13重点实验2　用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子（课件PPT）-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁教版）

重点实验2　用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子 第2章　元素与物质世界 BaCl2 NaOH Na2CO3 A D A 请完成：跟踪练(5) 温馨提示 谢谢观看！ 1．粗盐中含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋、Ca2＋等杂质离子，可利用化学沉淀法除去杂质离子，沉淀剂依次为________溶液、______溶液和___________溶液。 2．粗盐提纯实验流程 [注意](1)每一步加入除杂试剂都必须过量，多次沉淀，一次过滤；要先过滤，后加入稀盐酸中和。 (2)要先加入过量BaCl2溶液除去SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，后加入过量Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量Ba2＋。 3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作 (1)过滤 (2)蒸发 1．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 解析：除去Ca2＋及过量的Ba2＋要加入Na2CO3溶液，除去Mg2＋要加入NaOH溶液，除去SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))要加入BaCl2溶液。 2．(2024·河北承德联考)我国科学家发明了一种低压高效电催化制备84消毒液的方法，其转化关系如图所示。已知粗盐中含Mg2＋、Ca2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等杂质，电催化原理为NaCl＋CO2 eq \o(=====,\s\up16(通电))NaClO＋CO。 下列说法错误的是(　　) A．“晒盐”是利用氯化钠的溶解度随温度变化小的原理蒸发溶剂 B．“除杂”时加试剂的顺序可为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl C．“除杂”时加入酸之前必须过滤除去固体物质 D．“电催化还原CO2”的反应中，每消耗22.4 L CO2转移的电子的物质的量为2 mol 解析：“晒盐”是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，利用了氯化钠的溶解度随温度变化较小的特点，A正确；粗盐提纯过程中必须确保证Na2CO3在BaCl2之后加入，以除去过量的BaCl2，最后加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，B正确；因生成的固体物质有碳酸钙、碳酸钡，二者均可溶于盐酸，因此在加盐酸前必须先过滤除去，C正确；气体未指明是否处于标准状况，无法根据气体体积确定物质的量，D错误。 3．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是(　　) A．实验过程中②、③步骤互换，对实验结果不影响 B．该实验过程中涉及使用玻璃棒的步骤有2步 C．⑥过程中加入HCl的目的是除去溶液中多余的NaOH D．在蒸发过程中，需要将溶液蒸干再停止加热以确保精盐固体中无水残留 解析：由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。由分析可知，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，实验过程中②、③步骤互换，对实验结果不影响，A正确；由上述分析可知，①、⑤、⑦步骤的操作分别是溶解、过滤、蒸发结晶，均需要使用玻璃 棒，B错误；⑥过程中加入HCl的目的是除去溶液中多余的NaOH和Na2CO3，C错误；在蒸发过程中，滤液接近蒸干时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干，D错误。 $$