据物质性质分类 a.酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物,如CO2、SO2等。多数酸性氧化物能溶于水, 与水化合生成酸;大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 b.碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于 碱性氧化物。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 1.分散系 (1)定义:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 ①分散质:分散系中被分散成粒子的物质。 ②分散剂:起容纳分散质作用的物质。 知识点 3 分散系及其分类 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 2.分散系的分类 (1)按分散质或分散剂的聚集状态分类 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (3)胶体:分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系。 (4)溶液、胶体与浊液的区别(详见定点2) (2)按照分散质粒子直径大小分类 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念   (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作:在小烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和 溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理:FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 3.胶体 (1)胶体的分类 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (3)丁达尔效应 ①现象:可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到一条光亮的“通路”。 ②原理:胶体粒子对光线的散射。 ③用途:可用于鉴别胶体和溶液。 知识拓展　日常生活中的丁达尔效应 ①当日光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可观察到丁达尔效应。 ②放电影时,放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 1.酸的主要化学性质(以H2SO4为例) 知识点 4 酸、碱、盐的化学性质 酸的主要化学性质 反应实例 与活泼金属反应 H2SO4+Zn  ZnSO4+H2↑ 与碱性氧化物反应 H2SO4+CuO  CuSO4+H2O 与碱反应 H2SO4+2NaOH  Na2SO4+2H2O 与某些盐反应 H2SO4+Na2CO3  Na2SO4+CO2↑+H2O 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 2.碱的主要化学性质(以NaOH为例) 碱的主要化学性质 反应实例 与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O 与酸反应 NaOH+HCl  NaCl+H2O 与某些盐反应 2NaOH+CuSO4  Na2SO4+Cu(OH)2↓ 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 3.盐的主要化学性质(以CuSO4为例) 盐的主要化学性质 反应实例 与活泼金属反应 CuSO4+Zn  ZnSO4+Cu 与碱反应 CuSO4+2NaOH  Na2SO4+Cu(OH)2↓ 与某些盐反应 CuSO4+BaCl2  BaSO4↓+CuCl2 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 1.单质到盐的一种转化关系 2.根据物质的转化制备物质 (1)制备物质的依据 知识点 5 物质的转化 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (2)选取最适当的方法   (3)工业上制取NaOH ①不采用Na2O与H2O反应的原因:Na2O作为原料,来源少,成本高; ②主要采用电解饱和食盐水法:2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑; ③过去曾采用盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应的方法。 3.物质的转化与反应类型的关系 　　大部分酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应,大部分酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐 与盐之间的反应属于复分解反应。单质、酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化(详见定点3)。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 知识辨析 1.由同种元素组成的物质一定是纯净物。这种说法是否正确? 2.胆矾(CuSO4·5H2O)中含有CuSO4和H2O两种物质,所以属于混合物。这种说法是否正确? 3.非金属氧化物一定是酸性氧化物,酸性氧化物一定是非金属氧化物;金属氧化物一定是碱性 氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物。以上说法是否都正确? 4.溶液和胶体的本质区别就是胶体具有丁达尔效应。这种说法是否正确? 5.溶液是呈电中性的,胶体是带电的。这种说法是否正确? 6.单质通过“单质→氧化物→酸(或碱)→盐”可转化成盐,即所有单质必须通过上述转化才 能生成盐。这种说法是否正确? 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 一语破的 1.不正确。有的元素可以组成多种性质不同的单质,如金刚石和石墨,红磷和白磷等,它们均 互为同素异形体,即由同种元素组成的物质不一定是纯净物,也可能是混合物。 2.不正确。胆矾的化学组成是确定的,只由一种物质组成,属于纯净物。含结晶水的物质都是 纯净物。 3.不完全正确。非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等属于不成盐氧化物;酸性氧 化物不一定是非金属氧化物,金属氧化物也不一定是碱性氧化物,如Mn2O7属于酸性氧化物; 碱性氧化物一定是金属氧化物,该说法是正确的。 