2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第14周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第14周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。（本大题共15小题） 1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 (　　) A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰 C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A. 甲醛中 键的电子云轮廓图： B. 的 模型： C. 的电子式： D. 反 丁烯的键线式： 3．关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．的空间结构为平面形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 4．一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 乳酸分子中含有 杂化原子数目为 B. 乳酸比 丙酮酸多 个中子 C. 生成 丙酮酸，需要消耗 个 D. 丙酮酸与足量 溶液反应，生成 分子数为 5．下列关于X的反应说法错误的是（    ） A．W的分子式为C8H14O3 B．有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物 C．Y与足量H2反应生成的有机物中含3个不对称碳原子 D．等物质的量的W、X、Y分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量之比为1：2：2 6．向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A． B． C． D． 7．某种电解质的组成如图所示,其中X､Y､Z､Q､W为原子序数依次增大的短周期元素,下列说法正确的是 A．第一电离能:Y>Z>X B．沸点:Z的氢化物>Y的氢化物 C． W的含氧酸均为强酸 D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面,则环上Y和Z的杂化方式相同 8．下述实验设计能够达到目的的是（ ） A．CO2中混有少量SO2，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体 B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤 C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 D．检验溶液中是否含有Fe2＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 9．有一类复合氧化物，其理想结构属立方晶系，晶胞示意图如图。图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点（氧原子）连接。已知：晶胞参数，锆与钨的化合价分别为价与价。下列说法错误的是（ ） A. 原子的配位数为8 B. 该复合氧化物的化学式为 C. 晶胞中八面体和四面体间的氧原子占总氧原子数的 D. 该晶体的密度为 10．化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分子的叙述中错误的是（ ） A．不含手性碳原子 B．具有抗酸碱腐蚀性能 C．能发生加成、水解反应 D．采取杂化的元素有2种 11．高活性是制取高纯的重要原料，某种制备路线如下。已知：溶液，，，为白色难溶物，各步反应均完全。 下列说法错误的是（    ） A．悬浊液中白色难溶物为 B．制备过程中可能有两种气体产生 C．整个制备过程转移电子数大于 D．系列操作中可用溶液检验沉淀是否洗涤干净 12．自来水中含有、及微量、、等金属离子，通常用、离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1°。 实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下： ①用天平准确称取m g 于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（1∶1）2～3mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。 ②称取1.0g EDTA二钠盐（用表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g ，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。 ③用移液管移取25.00mL 标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。 ④用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。计算水的总硬度。 已知：，，以EDTA溶液滴定较滴定终点更敏锐。水样中微量、、等杂质离子，可用三乙醇胺和溶液进行掩蔽。 根据上述实验原理，下列说法错误的是 A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去和 B．步骤②中引入，是为了提高滴定终点的敏锐性 C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大 D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 13．制备物质、获取能量是化学反应的两大重要用途，一种NO2燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（    ） A．可降低正极反应的活化能 B．电池中向石墨Ⅰ电极移动 C．正极的电极反应式为 D．该装置的突出优点是制备Y物质的同时获取电能 14．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．