精品解析：2025年安徽省安庆市第四中学中考二模化学试卷

安庆四中2025届“二模”化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)。 1. 劳动创造美好生活。下列班级劳动中涉及化学变化的是 A. 清扫灰尘 B. 擦拭黑板 C. 教室消毒 D. 花草浇水 2. 2023年杭州亚运会秉承“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。下列做法没有体现绿色理念的是 A. 亚运会开幕式燃放电子烟花 B. 馆内采用节能环保材料 C. 纸做的凳子用后丢弃 D. 鼓励市民乘坐公共交通工具观看赛事 3. 每年11月的第一周是《食品卫生法》宣传周，“吃得营养、吃得健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水 B. 糖尿病患者要适当少吃米饭 C. 焙制糕点常用烧碱作发酵粉 D. 老年人预防骨质疏松，多补充锌元素 4. 新型镁锂合金用于制造火星车，锂元素和镁元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁锂合金属于合成材料 B. 镁的原子序数为24.31 C. 在元素周期表中钠元素与镁元素相邻 D. 等质量的锂和镁中，镁原子个数多于锂原子 5. 检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C.检验酸碱性 D.测pH A. A B. B C. C D. D 6. 有机高分子化合物由聚乙烯醇、淀粉和光敏剂合成的新型塑料易降解、更环保。下列有关聚乙烯醇的说法正确的是 A. 含有分子 B. 碳、氢、氧元素质量比为 C. 在中完全燃烧生成和 D. 该可降解塑料属于纯净物 7. 中华文化中很多成语、诗词和谚语都蕴含科学道理。下列说法错误的是 A. “众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，着火点越低 B. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 D. “百炼成钢”是指生铁经不断煅烧锤炼氧化，降低碳的含量后变成钢 阅读以下短文，回答下面小题。 乙二醇是重要的化工原料，沸点是197.4℃，冰点是，能与水以任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。其降低的程度在一定范围内随乙二醇含量的增加而下降。当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至，超过这个极限时，冰点反而要上升。乙二醇因其沸点高，冰点低，常用于制作防冻液，防止发动机过热或过冷。安徽淮南富产煤炭，工业上可先以煤炭为原料制备水煤气，再用水煤气在一定条件下制取乙二醇。此技术的关键在于催化剂的选择。中科院合成了一种新型钯纳米催化剂，可极大降低催化剂成本，节约大量贵金属资源，完善了煤制乙二醇催化剂技术，流程如图所示。 8. 下列说法不正确的是 A. 反应中共涉及三种氧化物 B. 该流程实现了由无机物到有机物的转化 C. 反应①是置换反应 D. 该反应过程遵循质量守恒定律 9. 下列关于乙二醇的叙述正确的是 A. 随着乙二醇的含量升高，冰点会一直降低 B. 乙二醇的溶解性与乙醇不同 C. 图示制备乙二醇的过程中氢原子数目增多 D. 乙二醇的含量为60%的混合液在冬天可用作汽车的防冻液 10. 某同学用二歧分类法对物质进行分类，下列有关说法错误的是 A. 将甲分类的依据为是否只含有一种物质 B. 将乙分类的依据为是否只含有一种元素 C. 将丙分类的依据为是否含有金属元素 D. 也可根据是否溶于水对丙进行分类 11. 小明进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时意外发现铁丝未燃烧，为达到实验目的，他重新设计了如图所示的改进装置，下列说法错误的是 A. 铁丝未燃烧可能是氧气含量不足 B. 可利用过氧化氢制氧气 C. 玻璃瓶中铁丝剧烈燃烧，生成氧化铁 D. 玻璃瓶代替集气瓶实现了废物利用 12. 实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A. 烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B. 物质R为氯化铵 C. 只有烧杯③中是饱和溶液 D. 烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 二、非选择题(本大题包括5小题，共23分)。 13. 我国宣布在2060年前实现碳中和。某兴趣小组对碳中和进行研究。 【任务一】 （1）大气中二氧化碳含量增加的原因：大气中二氧化碳含量增加主要有以下两个途径。化石能源的燃烧：化石能源包括煤、_______和天然气，燃烧化石能源产生大量二氧化碳。 自然界生物的有氧呼吸：呼吸作用过程中细胞内的葡萄糖在酶的作用下与氧气反应，生成二氧化碳和水，释放的能量可供机体进行生命活动。 【任务二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 （2）碳捕捉：实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）碳封存：碳封存是将(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。碳封存过程中，分子间间隔_______填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）碳利用：在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(相对分子质量为46)，X表示甲酸，化学方程式为：，化学计量数n为_______。 