11热点专攻3　利用“定1法”书写与量有关的离子方程式（课件PPT）-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁教版）

热点专攻3　利用“定1法”书写与量有关的离子方程式 第2章　元素与物质世界 热点 热点 热点 请完成：跟踪练(4) 温馨提示 谢谢观看！ 1．将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 3．有一种离子与多种离子发生反应时，若是复分解反应，依据“先中和，后沉淀，最后生成气体”的顺序书写离子方程式，若是氧化还原反应，依据“先强后弱”的顺序书写离子方程式。 连续型离子方程式的书写 1.连续反应是指反应生成的离子(或物质)又能与剩余的反应物继续发生反应的反应，其离子方程式的书写跟反应物的用量有关。 按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。例如，CO2通入NaOH溶液中： ①CO2不足：______________________________________________； ②CO2过量：______________________________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。例如，Na2CO3溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：______________________________________________； ②盐酸过量：______________________________________________。 (3)Fe与稀硝酸反应 ①稀硝酸不足：_______________________________； ②稀硝酸过量：________________________________。 (4)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：_______________。 (5)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：__________________。 (6)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：___________________。 (7)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2 的混合溶液中：____________。 答案：(1)①CO2＋2OH－===CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O　 ②CO2＋OH－===HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) (2)①CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋===HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))　②CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)①3Fe＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ②Fe＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) (5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) (6)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O (7)Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 2.竞争反应是指一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。 按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：________________________； ②NaOH过量：________________________。 竞争型离子方程式的书写 (2)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2不足：________________________________________； ②Cl2过量：_______________________________________。 (3)FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：__________________。 (4)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：_____________。 (5)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：____________________。 (6)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：________________。 答案：(1)①H＋＋OH－===H2O　 ②NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (3)2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓ (4)2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (5)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (6)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 配比型离子方程式的书写 3.配比型离子反应是指一种反应物中有两种或多种离子参与反应，因离子个数比不是1∶1，当一种离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应(剩余或不足)的反应，书写其离子方程式时，要考虑离子配比关系。 按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：___________________________________； ②NaOH过量：_____________________________________。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：_____________________________________； ②NaHCO3过量：_____________________________________。 答案：(1)①Ca2＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (2)①HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===CaCO3↓＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O $$