3.4.1分子间作用力 分子晶体 同步课时作业-2025--2026学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修二

3.4.1分子间作用力 分子晶体 1.喀纳斯湖，是喀纳斯国家级自然保护区的核心与精华。下列说法正确的是( ) A.能形成分子内氢键 B.喀纳斯湖岩芯所含的Cs属于s区元素 C.喀纳斯湖水中含有的P元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.湖水结冰后，水分子间的距离会减小 2.下列变化化学键未被破坏的是( ) A.溶于水 B.NaCl固体熔化 C.与反应 D.干冰气化 3.下列说法正确的是( ) A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的物质的熔、沸点一定升高 C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当由液态变为气体时只破坏了氢键 4.黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列说法错误的是( ) A.黑磷与白磷均可导电 B.黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 C.黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D.1mol黑磷晶体中含有1.5molP-P 5.有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H-F键键能小H-Cl键键能 ①HCl比HF稳定 Ⅱ.H-I键键能小于H-Cl键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ.HCl分子间作用力大于HF分子间作用力 ③HCl沸点比HF高 Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是( ) A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ 6.科学家研究温室气体的转化和利用。下列关于和的说法正确的是( ) A.因为碳氢键的键能小于碳氧键，所以的熔点低于 B.1mol分子中含有键 C.与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构见上图)，分子间仅存在范德华力 D.与的价电子数相等 7.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是( ) A.石墨属于混合晶体 B.石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力 C.1mol石墨中含有1.5mol共价键 D.右图中，C与的个数比是6：1 8.硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为，能形成多种化合物.其中硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大.硼酸在水中电离时，能结合水电离出的而呈酸性.以下说法不正确的是( ) A.硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键 B.加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键 C.由分子式可知，硼酸是三元酸 D.硼晶体与硅晶体都是共价晶体 9.据图所示，下列说法正确的是( ) A.短周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Be B.图2表示石墨的层状结构，石墨为混合型晶体，其片层之间存在范德华力，因此具有导电性 C.已知图3、图4为结构图，则可以用红外光谱法区别图3和图4 D.0.1mol/L溶液的pH随温度变化的曲线如图5中a所示 10.与丁二酮肟反应生成的丁二酮肟镍是一种有机物，该物质的结构如图所示。下列对该物质的分析正确的是( ) A.该物质是离子化合物 B.该物质中只含有共价键、配位键两种作用力 C.该物质是一种配合物，其中为中心原子 D.该物质中C、N、O原子均存在孤电子对 11.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 12.下列说法正确的个数是( ) ①2p、3p、4p能级轨道数依次增加 ②金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低 ③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上 ④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF ⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种 ⑦基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 ⑧元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为，属于p区 A.2 B.3 C.4 D.5 13.可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成；能与反应生成。、的沸点分别为、。下列说法正确的是( ) A.的键角比的大 B.的键长比的长 C.吸引电子能力比的强 D.分子间作用力比的大 14.为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题： (1)①基态核外电子排布式：_______________。 ②Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。 ③基态Cr原子的外围电子轨道表示式为_______________。 (2)下表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释大于的主要原因：_______________。 元素 Fe Cu 第一电离能 759 746 第二电离能 1561 1958 (3)亚铁氰化中常用的抗结剂，其化学式为。 ①的电子式是_______________；1mol该配离子中含σ键数目为_______________。 ②该配合物中存在的作用力类型有_______________ (填字母)。 A.金属键　　B.离子键　　C.共价键　　D.配位键　　E.氢键　　F.范德华力 15.现有6种物质：①Al；②；③；④；⑤HCl；⑥NaOH。请按要求填空。 （1）含有共价键的离子化合物是__________（填序号，下同）。 （2）干冰（固态）受热变成气体需克服______。 A.极性共价键 B.非极性共价键 C.范德华力 D.氢键 （3）用电子式表示化合物③的形成过程：____________。 （4）写出②的结构式______，将少量②通入⑥的溶液中发生反应的离子方程式为__________________。 答案以及解析 1.答案：B 解析：B.Cs位于第IA族，属于s区元素，故B正确。 2.答案：D 解析：A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,存在化学键的断裂和形成,故A不选:B.氯化钠熔化破坏离子键,故B不选;C.氢气和氯气反应生成氯化氢,存在化学键的断裂和形成,故C不选;D.干冰熔化只破坏分子间作用力,化学键不变,故D选.所以D选项是正确的。 3.答案：C 解析：1个水分子与其他水分子间最多能形成4个氢键，形成四面体结构，A错误；若形成分子内氢键，会导致相应的分子间作用力减小，会使物质的熔、沸点降低，B错误；液态时，水分子间存在范德华力和氢键，当变为气体时，既破坏了氢键，又破坏了范德华力，D错误。 4.