14. 如图是实验室制取二氧化碳并验证二氧化碳部分性质的装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验操作中向锥形瓶中添加液体药品时，应添加_______(填“a”或“b”)处。 （4）装置D中m、n处分别放有石蕊试纸，能证明能与水反应的现象是______，实验时不能调换装置B、C的顺序，其原因是______。 15. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如下： 已知： （1）溶液A的溶质成分_______。 （2）方案Ⅰ中在加热条件下通入发生反应的化学方程式为_______。 （3）方案Ⅱ发生的反应中化合价降低的元素为_______。 （4）洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是_______(填字母序号)。 A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜饱和溶液 （5）从绿色化学的角度对比分析方案1的优点_______(写一条即可)。 16. 中和反应是初中化学的重要反应，某小组通过稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应。 【任务一】回顾中和反应 （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，反应过程中没有参与反应的离子是_______(填化学符号)。 【任务二】探究中和反应 （2）甲组同学用如图装置探究中和反应。实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时_______(填“吸收”或“放出”)热量；若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，能否证明中和反应的发生，请解释原因_______。 【任务三】探究中和反应过程中的异常现象 乙组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色褪去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。于是同学们进行如下实验并记录有关数据： 实验编号 NaOH溶液的溶质质量分数/% 颜色变化情况 褪成无色时间/s ① 10 红色褪为无色 54 ② 2 红色褪为无色 750 ③ 0.5 红色 / （3）根据上表数据可以得出的结论是_______。 【任务四】应用中和反应 （4）丙组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。 有同学认为该实验方案不合理，他的理由是：______；请你帮助他们改进实验方案_______。 17. 某纯碱中含一定量NaCl，为测定该工业纯碱中的含量，小组同学取12g该纯碱样品于烧杯中，加入50g水充分溶解后，进行如图1实验： （1）计算该纯碱中的质量分数_______(请写出计算过程，结果保留到0.1%)。 （2）请在图2中画出实验过程中沉淀质量随时间的变化曲线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆四中2025届“二模”化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)。 1. 劳动创造美好生活。下列班级劳动中涉及化学变化的是 A. 清扫灰尘 B. 擦拭黑板 C. 教室消毒 D. 花草浇水 【答案】C 【解析】 【详解】A、清扫灰尘过程中，没有生成新物质，是物理变化。A不符合题意； B、擦拭黑板过程中，没有生成新物质，是物理变化。B不符合题意； C、教室消毒是利用消毒剂中的有效成分与细菌、病毒中的蛋白质作用 ，使其失去生理活性，因此教室消毒属于化学变化。C符合题意； D、花草浇水过程中，没有生成新物质，是物理变化。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2. 2023年杭州亚运会秉承“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。下列做法没有体现绿色理念的是 A. 亚运会开幕式燃放电子烟花 B. 馆内采用节能环保材料 C. 纸做的凳子用后丢弃 D. 鼓励市民乘坐公共交通工具观看赛事 【答案】C 【解析】 【详解】A、亚运会开幕式燃放电子烟花，电子烟花相较于传统烟花，不会产生大量的烟尘、有害气体和噪音污染，既营造了开幕式的氛围，又减少了对环境的污染，体现了绿色理念，不符合题意； B、馆内采用节能环保材料，节能环保材料在使用过程中能够降低能源消耗，减少对环境的负面影响，符合资源节约和环境保护的要求，体现了绿色理念，不符合题意； C、纸是由木材等资源制成的，随意丢弃纸做的凳子，不仅浪费了资源，还可能对环境造成污染，没有体现资源节约和可持续发展的绿色理念，符合题意； D、鼓励市民乘坐公共交通工具观看赛事，公共交通工具可以搭载更多的乘客，相比私家车，能减少道路上的车辆数量，从而降低能源消耗和尾气排放，有利于环境保护和资源节约，体现了绿色理念，不符合题意。 故选：C。 3. 每年11月的第一周是《食品卫生法》宣传周，“吃得营养、吃得健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水 B. 糖尿病患者要适当少吃米饭 C. 焙制糕点常用烧碱作发酵粉 D. 