专题03 反应热的计算与比较（重难点训练）化学人教版2019选择性必修1

专题03 反应热的计算与比较 建议时间：15分钟 突破一 反应热的计算 1.（24-25高二上·河南郑州·期中）已知时，几种物质的摩尔燃烧焓如下： 物质 石墨 氢气 一氧化碳 甲烷 根据上述信息判断，下列说法正确的是 A．等质量的氢气和甲烷相比，氢气燃烧放热虽然少，但产物更环保 B． C． D．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为： 2.（24-25高二上·湖北·期中）礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为  。已知：  ；  ；碳的燃烧热，则x为 A． B． C． D． 3.（24-25高二上·广西·期中）2025年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，1.2gM在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 (1)M的分子式为 。该气体的燃烧热为 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、 已知：在25℃、101kPa下，          (2)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式 。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： (3)请写出N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 。 (4)1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是 kJ。 (5)上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 突破二 反应热大小的比较 4.（25-26高二·河北衡水·期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①； ②； ③； A．① B．③ C．②③ D．①②③ 5.（24-25高二上·江西萍乡·期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)   ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g)  ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g)   ΔH2 6.（24-25高二上·海南·期末）利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为。已知：  、  ，下列叙述错误的是 A． B． C． D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 建议时间：15分钟 7.（24-25高二上·辽宁·期末）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A       B       C D       8.（24-25高二上·广东珠海·期中）2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的 D．ΔH6+ΔH7=ΔH8 9.（24-25高二上·陕西西安·月考）下列给出的各组方程式中的是 A．  ；   B．  ；   C．  ；   D．  ；   10.（24-25高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 11.（24-25高二上·浙江宁波·期中）分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 12.（24-25高二上·四川自贡·月考）已知：通常状态下，由最稳定单质生成1某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓()，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 -285.8 -393.5 +226.7 +49.0 乙炔()三聚化制苯()是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法错误的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．   建议时间：15分钟 13.（2025·重庆卷）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 14.（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 15.（2024·重庆卷）二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 16.（24-25高二上·广东韶关·月考）催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。 下列说法不正确的是 A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为① C．   D．制备的反应使用催化剂时，其不变 17.（24-25高二上·宁夏银川·期中）氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算ΔH4为 A．+1143 kJ/mol B．+838 kJ/mol C．+686 kJ/mol D．+533kJ/mol 18.（24-25高二上·山西太原·期末）研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 (1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。 化学键 Cl―Cl O2中的化学键 O―H H―Cl 247 497 463 431 ①该反应的为 ，其能量转化形式是 能转化为 能。 ②该反应转移2 mol 电子时，放出 kJ 热量；消耗1 mol氧化剂时，放出 kJ 热量。 ③对于反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应放出183 kJ的热量，则2 mol H2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为 。 (2)CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示， 主要热化学方程式如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ΔH=−479.8 kJ•mol−1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ΔH=+68.9 kJ•mol−1 ①写出甲烷燃烧热的 ΔH= 。 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比 (填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是 。 (3)已知H2的燃烧热ΔH=−285.8 kJ•mol−1、CO的燃烧热ΔH=−283 kJ•mol−1，25℃时，4g H2和28g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为 kJ。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 反应热的计算与比较 建议时间：15分钟 突破一 反应热的计算 1.（24-25高二上·河南郑州·期中）已知时，几种物质的摩尔燃烧焓如下： 物质 石墨 氢气 一氧化碳 甲烷 根据上述信息判断，下列说法正确的是 A．等质量的氢气和甲烷相比，氢气燃烧放热虽然少，但产物更环保 B． C． D．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】由表格中的数据可知，2g氢气完全燃烧放出的热量为，28g一氧化碳完全燃烧放出的热量为，故等质量的氢气和甲烷相比，氢气燃烧放热更多，故A错误；CH4的摩尔燃烧焓要求生成CO2和液态水，若生成水蒸气，，故B错误；根据表格数据有热化学方程式：①；②；③；根据盖斯定律，方程式①+②-③可得=，故C正确；摩尔燃烧焓指的是1mol燃料完全燃烧生成指定产物释放出的热量，故表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：，故D错误；故选C。 2.（24-25高二上·湖北·期中）礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为  。已知：  ；  ；碳的燃烧热，则x为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】将两个热化学方程式依次编号为①  ，②  ，由碳的燃烧热得③  ，根据盖斯定律，目标反应可由③①-②得到，所以，则；故选D。 3.（24-25高二上·广西·期中）2025年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，1.2gM在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 (1)M的分子式为 。该气体的燃烧热为 。