精品解析：福建省福州市福九联盟2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年度第二学期福州福九联盟(高中)期末联考 高中一年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 Fe 56 一、单选题(每题3分，共48分) 1. “中国制造”、“一带一路”的基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是 A. 钢是纯净物，生铁是合金 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 2. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 乙醇不能发生取代反应 B. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C. C4H10有三种同分异构体 D. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 3. 氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应 C 乙烷与氯化氢混合 D. 乙烯与氯化氢发生加成反应 4. 100ml 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入几滴氯化铜溶液 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的氯化钠溶液 D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 5. 下列叙述中正确的是 A. 四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O B. 用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、、、Cl-一定能够大量共存 D. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 6. 2 mol NH3和3 mol O2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 C. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75molL-1min-1 D. 若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 7. 某同学设计的番茄电池如图Ⅰ所示，该过程的反应能量变化如图Ⅱ，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该电池工作时，铜片是负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+ C. 电子由锌片通过番茄流向铜片 D. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44NA B. 标准状况下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA C. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA D. 16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移电子数为0.8NA 9. 有机物的结构与性质之间有着密切的关系。某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物与乙酸互称为同系物 D. 该有机物可以与溶液反应生成 10. 关于如图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是 A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑ C. 过程Ⅱ中每消耗72 g FeO转移1 mol电子 D. 该过程中的总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，Fe3O4的作用为催化剂 11. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸 D. ④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 12. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质B转化为C过程发生氧化反应 B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定 C. 物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为 D. A阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 13. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是 A. 由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D. 过程Ⅰ中生成无色气体为NO 14. 一定条件下，乙酸在、、条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是 A. 温度越高，、、的催化降解率越大 B. 离子浓度相同时，催化效果最好 C. 的浓度对乙酸降解率的影响不大 D. 乙酸的降解产物可能是和 15. 铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是 A. 硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 B. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 C. P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3 D. N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性 16. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 二、非选择题 17. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + K2SO4 ) (实验内容及记录) 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/LKMnO4溶液 3mol/LH2SO4溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 V1 2.0 2.0 10.4 请回答以下问题： （1）请完成上述实验设计表：V1 ___________。 （2）利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= ___________。 （3）该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出假设是___________。 II．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： i．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ii．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) （4）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“i”或“ii”)。 （5）一定条件下，在一密闭容器中发生反应i．反应过程的能量变化情况如下图所示，写出该反应的热化学方程式___________ （6）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 3v(CO2)=v(H2) B. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH C. 