老年人预防骨质疏松，多补充锌元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水是纯净物，几乎不含人体所需的矿物质和微量元素，长期饮用蒸馏水，人体无法从水中获取必要的矿物质，可能会导致营养失衡，不利于身体健康，说法错误，不符合题意； B、米饭中富含淀粉，淀粉在人体内会经过一系列的消化过程最终转化为葡萄糖，糖尿病患者由于体内胰岛素分泌不足或胰岛素作用障碍，导致血糖调节异常，因此要适当控制碳水化合物的摄入量，少吃米饭等富含淀粉的食物，以避免血糖升高过快，说法正确，符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有腐蚀性，不能用于食品，焙制糕点常用小苏打（碳酸氢钠）作发酵粉，说法错误，不符合题意； D、老年人为预防骨质疏松，应该补充钙元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 新型镁锂合金用于制造火星车，锂元素和镁元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁锂合金属于合成材料 B. 镁的原子序数为24.31 C. 在元素周期表中钠元素与镁元素相邻 D. 等质量的锂和镁中，镁原子个数多于锂原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，不属于合成材料，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则镁的原子序数为12，该选项说法不正确； C、钠、镁分别为11、12号元素，在元素周期表中钠元素与镁元素相邻，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量能体现原子的大小关系，相对原子质量：镁>锂，则原子实际质量：镁>锂，则等质量的锂和镁中，镁原子个数少于锂原子，该选项说法不正确。 故选C。 5. 检测土壤浸出液酸碱性的部分实验操作如下，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C.检验酸碱性 D.测pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，可加速溶解，该选项操作正确； B、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管的正上方，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，该选项操作不正确。 故选A。 6. 有机高分子化合物由聚乙烯醇、淀粉和光敏剂合成的新型塑料易降解、更环保。下列有关聚乙烯醇的说法正确的是 A. 含有分子 B. 碳、氢、氧元素质量比为 C. 在中完全燃烧生成和 D. 该可降解塑料属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚乙烯醇由聚乙烯醇分子构成，不含有分子，说法错误，不符合题意； B、聚乙烯醇中碳、氢、氧元素质量比为，说法错误，不符合题意； C、聚乙烯醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则聚乙烯醇在中完全燃烧生成和，说法正确，符合题意； D、该可降解塑料由聚乙烯醇、淀粉和光敏剂合成，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 中华文化中很多成语、诗词和谚语都蕴含科学道理。下列说法错误的是 A. “众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，着火点越低 B. “遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同 D. “百炼成钢”是指生铁经不断煅烧锤炼氧化，降低碳的含量后变成钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、“众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，燃烧放出的热量越多，火焰越高，而着火点是物质的固有属性，不会改变，说法错误，符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断运动，说法正确，不符合题意； C、“冰，水为之，而寒于水”，冰是固态的水，体现了同种物质的不同形态，物理性质不同，说法正确，不符合题意； D、“百炼成钢”指生铁经不断煅烧锤打使其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，逐渐降低含碳量，最终变成钢，说法正确，不符合题意。 故选：A。 阅读以下短文，回答下面小题。 乙二醇是重要的化工原料，沸点是197.4℃，冰点是，能与水以任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。其降低的程度在一定范围内随乙二醇含量的增加而下降。当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至，超过这个极限时，冰点反而要上升。乙二醇因其沸点高，冰点低，常用于制作防冻液，防止发动机过热或过冷。安徽淮南富产煤炭，工业上可先以煤炭为原料制备水煤气，再用水煤气在一定条件下制取乙二醇。此技术的关键在于催化剂的选择。中科院合成了一种新型钯纳米催化剂，可极大降低催化剂成本，节约大量贵金属资源，完善了煤制乙二醇催化剂技术，流程如图所示。 8. 下列说法不正确的是 A. 反应中共涉及三种氧化物 B. 该流程实现了由无机物到有机物的转化 C. 