(保留一位小数) Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一、 已知：在25℃、101kPa下，          (2)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式 。 Ⅲ．火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 已知： (3)请写出N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 。 (4)1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是 kJ。 (5)上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。 【答案】(1)CH4 -890.3kJ∙mol-1 (2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ∆H=-41.2kJ∙mol-1 (3)N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(g)  ∆H=-534kJ∙mol-1 (4)567.2 (5)能快速产生大量气体 【解析】（1）在标准状况下，1.68L气态燃料M的物质的量为=0.075mol，质量为1.2g，则摩尔质量为=16g/mol，该有机物仅含C、H两种元素，则分子中只能含1个C原子，其余为H原子，从而得出分子式为CH4。1.2gM的物质的量为0.075mol，在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。 M的分子式为CH4。该气体的燃烧热∆H=-=-890.3kJ∙mol-1。 （2）①   ②   ③   依据盖斯定律，将反应①-②+③得，25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ∆H=∆H1-∆H2+∆H3=(+241.8kJ∙mol-1)-(-110.5kJ∙mol-1)+(-393.5kJ∙mol-1)=-41.2kJ∙mol-1。 （3）由右图可以得出，N2H4(l)与O2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式为N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(g)  ∆H=-534kJ∙mol-1。 （4）由图可得出以下热化学方程式： ④N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ∆H4=+66.4kJ∙mol-1 ⑤N2H4(l)+O2=N2(g)+2H2O(g)  ∆H5=-534kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将⑤-④×得，N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ∆H=∆H5-∆H4=(-534kJ∙mol-1)-(+66.4kJ∙mol-1)×=-567.2kJ∙mol-1，则1molN2H4与足量NO2反应生成N2和气态水时，放出的热量是567.2kJ。 （5）上述N2H4与NO2反应放热，且产物都为气体，则能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②能快速产生大量气体。 突破二 反应热大小的比较 4.（25-26高二·河北衡水·期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①； ②； ③； A．① B．③ C．②③ D．①②③ 【答案】C 【解析】①C完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故ΔH1 < ΔH2，不符合化学反应的ΔH前者大于后者； ②反应3生成1mol H2O（ΔH3=-286 kJ/mol），反应4生成2mol H2O（ΔH4=-572 kJ/mol），故ΔH3 > ΔH4，符合化学反应的ΔH前者大于后者； ③CaCO3分解吸热（ΔH5>0），CaO与水反应放热（ΔH6<0），显然ΔH5 > ΔH6，符合化学反应的ΔH前者大于后者；综上，②③符合题意，故选C。 5.（24-25高二上·江西萍乡·期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)   ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g)  ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g)   ΔH2 【答案】A 【解析】2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，ΔH1>ΔH2，A正确；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO2(g)+O2(g)SO3(g)均为放热反应，ΔH1=2ΔH2，ΔH1﹤ΔH2，B错误；相同物质的量的乙炔完全燃烧，生成液态水放热更多，ΔH1﹤ΔH2，C错误；C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+O2(g)=CO(g)，均为放热反应，生成CO属于不完全燃烧，因此ΔH1﹤ΔH2，D错误；故选A。 6.（24-25高二上·海南·期末）利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为。已知：  、  ，下列叙述错误的是 A． B． C． D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 【答案】C 【解析】铁、铝的氧化反应均属于放热反应，，，则，A项正确；①  ，②  ，根据盖斯定律，由(①-②)得  ，铝热反应为放热反应，即，故，B项正确；因、目，故，C项错误；铝热反应为放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，D项正确；故选C。 建议时间：15分钟 7.（24-25高二上·辽宁·期末）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A       B       C D       【答案】C 【解析】氢气与氧气反应生成水是放热反应，水的分解是吸热反应，，A错误；和反应是放热反应，=2，，B错误；乙炔燃烧为放热反应，气态水转化成液态水会放热，故，C正确；碳完全燃烧生二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳多，，D错误；故选C。 8.（24-25高二上·广东珠海·期中）2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4+ΔH5+ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的 D．ΔH6+ΔH7=ΔH8 【答案】B 【解析】2Na(s)→2Na(g)吸收热量，故ΔH2>0，A正确；由盖斯定律可知：，B错误；由钾原子原子核外有4个电子层，K的金属性强于Na，其失去最外层1个电子所需的能量较少，故2K(g)→2K+(g)的，C正确；由盖斯定律可知：ΔH6+ΔH7=ΔH8，D正确；故选B。 9.（24-25高二上·陕西西安·月考）下列给出的各组方程式中的是 A．  ；   B．  ；   C．  ；   D．  ；   【答案】B 【解析】碳酸钙分解反应为吸热反应，生石灰溶于水为放热反应，故，故A错误；根据方程式可知，，氢气与氯气的反应为放热反应，故，故B正确；氢气与氧气反应为放热反应，但产物中水的状态不同，液态水转变为气态水需要吸热，可知生成液态水时放出的热量更多，故，故C错误；硫化氢与氧气反应生成硫单质，反应放热，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，反应也放热，后者相当于硫单质与氧气继续反应，反应同样放热，故硫化氢与氧气反应生成二氧化硫放出的能量更多，故，故D错误；故选B。 10.（24-25高二上·广东广州·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D．已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误；氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误；单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确；该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误；故选C。 11.（24-25高二上·浙江宁波·期中）分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】分别向1L 0.5mol/L的溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即焓变为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4；故选B。 12.（24-25高二上·四川自贡·月考）已知：通常状态下，由最稳定单质生成1某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓()，单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 -285.8 -393.5 +226.7 +49.0 乙炔()三聚化制苯()是重要的有机合成反应，具有高效、快速等优点。下列说法错误的是 A．的燃烧热为 B．   