容器内气体密度不再改变 D. CH3OH的体积分数不再发生变化 （7）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2 =CH3OH ， CH3OH中C化合价为 -2价)的工作原理如下图所示。通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 18. I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图： （1）合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 （2）从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。 （3）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。 II．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题： （4）连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 （5）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。 （6）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。 （7）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。 19. I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图所示，，请回答下列问题： （1）写出C的结构简式：___________。 （2）下列物质与A互为同系物的有___________(填字母)。 a．CH2==CH2　 b．C2H6　 c．　 II．丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯(CH2=CHCH3)等为原料合成制得。 （3）写出由乙烯生成有机物D的化学方程式___________。 （4）有机物D、E反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 （5）可用于证明淀粉是否完全转化的试剂___________。 （6）写出由丙烯酸乙酯生成H的化学方程式___________ 。 20. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如下： 回答下列问题： （1）要提高酸浸的效率，可采取的措施为___________(任写一种)。 （2）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份为___________。 （3）向滤液X中加入铁粉发生的离子反应有：Fe+2H+==Fe2++H2↑、___________ 。 （4）往“滤液Y”中加NH4HCO3反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的离子方程式为___________。 （5）“滤液Z”中含有少量Fe2+，检验“滤液Z”中Fe2+的操作方法是___________ 。 （6）FeCO3在空气中焙烧的化学方程式为___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期福州福九联盟(高中)期末联考 高中一年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 Fe 56 一、单选题(每题3分，共48分) 1. “中国制造”、“一带一路”的基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是 A. 钢是纯净物，生铁是合金 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 生铁的熔点比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢和生铁都是铁的合金，都属于混合物，A不符合题意； B．铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢铁在潮湿的空气中容易生锈，B符合题意； C．生铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属的熔点低，故生铁的熔点比纯铁低，C不符合题意； D．生锈的钢铁，可以回收利用，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 乙醇不能发生取代反应 B. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C. C4H10有三种同分异构体 D. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇能与羧酸发生取代反应，也能与HBr发生取代反应，A错误； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，而甲烷无此性质，可以鉴别，B正确； C．C4H10的同分异构体只有正丁烷和异丁烷两种，C错误； D．淀粉是高分子化合物，氨基酸的相对分子质量小、不属于高分子，D错误； 故选B。 3. 氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应 C. 乙烷与氯化氢混合 D. 乙烯与氯化氢发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷与氯气发生取代反应，不易控制取代个数； B．乙烯与氯气发生加成反应，得到的是二氯乙烷； C．乙烷与氯化氢混合，两者不反应，得不到氯乙烷； D．乙烯与氯化氢发生加成反应，产物是氯乙烷； 故最后的制法选择D。 4. 100ml 2mol/L盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入几滴氯化铜溶液 B. 加入适量的NaOH固体 C. 加入适量的氯化钠溶液 D. 加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】锌过量，盐酸完全反应，H2总量由H+的物质的量决定。需降低反应速率而不改变H⁺总量。 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成铜，溶液中形成Cu-Zn原电池，加快反应，A错误； B．NaOH消耗H⁺，减少H2总量，B错误； C．稀释降低H⁺浓度，减缓反应，但总H⁺量不变，C正确； D．在酸性条件下与Zn反应生成NO，H2总量减少，D错误； 故选C。 5. 下列叙述中正确的是 A. 四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O B. 用氯化铁溶液腐蚀电路板的反应原理是：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、、、Cl-一定能够大量共存 D. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁中铁元素既有+2价又有+3价，离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，A错误； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．加入铝粉放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，会与H+反应；若为碱性，会与OH-反应，因此四种离子无法同时共存，C错误； D．Al3+与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀和，D正确； 故选D。 6. 2 mol NH3和3 mol O2在2L密闭容器中发生反应，2min后达到平衡，生成1.5 mol NO。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B. 达到平衡时，若增加容器体积，则v正减小，v逆增大 C. 2 min内用NH3表示的反应速率为v(NH3)=0.75molL-1min-1 D. 若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡时正、逆反应速率相等，用不同物质表示时化学速率之比等于化学计量数之比，故：，即4v正(O2)=5v逆(NO)，A正确； B．