4.不正确。溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同,分散质粒子直径小于1 nm的 分散系为溶液,分散质粒子直径为1~100 nm的分散系为胶体。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 5.不正确。大多数胶体粒子比表面积大,吸附能力较强,可吸附离子从而带有电荷,但胶体本 身呈电中性。 6.不正确。通过上述转化,某些单质可以转化为盐,但不是所有的单质都要通过上述途径才能 转化为盐,有些单质可直接和酸或碱反应生成盐,如Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑、Cl2+2NaOH   NaCl+NaClO+H2O等。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 关键能力 定点破 定点 1 物质的分类及应用 1.分类思想的应用 (1)交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。 (2)树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (3)同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等),可以推测它们 所具有的性质。 2.利用树状分类法对物质进行分类 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 典例 下列有关物质分类的叙述正确的是 (　    ) A.NaCl、KOH、盐酸、NH4Cl四种物质都属于化合物 B.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 C.溶液、浊液、胶体都属于混合物 D.HClO(次氯酸)、纯碱、CH3COONa和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 思路点拨    解答此类试题最重要的是熟练掌握化合物、酸性氧化物、混合物、氧化物等的 相关概念。 解析    盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,并不是化合物,A错误;CO2能和碱反应生成盐和水, 属于酸性氧化物,CO与碱不反应,不属于酸性氧化物,B错误;溶液、浊液、胶体都是由两种或 两种以上物质组成的混合物,C正确;纯碱是Na2CO3,属于盐,D错误。 C 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念   　　不同的分散系,其外观、组成性质等各不相同,现将三种分散系的比较列于下表中: 定点 2 溶液、胶体与浊液的区别 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 较多分子集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体或液滴 性 质 外观特点 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 续表 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 性 质 能否通过滤纸 能 能 不能 — 能否通过半透膜 能 不能 不能 — 是否具有丁达尔效应 否 是 否 否 实例 碘酒、食盐水 Fe(OH)3胶体 泥水、石灰乳 油水混合物 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 名师点津    (1)胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同,而不是有无丁达尔 效应。 (2)常用半透膜分离胶体和溶液(渗析)。 (3)明矾净水:明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O,明矾溶于水后,铝离子与水发生反应,生成的Al (OH)3胶体具有吸附性,可以吸附水中悬浮的杂质形成沉淀,使水得到净化,所以明矾可用作净 水剂。 (4)把酸、碱、盐等物质加入胶体中时,它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的 分散质微粒所带电荷中和,会使胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下沉淀下 来,这种现象称为胶体的聚沉,加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉;卤水点豆腐、江河沙洲的 形成等都与胶体聚沉有关。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念   1.单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系   定点 3 常见物质间的转化与反应类型 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒    (1)上述转化关系并非包括所有反应,如H2、CO、C还原CuO或Fe2O3,CuSO4转化 为CuSO4·5H2O等反应均未包含。 (2)上述转化关系表示的是一般规律,但学习时还需关注特殊性。如金属+酸  盐+氢气,但 Cu与盐酸或稀硫酸均不反应。 2.化学反应的分类 　　对化学反应进行分类,能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。 (1)化合反应 金属+非金属:2Na+Cl2  2NaCl 碱性氧化物+水:CaO+H2O  Ca(OH)2 酸性氧化物+水:CO2+H2O  H2CO3 碱性氧化物+酸性氧化物:CaO+CO2  CaCO3 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (2)分解反应 水的电解:2H2O  2H2↑+O2↑ 盐的分解:CaCO3 CaO+CO2↑ (3)置换反应 金属+酸:Mg+2HCl  MgCl2+H2↑ 金属+盐:Cu+2AgNO3  Cu(NO3)2+2Ag (4)复分解反应 酸+盐:2HCl+Na2CO3  2NaCl+H2O+CO2↑ 碱+盐:Ca(OH)2+Na2CO3  CaCO3↓+2NaOH 酸+碱:HCl+NaOH  NaCl+H2O 盐+盐:NaCl+AgNO3  AgCl↓+NaNO3 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 $$