反应①是置换反应 D. 该反应过程遵循质量守恒定律 9. 下列关于乙二醇的叙述正确的是 A. 随着乙二醇的含量升高，冰点会一直降低 B. 乙二醇的溶解性与乙醇不同 C. 图示制备乙二醇的过程中氢原子数目增多 D. 乙二醇的含量为60%的混合液在冬天可用作汽车的防冻液 【答案】8. A 9. D 【解析】 【8题详解】 A、该反应涉及的物质为水、碳、CO、氢气，乙二醇，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；乙二醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故涉及两种氧化物，符合题意； B、该反应中，水、CO属于无机物，乙二醇含碳元素，属于有机物，该流程实现了由无机物到有机物的转化，不符合题意； C、反应①为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意。 故选A； 【9题详解】 A、乙二醇能与水以任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。其降低的程度在一定范围内随乙二醇含量的增加而下降。当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至，超过这个极限时，冰点反而要上升，不符合题意； B、乙二醇和乙醇均能与水以任意比例混合，溶解性相似，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故图示制备乙二醇的过程中氢原子数目不变，不符合题意； D、当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至，冬天不会结冰，可用作汽车的防冻液，符合题意。 故选D。 10. 某同学用二歧分类法对物质进行分类，下列有关说法错误的是 A. 将甲分类的依据为是否只含有一种物质 B. 将乙分类的依据为是否只含有一种元素 C. 将丙分类的依据为是否含有金属元素 D. 也可根据是否溶于水对丙进行分类 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质可分为纯净物和混合物，纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，其中氯化钠、氧化铁、氧气均属于纯净物，大理石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，则将甲分类的依据为是否只含有一种物质，该选项说法正确； B、纯净物可分为单质和化合物，单质为只含一种元素的纯净物，而化合物为含有多种元素的纯净物，由图可知，氯化钠、氧化铁中均含多种元素，属于化合物，而氧气中只含一种元素，属于单质，故将乙分类的依据为是否只含有一种元素，该选项说法正确； C、氧化铁、氯化钠中均含有金属元素，则丙分类的依据不为是否含有金属元素，该选项说法不正确； D、氯化钠能溶于水，氧化铁难溶于水，则也可根据是否溶于水对丙进行分类，该选项说法正确。 故选C。 11. 小明进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时意外发现铁丝未燃烧，为达到实验目的，他重新设计了如图所示的改进装置，下列说法错误的是 A. 铁丝未燃烧可能是氧气含量不足 B. 可利用过氧化氢制氧气 C. 玻璃瓶中铁丝剧烈燃烧，生成氧化铁 D. 玻璃瓶代替集气瓶实现了废物利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中能燃烧，则铁丝未燃烧可能是氧气含量不足，该选项说法正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该选项说法正确； C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法错误； D、用玻璃瓶代替集气瓶，能实现废物利用，该选项说法正确。 故选C。 12. 实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是 A. 烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B. 物质R为氯化铵 C. 只有烧杯③中是饱和溶液 D. 烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 【答案】D 【解析】 【详解】A.在时，向200g水中加入60gR，完全溶解，此时溶剂的质量为200g，溶质的质量为60g，所以溶质、溶剂的质量之比为，而不是3:5，故A错误。 B.由图1、2可知，向200g水中加入60gR能全部溶解，升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，没有析出晶体，时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，所以物质R为硝酸钾，故B错误。 C.由图1可知，时，硝酸钾的溶解度小于60g，向200g水中加入60g硝酸钾能全部溶解，此时溶液①为不饱和溶液；升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②恰好为饱和溶液；降温到时，时硝酸钾溶解度小于60g，溶液③有晶体析出，是饱和溶液，所以溶液②和③都是饱和溶液，故C错误。 D.溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶液③中溶质质量小于60g，溶剂质量为100g，根据C的叙述，溶液①是时的不饱和溶液，溶液③是时的饱和溶液，根据，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶质质量分数②>③>①，故D正确。 