明矾净水：(胶体) B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．向溶液中加入： D．向溶液中加入过量氨水： 15．下列说法正确的是（ ） A．相同温度下，的盐酸和的溶液中，水的电离程度相同 B．相同温度下，的盐酸和的溶液中，相同 C．溶液加水稀释恢复至原温度后，和均减小 D．常温下，的氯水中， 二、非选择题：本题共4小题，16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。（本大题共4小题） 16．(14分)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为　　　　(填化学式)，滤渣①的主要成分为　　　　(填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是　　　　　　。 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)工序①的名称为　　　　，所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为　　　　，氧化工序发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为　　　　和　　　　(填化学式，不引入杂质)。 17．某小组设计实验制备环己酮。化学反应原理如下： 实验步骤如下： 步骤1：在如图1装置中加入环己醇、冰醋酸。在滴液漏斗中加入浓度为的次氯酸钠水溶液。 步骤2：开动搅拌，逐滴加入溶液，并使瓶内温度保持在30~35℃。当溶液加完后，溶液呈黄绿色，经检验，确保过量，在室温下继续搅拌。 步骤3：在步骤2得到的溶液中加入饱和溶液直至反应液变为无色，经检验，已完全反应。 步骤4：向反应混合物中加入水，进行水蒸气蒸馏(如图2)，收集馏出液。在搅拌下，向馏出液中分批加入无水(约需)，至反应液呈中性。中和后的溶液加入精盐(约需)使之饱和。 步骤5：混合物转入分液漏斗，分出有机相。水层用乙醚萃取2次，合并有机相和醚萃取液，用无水干燥后过滤。先用水浴蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集150~155℃馏分，产量约为。 回答下列问题： (1)图1中仪器的名称是 ；图2中“1”导管的作用是 。 (2)步骤2中，“温度保持在30~35℃”的目的是 。 (3)步骤3中加入的目的是为了除去过量的，该步骤中过量，则该反应的离子方程式为 。 (4)步骤4中，“精盐”的作用是 。 (5)实验室还可以用重铬酸钠氧化法(用浓硫酸酸化)，反应原理：3，与重铬酸钾氧化法比较，次氯酸钠-冰醋酸氧化的突出优点是 。 (6)已知环己醇的密度为，本实验中环己酮的产率为 (填百分式)。 18．工业上利用和催化合成甲醇，既可减少温室气体排放，又能制备清洁能源。主要反应如下： 主反应Ⅰ：   副反应Ⅱ：   请回答下列问题： (1)根据以下信息，求反应Ⅰ的 。 ①已知以下燃烧焓数据(，单位)： 物质 CO 燃烧热 285.8 283.0 764 ②   (2)将的混合气体分别置于的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中的平衡转化率和的选择性如图所示。[如选择性] ①曲线 代表的选择性。 ② (填“>”或“<”)，理由是 。 ③曲线c在250℃前后变化趋势改变的原因是 。 ④在230℃和压强为时，主反应达到平衡时的分压平衡常数 (用含的计算式表示)。 (3)欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，可利用微生物电池(葡萄糖酸性燃料电池)电解硫酸钴生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去目的。工作原理如图所示为隔膜，只有离子和水可以自由通过)。 写出除去甲醇的离子方程式： 。 19．丹皮酚是从毛茛科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示： (1)的核磁共振氢谱的吸收峰有 组，的反应条件为 。 (2)C的结构简式为 ，C→D的反应类型为 。 (3)G中所含官能团的名称为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)有机物的官能团或基团之间可以相互影响，从而改变物质酸性强弱。①、②、③、④的酸性由强到弱的顺序为 (用序号表示)。 (6)在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①与溶液反应放出  ②与溶液反应显紫色 (7)根据上述合成路线，完善以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线 。 参考答案 1．B　 2． 3．D 4． 5．D 6．C 7．D 8．A 9．A 10．B 11．A 12．D 13．A 14．B 15．B 16．(1)Fe2O3、SiO2　SiO2 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)＋2价　6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋Cl＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋6N＋3H2O (6)O2(合理即可)　NH3·H2O(或NH3) 17．(1) (球形)冷凝管 平衡气压 (2)温度过低，反应太慢；温度过高，会产生副产物 (3) (4)降低产品溶解度并促其分层 (5)产品纯度高等 (6) 18．(1)-49.4kJ/mol (2) a、b > 主反应的正反应是气体分子减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正移，的选择性越高 温度低于250℃，温度对主反应的影响大，主反应逆移，转化率减小，温度高于250℃，温度对副反应的影响大，副反应正移，转化率增大 (3) 19．(1) 5 (或)、、加热 (2) 还原反应 (3)醚键、(酚)羟基、羰基 (4) (5)②>①>④>③ (6)13 (7)浓、浓，加热  ，(其他合理答案也可得分) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$