答案：A 解析：白磷为分子晶体，黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，则黑磷能导电、白磷不导电，A错误； 黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，片层间作用力为范德华力，B正确； 黑磷的结构与石墨类似，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷高，C正确； 利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成个共价键，则1mol黑磷晶体中含有1.5molP-P，D正确。 5.答案：B 解析：原子半径 F< Cl<I,原子半径越大,键长越长,键能越小，A.H-F键键能答于 H-Cl 键键能,HF较稳定,故A错误;B.HCl比HI稳定,是因为 H-Cl 键键能大于H-I键键能,所以B选项是正确的C.HF分子间存在氢键,沸点较高,故C错误:D.HI相对分子之间较大,分子间作用力较强,沸点较高,故D错误、所以B选项是正确的. 6.答案：D 解析：和的熔点高低取决于分子间作用力的相对大小，跟分子内共价键的键能大小无关，A错误； 每个二氧化碳分子内存在2个碳氧双键，每个碳氧双键中存在1个键和1个键，则分子中含有键，B错误； 与分子间存在范德华力，且水分子间存在氢键，C错误； 和的价电子数均为16，D正确。 7.答案：B 解析：石墨属于混合型晶体，A项正确；石墨晶体中，层间不存在化学键，B项错误；在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子对应1.5个共价键，所以1mol石墨中含有1.5mol共价键，C项正确；根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳原子，每个理离子占用碳环是，石墨嵌入化合物的、C个数比为1：6，D项正确。 8.答案：C 解析：A.硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键，A正确； B.加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，B正确； C.由信息可知，硼酸能结合水电离出的而呈酸性，,硼酸是一元弱酸，C错误； D.硼晶体与硅晶体都是共价晶体，D正确； 故选C。 9.答案：D 解析：从图上看出是的五倍多，说明该原子最外层有两个电子，该原子至少有5个电子，故该原子是第三周期的Mg原子，故A错误； 石墨晶体的层与层之间存在分子间作用力，层内存在大π键，层内存在自由移动的电子，因此具有导电性，B错误； 图3为晶态、图4为非晶态，用X射线衍射实验可以区别，故C错误； 温度升高，促进溶液中的铝离子水解，溶液中水解产生的氢离子增多，如图5中a所示，pH减小，故D正确。 10.答案：C 解析：由图可知，结构中不存在离子键，该物质是共价化合物，A错误；该物质中存在共价键、配位键、氢键三种作用力，B错误；由图可知，该物质是一种配合物，由于要考虑到每个O原子均达到8电子稳定结构，故中心原子为，提供空轨道，配位数是4，配位原子是N原子，N原子提供孤电子对，C正确；配位键属于σ键，该分子中C原子和N原子的价电子全部用于成键，均不存在孤电子对，D错误。 11.答案：A 解析：①含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误； ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl等，故错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误； ④物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误； ⑤冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，导致其密度小于水，故正确； ⑥溶于水时会和水发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，干冰升华只是改变状态，只改变分子间作用力，故错误； ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键，故正确； 故选：A。 12.答案：B 解析：①p能级的轨道数相同，与能层无关，所以2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3，故错误； ②共价晶体，C-C键键长小于C-Si键键长，熔点：金刚石高于SiC，分子晶体由于水分子间形成氢键，熔点高于，金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低，故正确； ③氢键结合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，但不一定在一条直线上，如HF中的氢键为锯齿折线，故正确； ④共价键键能越大，分子越稳定，与分子间作用力大小无关，故错误； ⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl分子间不能形成氢键，而HF分子间能形成氢键，故错误； ⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有K、Cu、Ga、Br，故错误； ⑦基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为（2+6）∶3=8∶3，故正确； ⑧元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为，属于p区，故错误； 故选B。 13.答案：C 解析：A.的构型为V型键角为的构型为平面三角形，键角为大，A错误； B.的键长比的短，B错误； C.的半径小于，且的价层电子排布式为，而的价层电子排布式为，再吸引一个电子就能达到的稳定结构，而是全充满的稳定结构，因此吸引电子的能力比的强，C正确； D.分子间作用力受相对分子质量影响，相对分子质量越大，分子间作用力越大，，D错误； 故选C。 14.答案：(1)；或；ds (2)失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的电子，Fe失去的是电子 (3)；；BCD 解析：（1）①Cu为29号元素，失去最外层两个电子形成，所以基态核外电子排布式为或，故答案为：或； ②Ag为47号元素，与Cu在同一族，则位于第五周期第IB族，外围电子排布为，属于ds区，故答案为：ds； ③基态Cr原子外围电子排布式为，3d轨道含有5个电子，4s轨道含有1个电子，基态Cr原子的外围电子轨道表示式为，故答案为：。 （2）根据表中数据可知，大于，主要原因为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满电子，Fe失去的是电子，故答案为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的电子，Fe失去的是电子。 （3） ①与是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写氢氰根离子电子式为 ；与以配位键结合，这6个配位键都属于σ键，还有6个中各有一个σ键，1个配离子中含有的σ键共有12个，则1mol该配离子中含有个σ键，故答案为：；； ②是离子化合物，含有离子键，阳离子与配离子之间以离子键结合，与以配位键结合，中的两种原子以极性共价键结合，故选BCD。 15.答案：（1）④⑥ （2）C （3） （4）； 解析：（1）Al为金属单质，、HCl为共价化合物，、、NaOH为离子化合物，、NaOH中含有离子键和共价键，只含有离子键，因此含有共价键的离子化合物是④⑥。 （2）为共价化合物，分子间存在范德华力，干冰受热变成二氧化碳气体，破坏的是范德华力，没有破坏极性共价键，C正确。 （3）属于离子化合物，用电子式表示的形成过程为。 （4）分子中C原子与每个O原子分别共用2对电子，结构式为；少量与NaOH溶液反应生成，离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$