故选：D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共23分)。 13. 我国宣布在2060年前实现碳中和。某兴趣小组对碳中和进行研究。 【任务一】 （1）大气中二氧化碳含量增加的原因：大气中二氧化碳含量增加主要有以下两个途径。化石能源的燃烧：化石能源包括煤、_______和天然气，燃烧化石能源产生大量二氧化碳。 自然界生物的有氧呼吸：呼吸作用过程中细胞内的葡萄糖在酶的作用下与氧气反应，生成二氧化碳和水，释放的能量可供机体进行生命活动。 【任务二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 （2）碳捕捉：实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）碳封存：碳封存是将(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。碳封存过程中，分子间间隔_______填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）碳利用：在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(相对分子质量为46)，X表示甲酸，化学方程式为：，化学计量数n为_______。 【答案】（1） 石油 （2） （3） 变小 （4） 2 【解析】 【小问1详解】 化石能源主要包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 CO2从气态变为液态时，分子间间隔减小； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变。反应前碳、氢、氧原子的个数分别为2、4、6，反应后已知物质中碳、氢、氧原子的个数分别为0、0、2，所以n个X分子中含有2个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，甲酸（HCOOH）每个分子含2个O、2个H、1个C，故n=2。 14. 如图是实验室制取二氧化碳并验证二氧化碳部分性质的装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）实验操作中向锥形瓶中添加液体药品时，应添加_______(填“a”或“b”)处。 （4）装置D中m、n处分别放有石蕊试纸，能证明能与水反应的现象是______，实验时不能调换装置B、C的顺序，其原因是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）a （4） ①. m处石蕊试纸变红色，n处石蕊试纸不变色 ②. 调换后会使二氧化碳中含有水蒸气，无法验证二氧化碳能否与水反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A中用于制取二氧化碳，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验操作中向锥形瓶中添加液体药品时，应添加a处，这样可形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问4详解】 装置D中m、n处分别放有石蕊试纸，通入二氧化碳，干燥的石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故现象是：m处石蕊试纸变红色，n处石蕊试纸不变色； 如果调换装置B、C的顺序，二氧化碳会从碳酸氢钠溶液中携带出水蒸气，则m、n处的石蕊试纸均会变红，无法探究二氧化碳是否能与水反应，故不能调换装置B、C的顺序，其原因是：调换后会使二氧化碳中含有水蒸气，无法验证二氧化碳能否与水反应。 15. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如下： 已知： （1）溶液A的溶质成分_______。 （2）方案Ⅰ中在加热条件下通入发生反应的化学方程式为_______。 （3）方案Ⅱ发生的反应中化合价降低的元素为_______。 （4）洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是_______(填字母序号)。 A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜饱和溶液 （5）从绿色化学的角度对比分析方案1的优点_______(写一条即可)。 【答案】（1）硫酸锌、硫酸 （2） （3）S##硫##硫元素 （4）C （5）比较环保 【解析】 【小问1详解】 废黄铜的主要成分是铜和锌，加入过量硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，故溶液A的溶质为：硫酸锌、硫酸，固体B为铜； 【小问2详解】 方案Ⅰ中在加热条件下通入发生反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 方案Ⅱ中发生反应为铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，铜单质中铜元素化合价为0，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价，则化合价降低的元素是：S； 【小问4详解】 A、硫酸铜能溶于水，不能用蒸馏水洗涤硫酸铜晶体，不符合题意； B、稀硫酸中含水，硫酸铜能溶于水，不能用稀硫酸洗涤硫酸铜晶体，不符合题意； C、硫酸铜饱和溶液不能继续溶解硫酸铜，但是还能溶解其他物质，可以用硫酸铜饱和溶液洗涤硫酸铜晶体，符合题意。 