04跟踪练-第4讲　电解质的电离　离子反应-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(4)　电解质的电离　离子反应 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连 下列说法正确的是(　　) A．图乙中的NaCl处于熔融状态 B．NaCl电离产生定向移动的离子 C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离 D．电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 A　解析：图乙中只有钠离子和氯离子，则说明NaCl处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；NaCl电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子作定向移动，B错误；根据图甲可知，NaCl在水溶液中即可电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，C错误；根据“异性相吸”，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误。 2．下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3Na＋＋HSO A　解析：H2CO3是二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，B错误；Al(OH)3是弱电解质，部分电离用可逆号，碱式电离的方程式：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，C错误；NaHSO3是强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO，D错误。 3．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．K2HPO4溶液与NaOH溶液混合 C　解析：离子方程式“H＋＋OH－===H2O”代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。A项生成BaSO4沉淀，B项生成NH3·H2O，D项K2HPO4是弱酸的酸式盐。 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D　解析：HCl是强电解质，要拆分，离子方程式应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A错误；Al3＋的水解程度较小，离子方程式应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；Na2O2溶于水产生O2，离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C错误。 5．向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol/L硫酸，过程中测得混合溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．0～80 s间溶液中仅c(Ba2＋)降低 B．该反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质 D．由80 s时溶液的电导率数值可推理知H2O不是强电解质 D　解析： 向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，0～80 s间溶液中c(Ba2＋)、c(OH－)都降低，A、B错误；溶液颜色逐渐变浅说明c(OH－)减小，碱性减弱，则红色逐渐变浅，C错误；反应生成BaSO4沉淀和水，0～80 s溶液的导电能力不断减弱，其原因是BaSO4难溶于水，水是弱电解质，导电能力很弱，故由80 s时溶液的电导率数值可推理知H2O不是强电解质，D正确。 6．(2025·山东济宁市第一中学开学模拟)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ B．泡沫灭火器的工作原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O D．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B　解析：FeBr2溶液中通入足量的氯气反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A错误；泡沫灭火器是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，B正确；同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子先反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，C错误；石灰乳在离子反应中不能拆开，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 7．下表中对反应的离子方程式的评价合理的是(　　) 化学反应及其反应的离子方程式 评价 A 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O 正确 B　解析：硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确反应的离子方程式是MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C错误；向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，反应的离子方程式是OH－＋CO2===HCO，D错误。 8．(2025·山东日照校际联考)下列反应过程对应的离子方程式错误的是(　　) A．用Cl2和NaBr溶液反应验证非金属性强弱：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 B．用稀硫酸和H2O2溶液浸取铜屑：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O C．用Ba(NO3)2和Na2O2反应探究反应原理：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．用Ba(NO3)2溶液验证SO2的还原性：3Ba2＋＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ C　解析：Cl2和NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，A正确；稀硫酸和H2O2溶液浸取铜屑生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，B正确；HO和Na2O2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，离子方程式为2Na2O2＋2HO===4Na＋＋2OH－＋218OH－＋O2↑，C错误；SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，离子方程式为3Ba2＋＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 9．下列与离子方程式相对应的化学方程式合理的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 B．H＋＋OH－===H2O：CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O：NaHCO3＋NaHSO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O：Fe(OH)2＋2HNO3===Fe(NO3)2＋2H2O C　解析：可采用“逆向思维法”分析，将化学方程式改写成离子方程式，再判断是否合理。CuCO3难溶于水，不能拆分成离子，A错误；CH3COOH是弱酸，不能拆分成离子，B错误；Fe(OH)2和HNO3发生氧化还原反应，生成Fe(NO3)3、而不是Fe(NO3)2，D错误。 10．(2024·山东潍坊统考)向100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a―→b电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO B．b―→c溶液中的c(OH－)逐渐减小，c(CO)逐渐增大 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中Na＋与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3∶2 BD　解析：向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，OH－与HCO反应生成CO和H2O，CO再与Ba2＋反应生成难溶物BaCO3。100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]＝0.1 L×0.01 mol/L＝0.001 mol，10 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中n(NaHCO3)＝0.01 L×0.1 mol/L＝0.001 mol，因此a―→b过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，b点Ba2＋恰好完全沉淀，OH－消耗0.001 mol，溶质为NaOH，b―→c过程中发生反应的离子方程式为OH－＋HCO===H2O＋CO，c点溶质为Na2CO3，c点之后NaHCO3过量。由上述分析可知，a―→b过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，生成难溶物及弱电解质使得电导率下降，A错误；b―→c过程中发生反应的离子方程式为OH－＋HCO===H2O＋CO，因此溶液中c(OH－)逐渐减小，c(CO)逐渐增大，B正确；c点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，C错误；d点溶质为0.001 mol Na2CO3和0.001 mol NaHCO3，因此n(Na＋)∶[n(CO)＋n(HCO)]＝0.003 mol∶0.002 mol＝3∶2，D正确。 三、非选择题 11．离子方程式可用于表征溶液中进行的离子反应的实质，请按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液中加入过量KHCO3溶液： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将Na2O2加入CuSO4溶液中： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：________________________________。 (5)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (2)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O (3)2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ (4)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (5)2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$