增大容器体积，所有物质浓度降低，正反应和逆反应速率均减小，B错误； C．生成1.5mol NO对应消耗1.5mol NH3，v(NH3)==0.375mol·L-1·min-1，C错误； D．生成NO和消耗NH3均为正反应方向，无法判断平衡，D错误； 故选A。 7. 某同学设计的番茄电池如图Ⅰ所示，该过程的反应能量变化如图Ⅱ，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该电池工作时，铜片是负极，电极反应：Cu-2e-=Cu2+ C. 电子由锌片通过番茄流向铜片 D. 该电池工作时，番茄中的阴离子向锌片移动 【答案】D 【解析】 【分析】该番茄电池为原电池装置，锌为负极，铜为正极。 【详解】A．如图所示，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．根据分析，锌为负极，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，B错误； C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，C错误； D．原电池工作时，阴离子向负极移动，即番茄中的阴离子向锌片移动，D正确； 故选D。 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3转移电子总数为44NA B. 标准状况下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA C. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA D. 16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素由0价降低为-2价，11molO2得到44mol e-，对应生成2mol Fe2O3，每生成1mol Fe2O3转移22mol e-，转移电子数为22NA，A错误； B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，CH4与Cl2的取代反应中，每取代1个H原子消耗1个Cl2并生成1个HCl，总气体分子数不变。初始总物质的量为1mol+2mol=3mol，故反应后分子总数仍为3NA，B正确； C．NO2与N2O4的最简式为NO2，46g混合气体含1mol NO2，原子总数等于3NA，C正确； D．铁与氧气反应的方程式为：，16.8g Fe的物质的量为0.3mol，消耗0.2molO2，转移电子数为，D正确； 故选A。 9. 有机物结构与性质之间有着密切的关系。某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该有机物与乙酸互称为同系物 D. 该有机物可以与溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该有机物分子结构简式可知，该有机物的分子式为，故A项正确； B．该有机物含有碳碳双键和羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B项正确； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，该有机物与乙酸的结构不相似，不能互称为同系物，故C项错误； D．该有机物含有羧基，羧基能与溶液反应生成，故D项正确； 故本题选C。 10. 关于如图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是 A. Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑ C. 过程Ⅱ中每消耗72 g FeO转移1 mol电子 D. 该过程中的总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，Fe3O4的作用为催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图转化关系，Fe3O4在太阳能的作用下分解生成FeO和O2，FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2，据此分析。 【详解】A．Fe3O4的化学式可以改写成FeO﹒Fe2O3，则Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3，A正确； B．由图分析，Fe3O4在太阳能的作用下分解生成FeO和O2，化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，B正确； C．FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，根据关系3molFeO∼2mole–，72 g FeO的物质的量为1 mol，故转移mol电子，C错误； D．根据转化关系的方程式，过程Ⅰ：2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，则总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，Fe3O4的作用为催化剂，D正确； 故答案选C。 11. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. ①中酸性溶液无明显现象 B. ②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应置换反应 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸 D. ④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故①中酸性KMnO4溶液褪色，A项错误； B．Na的密度比乙醇的密度大，Na与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和H2，生成的H2产生浮力，使得②中钠会在乙醇中上下翻滚，B项正确； C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇发生催化氧化生成乙醛，C项错误； D．乙醇与乙酸在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，故④中X不可能是饱和NaOH溶液，X选用饱和Na2CO3溶液可观察到X液面上有油状液体生成，D项错误； 答案选B。 12. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质B转化为C过程发生氧化反应 B. 将C转化为D的过程，属于氮的固定 C. 物质F的稀溶液与Cu反应的离子方程式为 D. A的阳离子检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】由某元素的价类二维图，A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，则该元素为N元素，A为NH4NO3；B为N的氢化物NH3，C为单质N2，则Y为O2；D和E为氧化物，且D的相对分子质量比E小16，由此可知D为NO，E为NO2；通常条件下Z是无色液体，则Z为H2O；E和Z反应生成F，结合F为含氧酸，则F为HNO3；X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；NaOH和HNO3反应生成G，则G为NaNO3。 【详解】A．BNH3，C为N2，物质B转化为C过程N元素由-3价升高为0价，发生氧化反应，A正确； B．C为N2，D为NO，将游离态N2转化为化合态NO的过程属于氮的固定，B正确； C．F为HNO3，稀硝酸溶液与Cu反应的离子方程式为：，C正确； D．A为NH4NO3，阳离子检验方法为：取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选D。 13. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法错误的是 A. 由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 D. 