18第12讲　金属及其化合物的综合应用（课件PPT）-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁教版）

第12讲　金属及其化合物的综合应用 第3章　金属及其化合物 考点一　金属及其化合物的制备与转化 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 考点一　金属及其化合物的制备与转化 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ NaCl＋NH3＋CO2 ＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋ ＋2H2O 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋ I2＋6H2O 考点一　金属及其化合物的制备与转化 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 考点一　金属及其化合物的制备与转化 D 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 B 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 D 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 C 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点一　金属及其化合物的制备与转化 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 C 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 C 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 考点二　热重分析确定金属化合物的组成 真题精研 衍生训练 C 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 C 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 A 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 B 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 B 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 角度 D 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 真题精研 衍生训练 请完成：跟踪练(12) 温馨提示 请完成：章末测试卷(3) 温馨提示 谢谢观看！ 复习目标 1.基于金属及其化合物的性质与转化关系，解决相关物质的制备流程或实验探究问题。 2.结合质量守恒定律，了解热重法的原理及其应用；能用热重法计算，判断金属化合物的组成。 1．钠及其重要化合物的转化关系 (1)写出下列反应的离子方程式。 ①Na与水的反应：________________________________________； ②饱和Na2CO3溶液通入足量CO2：2Na＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。 (2)写出下列反应的化学方程式。 ①Na2O2与水的反应：______________________________________； ②Na2O2与CO2的反应：_____________________________________； ③饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2的反应：_________________ _______________________________。 2．铁及其重要化合物的转化关系 写出下列反应的离子方程式。 (1)FeCl3溶液腐蚀印刷铜质线路板：___________________________。 (2)FeCl2溶液中滴加酸性H2O2溶液：__________________________ _________________。 (3)Fe(OH)3与氢碘酸(HI)反应：_______________________________ _________________。 (4)Fe(OH)2与稀硝酸反应：___________________________________ _________________________。 (5)在水溶液中，FeBr2和Cl2等物质的量反应：__________________ ___________________________________。 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===3Fe3＋ ＋NO↑＋8H2O 考向1　金属及其化合物的制备“微实验” 【例1】 溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800 ℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法正确的是(　　) A．若用浓硫酸代替浓磷酸，对产品的纯度产生影响 B．烧瓶中进行反应：H3PO4＋NaBr eq \o(=====,\s\up16(△))NaH2PO4＋HBr↑，说明H3PO4的酸性强于HBr C．碱石灰的作用是阻止空气中水蒸气进入，故可用无水氯化钙代替 D．实验结束时，通入一段时间N2，排出残留的HBr，避免造成污染 [实验剖析] 装置A 用于制取HBr：H3PO4＋NaBr eq \o(=====,\s\up16(△))NaH2PO4＋HBr↑，HBr是强酸，H3PO4是中强酸 装置D 制取FeBr2：Fe＋2HBr eq \o(=====,\s\up16(△))FeBr2＋H2 装置F 碱石灰含有CaO和NaOH，可吸收水分和酸性气体 解析：浓磷酸换成浓硫酸，会发生副反应：2NaBr＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up16(△))SO2↑＋Br2＋2H2O＋Na2SO4，生成的SO2与铁不反应，溴与铁反应生成的FeBr3在高温下会迅速分解为FeBr2，对产品的纯度无影响，A错误；反应H3PO4＋NaBr eq \o(=====,\s\up16(△))NaH2PO4＋HBr↑是利用了难挥发性酸制取挥发性酸的原理，HBr是强酸，其酸性强于H3PO4，B错误；碱石灰是用来吸收未反应的HBr和阻止水蒸气进入，而无水氯化钙不能吸收HBr，C错误；碱石灰用来吸收未反应的溴化氢，并防止空气中的水蒸气进入装置，实验结束时要关闭热源并继续通入氮气一段时间，使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，D正确。 考向2　金属及其化合物的制备“流程” 【例2】 (2024·福建漳州模拟)钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中 Ti 为＋4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．“氯化”过程中，FeTiO3是氧化剂 B．“氯化”过程中，每生成 0.3 mol CO 气体，转移电子 0.7 mol C．由 TiCl4制备 Ti 的过程中，Ar可换成 N2 D．由 TiCl4制备 Ti 反应的原子利用率为 100% 解析：氯化过程发生反应：2FeTiO3＋7Cl2＋6C eq \o(=====,\s\up16(高温))2FeCl3＋2TiCl4＋6CO，得到TiCl4，然后镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg eq \o(========,\s\up16(800 ℃),\s\do17(Ar气氛中))Ti＋2MgCl2，据此分析解答。