C．   D．   【答案】C 【解析】由标准摩尔生成焓和燃烧热的定义可知，的标准摩尔生成焓即为的燃烧热，故A正确；标准摩尔生成焓即为2mol与1mol反应时放出的热量，则热化学方程式  正确，故B正确；由信息可得热化学方程式：①  ；② ，根据盖斯定律，反应可由②-3①得到，则，故C错误；①  ； ③  ； ④  ； 根据盖斯定律，反应可由2×③-①+④得到，则，故D正确；故选C。 建议时间：15分钟 13.（2025·重庆卷）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【解析】表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误；推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确；未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误；表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误；故选B。 14.（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； 由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。 15.（2024·重庆卷）二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确；故选B。 16.（24-25高二上·广东韶关·月考）催化加氢制备是资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。 下列说法不正确的是 A．由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 B．图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线为① C．   D．制备的反应使用催化剂时，其不变 【答案】B 【解析】由图1可知，反应H2(g)+O2(g)═H2O(g)为放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故A正确；气态水转化为液态水放热，则图2中若生成的H2O为液态，放热更多，则能量变化曲线在原曲线下方，故B错误；图1的反应为①H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH1=-120kJ/mol，图2反应为②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-670kJ/mol，根据盖斯定律：①×3-②得ΔH=-120kJ/mol×3-(-670kJ/mol)=+310kJ/mol，故C正确；催化剂不改变反应的焓变，则制备CH3OH的反应使用催化剂时，其△H不变，故D正确；故选B。 17.（24-25高二上·宁夏银川·期中）氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算ΔH4为 A．+1143 kJ/mol B．+838 kJ/mol C．+686 kJ/mol D．+533kJ/mol 【答案】B 【解析】由图中循环过程，可得出下列热化学方程式： ①NH4Cl(s)=(g)+Cl-(g)   ΔH1=+698kJ∙mol-1 ②NH4Cl(s)=(aq)+Cl-(aq)   ΔH2=+15kJ∙mol-1 ③Cl-(g)=Cl-(aq)   ΔH3=-378kJ∙mol-1 ④(NH4)2SO4(s)=(g)+(g)  ΔH4 ⑤(NH4)2SO4(s)=(aq)+(aq)  ΔH5=+3kJ∙mol-1 ⑥(g)=(aq)   ΔH6=-530kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将反应⑤-⑥+①-②+③得反应④为(NH4)2SO4(s)=(g)+(g)  ΔH4=ΔH5-ΔH6+ΔH1-ΔH2+ΔH3=(+3+530+698-15-378) kJ∙mol-1=+838 kJ/mol，故选B。 18.（24-25高二上·山西太原·期末）研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 (1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。 化学键 Cl―Cl O2中的化学键 O―H H―Cl 247 497 463 431 ①该反应的为 ，其能量转化形式是 能转化为 能。 ②该反应转移2 mol 电子时，放出 kJ 热量；消耗1 mol氧化剂时，放出 kJ 热量。 ③对于反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应放出183 kJ的热量，则2 mol H2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为 。 (2)CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示， 主要热化学方程式如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ΔH=−479.8 kJ•mol−1 CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ΔH=+68.9 kJ•mol−1 ①写出甲烷燃烧热的 ΔH= 。 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比 (填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是 。 (3)已知H2的燃烧热ΔH=−285.8 kJ•mol−1、CO的燃烧热ΔH=−283 kJ•mol−1，25℃时，4g H2和28g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为 kJ。 【答案】(1) -125kJ•mol-1 化学 热 62.5 125 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -491 kJ/mol (2) -890.7kJ•mol-1 相同 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 (3)854.6 【解析】（1）①△H=反应物总键能-生成物总键能=(4×431+497)kJ·mol-1-(2×247+4×463) kJ·mol-1=-125 kJ·mol-1； 能量转化形式为化学能转化为热能，放出热量； ②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-125 kJ·mol-1反应中，1molO2参加反应转移4mol电子，放出125kJ热量，该反应转移2 mol 电子时，放出热量； 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-125 kJ·mol-1反应中，O2为氧化剂，1molO2反应，放出热量为125kJ； ③根据反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应放出183 kJ的热量可得到热化学方程式为：反应I：H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H=-183kJ·mol-1，反应II：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-125 kJ·mol-1，2×反应I+反应II得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ，根据盖斯定律，△H=2×(-183kJ·mol-1)+( -125 kJ·mol-1)=-491 kJ·mol-1；答案是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -491 kJ/mol； （2）①已知：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)　ΔH=-479.8kJ·mol-1；CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)　ΔH=+68.9kJ·mol-1，结合盖斯定律，将第一个方程式乘以2加上第二个方程式得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.7kJ·mol-1，则CH4的燃烧热是ΔH =-890.7kJ·mol-1； ②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的，则CH4的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧所放出的热量相同； （3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则1mol H2完全燃烧放出285.8kJ的热量，1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量，4g H2为2mol，28 g CO为1mol，充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为285.8kJ·mol-1×2mol+283.0 kJ=854.6 kJ。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$