过程Ⅰ中生成无色气体为NO 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，过程Ⅲ反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，反应速率增大。 【详解】A．根据分析，NO2对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，铜可以继续溶解，C正确； D．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，故生成的无色气体为NO，D正确； 故选B。 14. 一定条件下，乙酸在、、条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是 A. 温度越高，、、的催化降解率越大 B. 离子浓度相同时，的催化效果最好 C. 的浓度对乙酸降解率的影响不大 D. 乙酸的降解产物可能是和 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．、、均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误； B．根据图示可知，相同浓度下，a线表示的降解率最大，B正确； C．根据图示可知，的浓度对乙酸降解率的影响不大，C正确； D．乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为、，D正确； 故答案为：A。 15. 铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是 A. 硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 B. 一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 C. P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3 D. N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图所示，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，A正确； B．如图所示，一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，B正确； C．P点处生成的NO2和NO的百分含量相等，则生成的NO2和NO物质的量之比为1:1，但铁与硝酸反应生成的不一定是Fe3+，也可能是Fe2+，P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比无法确定，C错误； D．氮元素的最低化合价为-3价，最高价为+5价，N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性，D正确； 故选C。 16. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，据二者反应的关系：NO--2NaOH，n(NaOH)=0.3×5=1.5mol，n(NO)=0.75mol，V(NO)=22.4×0.75=16.8 L，结合反应可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此NO的体积≤16.8 L即可满足题意；故A正确； B．由反应可知当NO的物质的量小于NO2时，即：V(NO)：V(NO2)≤1时气体才能被完全吸收，则NO与的体积之比不可能为3∶2，故B错误； C．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中溶质可能只有NaNO2也可能是NaNO3和NaNO2的混合物，故B错误； D．若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，则溶质只有NaNO2，又因在反应中NaNO3和NaNO2按照1：1生成，则两个反应发生时和的物质的量之比一定小于1，不可能为2：1，故D错误； 故选：A。 二、非选择题 17. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + K2SO4 ) (实验内容及记录) 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/LKMnO4溶液 3mol/LH2SO4溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 V1 2.0 2.0 10.4 请回答以下问题： （1）请完成上述实验设计表：V1 ___________。 （2）利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= ___________。 （3）该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是___________。 II．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： i．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ii．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) （4）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“i”或“ii”)。 （5）一定条件下，在一密闭容器中发生反应i．反应过程的能量变化情况如下图所示，写出该反应的热化学方程式___________ （6）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 3v(CO2)=v(H2) B. 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH C. 容器内气体密度不再改变 D. CH3OH的体积分数不再发生变化 （7）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2 =CH3OH ， CH3OH中C化合价为 -2价)的工作原理如下图所示。通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 【答案】（1）14.0 （2）1.25×10-3mol·L-1·min-1 （3）反应生成的Mn2+(MnSO4)对反应起到催化作用 （4）i （5）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ•mol-1 （6）D （7） ①. 负 ②. 左 ③. CO＋4e-＋4H＋=CH3OH 【解析】 【小问1详解】 实验是研究外界条件对反应速率的影响，要保证其他条件相同，只有浓度不同，根据溶液总体积不变，实验1中溶液总体积为，实验2中； 【小问2详解】 实验1中，溶液总体积V = 20.0mL = 0.02L，反应时间t = 8.0min，，，则； 【小问3详解】 图2中开始增加慢，后增加快，提出的假设是：反应生成的对反应起到催化作用； 【小问4详解】 原子经济性是指反应物原子全部转化为目标产物，反应i中反应物原子全部转化为，反应ii中除了还有生成，所以符合原子经济性的是反应i； 【小问5详解】 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，，热化学方程式为； 【小问6详解】 A．未指明正逆反应速率，不能说明平衡，A错误； B．消耗和生成都是正反应方向，不能说明平衡，B错误； C．反应ii中气体质量和体积都不变，密度始终不变，不能说明平衡，C错误； D．体积分数不变，说明各物质浓度不变，达到平衡，D正确； 故答案选D； 【小问7详解】 通入发生氧化反应，是负极；向正极（通入CO的一极，即左）移动；通入CO的一端发生的电极反应为。 18. I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图： （1）合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 （2）从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。 （3）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋___________＋CO2(完成化学方程式)。 ②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。 II．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题： （4）连接好装置，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。 （5）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。 （6）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。 （7）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。 【答案】（1）N2+3H22NH3 （2）N2、H2 （3） ①. NaNO2 ②. 1∶3 （4）分液漏斗 （5）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （6）浓硝酸或浓HNO3 （7）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 【解析】 【小问1详解】 合成塔中是氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下合成氨，2NH3； 【小问2详解】 氨分离器分离出氨气，未反应的氮气和氢气循环回到合成塔，故从氨分离器中又回到合成塔中的物质是、； 【小问3详解】 根据原子守恒，反应前有2个、1个C、2个N、3个O，反应后有1个Na、1个N、3个O、1个C，所以空缺物质为；设物质的量为x，物质的量为y，则x + y = 6，根据得失电子守恒，得2x电子，得4y电子，失电子（氨中N为-3价），则2x + 4y = 42，联立解得x = 1.5，y = 4.5，物质的量之比为1:3； 【小问4详解】 装置①中添加浓硝酸的仪器是分液漏斗； 【小问5详解】 铜与浓硝酸反应生成的气体中有，通过水可将转化为，化学反应为； 【小问6详解】 根据实验设计，装置②中盛放的试剂是稀硝酸，验证稀硝酸不能氧化NO，装置③中盛放的试剂是浓硝酸，验证浓硝酸能将NO氧化成。 【小问7详解】 稀硝酸不能氧化，所以②中不反应，气体无色；浓硝酸能氧化生成，所以③中气体变为红棕色。 19. I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图所示，，请回答下列问题： （1）写出C的结构简式：___________。 （2）下列物质与A互为同系物的有___________(填字母)。 a．CH2==CH2　 b．C2H6　 c．　 II．丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯(CH2=CHCH3)等为原料合成制得。 （3）写出由乙烯生成有机物D的化学方程式___________。 （4）有机物D、E反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 （5）可用于证明淀粉是否完全转化的试剂___________。 （6）写出由丙烯酸乙酯生成H的化学方程式___________ 。 【答案】（1）CH3CH=CH2 （2）b c （3）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH （4） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O （5）碘水(或 I2) （6） 【解析】 【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇（即D），反应类型为加成反应。丙烯在催化剂、氧气条件下发生氧化反应，结合最终产物丙烯酸乙酯，可知生成的有机物B是丙烯酸，结构简式为（即E），后续可与D（乙醇）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯含碳碳双键，在引发剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物H。 【小问1详解】 由球棍模型可知C为丙烯，结构简式为； 【小问2详解】 A为甲烷，属于烷烃，同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，是烯烃，与甲烷结构不相似；是乙烷，与甲烷结构相似，分子组成相差1个原子团；是2-甲基丁烷，与甲烷结构相似，分子组成相差4个原子团；故答案选b、c； 【小问3详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇（D为乙醇），； 【小问4详解】 制备乙酸乙酯（本题中为丙烯酸乙酯 ）时，用饱和碳酸钠溶液吸收，可除去乙醇、吸收丙烯酸，降低丙烯酸乙酯溶解度；丙烯酸（E为丙烯酸 ）与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，方程式为 【小问5详解】 淀粉遇碘变蓝，若淀粉完全转化，加入碘水不变蓝，可用于检验； 【小问6详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，在引发剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物H，方程式为。 20. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如下： 回答下列问题： （1）要提高酸浸的效率，可采取的措施为___________(任写一种)。 （2）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份为___________。 （3）向滤液X中加入铁粉发生的离子反应有：Fe+2H+==Fe2++H2↑、___________ 。 （4）往“滤液Y”中加NH4HCO3反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的离子方程式为___________。 （5）“滤液Z”中含有少量Fe2+，检验“滤液Z”中Fe2+的操作方法是___________ 。 （6）FeCO3在空气中焙烧的化学方程式为___________ 。 【答案】（1）升高温度、搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度 （2） ①. 过滤 ②. 二氧化硅(SiO2) （3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （4） （5）取少量溶液，加入KSCN溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色。(或取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生。或取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色。 等合理答案) （6）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2↑ 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁。 【小问1详解】 要提高酸浸的效率，可采取的措施为升高温度、搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度； 【小问2详解】 步骤1实现固液分离，操作名称为过滤；烧渣中不与稀硫酸反应，故滤渣1主要成分为二氧化硅()； 【小问3详解】 滤液X含（来自、与酸反应 ），铁粉与反应：； 【小问4详解】 “无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体”为，滤液Y含，反应离子方程式：； 【小问5详解】 检验“滤液Z”中的操作方法是取少量溶液，加入KSCN溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(或取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，或取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色等合理答案)； 【小问6详解】 在空气中焙烧生成和，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$