FeTiO3中Ti 为＋4 价，Fe为＋2价，氯化过程中生成FeCl3，Fe元素化合价升高，FeTiO3 是还原剂，A错误；氯化过程中发生反应2FeTiO3＋7Cl2＋6C eq \o(=====,\s\up16(高温))2FeCl3＋2TiCl4＋6CO，每生成6 mol CO，转移14 mol电子， 生成0.3 mol CO，转移电子 eq \f(0.3 mol,6)×14＝0.7 mol，B正确；Mg单质可以与氮气反应，因此不能将Ar换成 N2，C错误；由TiCl4 制备 Ti，反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg eq \o(========,\s\up16(800 ℃),\s\do17(Ar气氛中))Ti＋2MgCl2，属于置换反应，原子利用率不是100%，D错误。 (1)“四步法”突破金属及其化合物的制备“微实验” (2)“六看法”突破金属及其化合物的制备“微流程” 1．钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C．结束反应时，先停止加热，再关闭弹簧夹K D．启普发生器也可以用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，B正确；结束反应时，先停止加热，再关闭弹簧夹K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，D错误。 2．(2025·河南九师联盟联考)某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系：Zn2＋Zn(OH)2 [Zn(OH)4]2－；②ε­Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39 ℃以下稳定。下列说法错误的是(　　) A．步骤 Ⅰ 需搅拌，目的是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B．步骤 Ⅰ 制备ε­Zn(OH)2时，NaOH溶液不能过量 C．步骤 Ⅱ ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤 D．步骤 Ⅲ ，控温煅烧的目的是控制ZnO的颗粒大小 解析：步骤 Ⅰ 搅拌可以使反应物充分接触生成ε­Zn(OH)2，加快反应速率，同时避免反应物浓度局部过高，导致ε­Zn(OH)2溶解生成[Zn(OH)4]2－，A正确；由题给信息可知，氢氧化钠溶液过量会使氢氧化锌溶解生成[Zn(OH)4]2－，不能生成ε­Zn(OH)2，B正确；由题给信息可知，ε­Zn(OH)2在39 ℃以下稳定，所以不能用50 ℃的热水洗涤，C错误；由流程可知，控温煅烧时ε­Zn(OH)2会转化为纳米氧化锌，所以控温煅烧的目的是控制ZnO的颗粒大小，D正确。 1．热重曲线的基本图示 一般以横坐标为温度，纵坐标为固体质量(或质量分数等)建立平面直角坐标系。如固体物质A受热分解：A(s) eq \o(=====,\s\up16(△))B(s)＋C(g)，固体A热分解反应的热重曲线如图所示： 试样初始质量为m0，失重后试样质量为m1，由T1升高到T2过程，失重质量为Δm＝m0－m1，失重质量百分数为 eq \f(m0－m1,m0)×100%。 2．热重分析的一般方法和规律 (1)设晶体为1 mol，其质量为m。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 (3)计算每步固体剩余的质量(m余)： eq \f(m余,m)×100%＝固体残留率。 (4)晶体中金属质量不减少，在m余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。 考向　热重分析法的原理及应用 【例】 将5.00 g胆矾(不含其他杂质)置于氮气气流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3% B．c点对应的固体物质只有CuSO4 C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 [思路剖析] ①胆矾热分解的变化　 CuSO4·5H2O eq \o(——→,\s\up16(失H2O))CuSO4·xH2O eq \o(——→,\s\up16(失H2O))CuSO4 eq \o(——→,\s\up16(分解))CuO eq \o(——→,\s\up16(分解))Cu2O ②物质转化与性质 酸性：HCl＞H2SO3 eq \o(——→,\s\up16(推测))SO2不与BaCl2溶液反应；O2具有助燃性 eq \o(——→,\s\up16(推测))能使带火星的小木条复燃 解析：胆矾失去部分结晶水得到a，a点对应的物质化学式为CuSO4·xH2O，则有5.00× eq \f(CuSO4·xH2O,CuSO4·5H2O)＝4.28，解得x＝3，故氧元素的质量分数约为 eq \f(7×16,160＋18×3)×100%≈52.3%，A正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，5.00 g胆矾为0.02 mol，加热完全失去结晶水，得到 0.02 mol CuSO4，其质量为3.20 g，故c点对应物质是CuSO4，B正确；c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3，或SO2和O2， 或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，C错误；d→e的过程反应的化学方程式为4CuO eq \o(=====,\s\up16(△))2Cu2O＋O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，D正确。 热重分析法确定物质组成的思维流程 研究表明NH4VO3固体(固体的组成用V2O5·aNH3·bH2O表示)热分解得到V2O5的过程可分为四步，每一步产生NH3和H2O(g)的物质的量之比依次为2∶1、x∶y、3∶2、3∶2。某实验小组取23.4 g NH4VO3固体进行热重分析，剩余固体的质量与温度的关系如图所示： 下列分析错误的是(　　) A．NH4VO3可表示为V2O5·2NH3·H2O B．150 ℃时，剩余固体的组成可表示为V2O5·NH3· eq \f(1,2)H2O C．已知180 ℃时，剩余固体的组成可表示为V2O5· eq \f(1,2)NH3· eq \f(1,3)H2O，则x∶y＝1∶1 D．图中m的值为18.20 解析：NH4VO3可以表示为V2O5·2NH3·H2O，NH4VO3的摩尔质量为117 g/mol，23.4 g NH4VO3固体为0.2 mol，相当于0.1 mol V2O5，0.2 mol NH3，0.1 mol H2O，150 ℃时减少的质量为2.6 g，减少0.1 mol NH3和0.05 mol H2O，剩余固体的组成可表示为V2O5·NH3· eq \f(1,2)H2O，当剩余固体为V2O5时，质量为0.1 mol×182 g/mol＝18.2 g。NH4VO3各原子数均2倍后可表示为V2O5·2NH3·H2O，A正确；由分析，150 ℃时减少的质量为2.6 g，减少0.1 mol NH3和0.05 mol H2O，剩余固体的组 成可表示为V2O5·NH3· eq \f(1,2)H2O，B正确；已知180 ℃时，剩余固体的组成可表示为V2O5· eq \f(1,2)NH3· eq \f(1,3)H2O，由150 ℃时，剩余固体的组成可表示为V2O5·NH3· eq \f(1,2)H2O，则失去的氨的物质的量∶失水的物质的量＝ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(1,2)))∶ eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)－\f(1,3)))＝3∶1，则x∶y＝3∶1，C错误；23.4 g NH4VO3固体为0.2 mol，将NH3和H2O全部失去后为V2O5，质量为23.4 g－0.2 mol× 17 g/mol－0.1 mol×18 g/mol＝18.2 g，图中m的值为18.20，D正确。 1.