故选C； 【小问5详解】 方案二是铜与浓硫酸反应，会产生二氧化硫气体，污染环境，方案一是铜先转化为氧化铜，再与稀硫酸反应，不会产生污染性气体，故从绿色化学的角度，方案1的优点是：比较环保。 16. 中和反应是初中化学的重要反应，某小组通过稀盐酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应。 【任务一】回顾中和反应 （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，反应过程中没有参与反应的离子是_______(填化学符号)。 【任务二】探究中和反应 （2）甲组同学用如图装置探究中和反应。实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时_______(填“吸收”或“放出”)热量；若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，能否证明中和反应的发生，请解释原因_______。 【任务三】探究中和反应过程中的异常现象 乙组同学进行氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，一段时间后，未等滴加稀盐酸便发现溶液红色褪去，同学们认为溶液红色褪去可能和NaOH溶液的溶质质量分数有关。于是同学们进行如下实验并记录有关数据： 实验编号 NaOH溶液的溶质质量分数/% 颜色变化情况 褪成无色时间/s ① 10 红色褪为无色 54 ② 2 红色褪为无色 750 ③ 0.5 红色 / （3）根据上表数据可以得出的结论是_______。 【任务四】应用中和反应 （4）丙组同学用0.5%的NaOH溶液来测定一定质量盐酸的质量分数，设计如下方案。当溶液恰好变红色时，记录消耗氢氧化钠溶液的质量，再进行计算。 有同学认为该实验方案不合理，他的理由是：______；请你帮助他们改进实验方案_______。 【答案】（1） ①. ②. Na+、Cl- （2） ①. 放出 ②. 不能，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，长颈漏斗内液面上升 （3）溶液红色褪去和NaOH溶液的溶质质量分数有关，相同条件下，在研究范围内，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，红色褪为无色，所需时间越短 （4） ①. 当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，会导致计算出的盐酸质量分数偏大 ②. 向盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴加边测定溶液的pH，当溶液的pH=7时，记录滴加氢氧化钠溶液的质量 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，没有参与反应的离子是钠离子、氯离子，故填：Na+、Cl-； 【小问2详解】 实验过程中观察到长颈漏斗内液面上升、说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应时放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故长颈漏斗内液面上升； 若将氢氧化钠溶液换为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，长颈漏斗内液面上升，故不能证明中和反应的发生； 【小问3详解】 由图可知，溶液红色褪去和NaOH溶液的溶质质量分数有关，相同条件下，在研究范围内，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，红色褪为无色，所需时间越短。 【小问4详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故当溶液恰好变红时，说明氢氧化钠溶液已过量，会导致计算出的盐酸质量分数偏大，故该实验方案不合理； 盐酸显酸性，pH小于7，向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，记录此时消耗氢氧化钠的质量，即可计算出盐酸的溶质质量分数，故实验方案为：向盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，边滴加边测定溶液的pH，当溶液的pH=7时，记录滴加氢氧化钠溶液的质量。 17. 某纯碱中含一定量NaCl，为测定该工业纯碱中的含量，小组同学取12g该纯碱样品于烧杯中，加入50g水充分溶解后，进行如图1实验： （1）计算该纯碱中的质量分数_______(请写出计算过程，结果保留到0.1%)。 （2）请在图2中画出实验过程中沉淀质量随时间的变化曲线_______。 【答案】（1）解：设该纯碱中碳酸钠的质量分数为x ， x≈88.3% 答：该纯碱中的质量分数为88.3%； （2） 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 加入氯化钙溶液后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，当恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g，则以时间为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $