第三单元 物质的分散系（专项训练）化学苏教版2019必修第一册

第三单元　物质的分散系 题型01 分散系及其分类 题型02 胶体的性质及用途 题型03 电解质与非电解质的判断 题型04 电解质与导电的关系 题型05 电离和电离方程式的书写 题型01 分散系及其分类 1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。 2．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合： (2)按照分散质粒子大小分类 【典例1】下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1-100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，C错误； D．向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸，可生成Fe(OH)3胶体，制备方法正确，D正确； 故选D。 【变式1-1】（24-25高一下·全国·课后作业）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 【答案】A 【解析】分散系中含分散质和分散剂，属于混合物，A正确；油水混合物属于乳浊液，B错误；胶体可吸附水中悬浮的杂质，不可用于杀菌消毒，C错误；制备胶体的过程中，向沸水中逐滴滴加的溶液应是饱和溶液，且还需要继续加热煮沸至溶液呈红褐色，D错误。 【变式1-2】下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　) 【答案】B 【解析】食盐和蔗糖都能够溶于水形成溶液，植物油能够溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，与水混合后会形成悬浊液。 【变式1-3】借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是(　　) A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液 【答案】D 【解析】人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。 题型02 胶体的性质及用途 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 2．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 3．几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子大小 ＜10－9 m 10－9～ 10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水 【典例2】（24-25高一上·河北保定·期末）下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 【变式2-1】（2024高一下·海南·学业考试）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．NaCl水溶液 B．NaOH水溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4水溶液 【答案】C 【解析】A．NaCl水溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，A不符合题意； B．NaOH水溶液为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，胶体粒子直径在1-100 nm之间，能够散射光产生丁达尔效应，C符合题意； D．CuSO4水溶液为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 【变式2-2】（24-25高一上·福建漳州·期中）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。如制备Fe3O4纳米粒子的操作为：将一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得分散系中的分散质为只含Fe3O4与Na2SO4组成的混合物 B．所得分散系呈电中性 C．所得分散系不能透过滤纸 D．当一束光通过该分散系时，会出现如右图所示的现象 【答案】B 【解析】A．实验过程中，将一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，则所得分散系中的分散质为Fe3O4、NaOH、Na2SO4和油酸钠组成的混合物，A错误； B．制得的磁流体为一种胶体分散系，胶体粒子表面带电，但所得分散系呈电中性，B正确； C．所得分散系的分散质粒子直径为5.5~36nm，介于1～100nm 之间，属于胶体，胶体能透过滤纸，C错误； D．当一束光通过该分散系时，手电筒前端与烧杯壁之间的空气中不能形成“光亮的通路”，烧杯内液体中形成“光亮的通路”，D错误； 故选B。 【变式2-3】（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，A正确； B．NaCl溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确； D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确； 故选B。 题型03 电解质与非电解质的判断 1．电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、 Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2．电解质的判断 【典例3】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫 C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2 【答案】C 【解析】NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误； HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。 【变式3-1】（24-25高一下·浙江嘉兴·期末）下列物质中不属于电解质的是 A．CO2 B．Na2SO4 C．HCl D．CaO 【答案】A 【解析】A．CO2由分子构成，溶于水生成碳酸导电，但自身不电离，属于非电解质，A符合题意； B．Na2SO4在水溶液或熔融状态下均能电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C．HCl在水溶液中能电离出H+和Cl-，属于电解质，C不符合题意； D．CaO在熔融状态下能电离出Ca2+和O2-，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【变式3-2】下列说法正确的是(　　) A．铜、盐酸均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D 【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别，必须是化合物(酸、碱、盐等)，A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；三看溶于水时是否与水反应，若溶于水其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物(除水外)不是电解质，B不正确。 【变式3-3】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢 ④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气，按照表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 2 电解质，但熔融状态下并不能导电 3 电解质，但难溶于水 4 非电解质 5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的纯净物 【答案】　 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 ②稀硫酸　⑤空气 2 电解质，但熔融状态下并不能导电 ③HCl 3 电解质，但难溶于水 ⑨CaCO3 4 非电解质 ④NH3　⑥CO2 5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①铜　②稀硫酸 ⑦金属汞 【解析】上述10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质：NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物、稀硫酸是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 题型04 电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 【典例6】（24-25高一下·全国·课后作业）下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是盐，在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，B错误； C．液态氯化氢不导电，氯化氢溶于水能电离出自由移动的和，能导电，故氯化氢是电解质，C错误； D．熔融的因电离而能导电，且是化合物，所以是电解质，D正确 答案选D。 【变式6-1】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 【变式6-2】下列说法正确的是(　　) A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，导电能力后者强 【答案】D 【解析】A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，错误；B项，电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，错误；D项，溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷数有关，1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，c(Cl－)后者大，且镁离子所带电荷数多，故MgCl2溶液的导电能力强，正确。 【变式6-3】已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 【答案】(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D 【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 题型05 电离和电离方程式的书写 1.从电离角度认识酸、碱、盐 2.书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 【典例5】（24-25高一上·广西梧州·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】A．氢氧化钙是强电解质，应完全电离为和，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误； B．硝酸铁电离应生成而非，电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．碳酸氢钠电离应首先生成和，为弱酸根，不会完全离解为和，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，D错误； 故选C。 【变式5-1】（2025高一·全国·专题练习）电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【答案】D 【解析】在水溶液中的电离方程式为，A错误；在熔融状态下的电离方程式为，B错误；在水溶液中的电离方程式为，C错误；在熔融状态下的电离方程式为，D正确。 【变式5-2】（24-25高一上·山西太原·阶段练习）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 【答案】B 【解析】A．为强电解质，应完全电离为，而非分解为，应该改为：，A错误； B．为强电解质，电离为，电荷守恒且硝酸根保留结构，B正确； C．电离时，是弱酸式根，应保留整体（电离为），正确的为：，C错误； D．为弱碱，电离应使用可逆箭头（⇌），而非等号，正确的为：，D错误； 故选B。 【变式5-3】（24-25高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； B．氯化钠固体不能导电，B错误； C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元　物质的分散系 题型01 分散系及其分类 题型02 胶体的性质及用途 题型03 电解质与非电解质的判断 题型04 电解质与导电的关系 题型05 电离和电离方程式的书写 题型01 分散系及其分类 1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。 2．分类 (1)按照分散系组成部分的状态分类 以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合： (2)按照分散质粒子大小分类 【典例1】下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 【变式1-1】（24-25高一下·全国·课后作业）下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 【变式1-2】下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　) 【变式1-3】借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是(　　) A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液 题型02 胶体的性质及用途 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一束光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分溶液和胶体。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 2．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。 3．几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子大小 ＜10－9 m 10－9～ 10－7 m ＞10－7 m 分散系外观 均一、稳定、透明 均一、介稳性、透明 不均一、不稳定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水 【典例2】（24-25高一上·河北保定·期末）下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【变式2-1】（2024高一下·海南·学业考试）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．NaCl水溶液 B．NaOH水溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4水溶液 【变式2-2】（24-25高一上·福建漳州·期中）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。如制备Fe3O4纳米粒子的操作为：将一定比例的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得分散系中的分散质为只含Fe3O4与Na2SO4组成的混合物 B．所得分散系呈电中性 C．所得分散系不能透过滤纸 D．当一束光通过该分散系时，会出现如右图所示的现象 【变式2-3】（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 题型03 电解质与非电解质的判断 1．电解质与非电解质的区别： 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、水等 非金属氧化物、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、 Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2．电解质的判断 【典例3】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫 C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2 【变式3-1】（24-25高一下·浙江嘉兴·期末）下列物质中不属于电解质的是 A．CO2 B．Na2SO4 C．HCl D．CaO 【变式3-2】下列说法正确的是(　　) A．铜、盐酸均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【变式3-3】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢 ④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气，按照表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 1 混合物 2 电解质，但熔融状态下并不能导电 3 电解质，但难溶于水 4 非电解质 5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的纯净物 题型04 电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 【典例6】（24-25高一下·全国·课后作业）下列叙述正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【变式6-1】现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【变式6-2】下列说法正确的是(　　) A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．1.5 mol·L－1的NaCl溶液与1.5 mol·L－1的MgCl2溶液相比，导电能力后者强 【变式6-3】已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 题型05 电离和电离方程式的书写 1.从电离角度认识酸、碱、盐 2.书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4) NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 【典例5】（24-25高一上·广西梧州·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【变式5-1】（2025高一·全国·专题练习）电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【变式5-2】（24-25高一上·山西太原·阶段练习）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．NH3•H2O=＋OH- 【变式5-3】（24-25高一上·河南洛阳·期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$