(2024·湖南卷)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 角度 金属及其化合物的制备“微实验” 下列说法正确的是(　　) A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面钝化 B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了NO2 C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 解析：金属铜与稀硝酸不会产生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，C正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D错误。 (2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A．碱石灰有利于NH3逸出 B．锂片必须打磨出新鲜表面 C．干燥管中均可选用P2O5 D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－ 解析：碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确；锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管的目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误；双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3===Li＋＋[e(NH3)n]－，D正确。 2.(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 角度 金属及其化合物的制备“微流程” 下列说法错误的是(　　) A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===2LiBr＋CO2↑＋H2O D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 [思路剖析] ①还原 BaS与Br2发生反应BaS＋Br2===S↓＋BaBr2 ②除杂 除去Ba2＋，发生反应Ba2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))===BaSO4↓ ③中和 加入的Li2CO3与HBr反应：Li2CO3＋2HBr===2LiBr＋CO2↑＋H2O 解析：Br2用NaOH溶液吸收，发生反应：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；滤渣为BaSO4和S，S可溶于煤油，BaSO4则不能，可用煤油进行组分分离，B正确；根据得失电子守恒可知，Br2和BaS反应时物质的量之比为1∶1，根据BaSO4的化学组成及钡原子守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，故参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确。 (1)(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 解析：焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；焙烧过程铁元素被氧化，水浸后滤渣的主要成分为氢氧化铁，B错误；滤液①中Cr的化合价是＋6，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，溶液显碱性，所以Cr主要存在形式为CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C正确；由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确。 (2)(2024·贵州卷)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国 eq \f(1,3)以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高纯度 解析：重晶石矿(主要成分为BaSO4)通过一系列反应，转化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2和H2S气体；在BaCl2溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH)2·8H2O；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O加水溶解后，加入Ti(OC4H9)4，进行合成反应，得到BaTiO3粗品，最后洗涤得到最终产品。由分析可知，“气体”主要成分为H2S气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A错误；由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)2·8H2O晶体，故“系列操 作”可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误；“洗涤”时，若使用稀硫酸，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀硫酸，D错误。 热重分析法的原理及应用 3.(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(　　) A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＜X C．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3 [思路剖析] ① W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21 ② 在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出 eq \o(——→,\s\up16(推测))失去的是水 eq \o(——→,\s\up16(推测))W为H元素，Z为O元素 ③ YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体 eq \o(——→,\s\up16(推测))Y为N元素 ④ W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且加和为21 eq \o(——→,\s\up16(推测))X为B元素 解析：X(B)的单质常温下为固体，A错误；根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，B错误；200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数 eq \f(14＋4＋11×5＋16×8,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，C错误；化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼原子守恒，则得到关系式 2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为 eq \f(（11×2＋16×3）×5,（14＋4＋11×5＋16×8＋18×4）×2)×100%≈64.1%，则假设正确，D正确。 (经典高考题)某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 (1)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为____________(写表达式)。 (2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥　②坩埚未置于干燥器中冷却　③加热时有少量胆矾迸溅出来 答案：(1) eq \f(80（m2－m3）,9（m3－m1）)　(2)①③ $$