第一单元 化学反应的热效应 第1课时 （分层作业） 化学苏教版2019选择性必修1

第一单元 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的焓变 热化学反应方程式 分层作业 1．（2025高二上·江苏淮安·学业考试）下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A． CO + CuO ≜ Cu + CO2 B． CaCO3 ≜ CaO + CO2↑ C． D． 【答案】C 【详解】A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意； B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意； C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意； D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案为：C。 2．石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收的能量，下列结论正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．石墨完全燃烧释放的热量比金刚石多 C．(金刚石)比(石墨)的总键能大 D．等质量的石墨燃烧，生成时比生成时放出的热量多 【答案】A 【详解】C(石墨)=C(金刚石)  △H>0 A．石墨转化为金刚石需吸热，说明石墨能量更低，更稳定，A正确； B．金刚石能量更高，燃烧释放的热量应更多，B错误； C．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的总键能总和更大，C错误； D．生成CO2是更完全的燃烧，放热更多，D错误； 故选A。 3．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下列反应属于氧化还原反应，又符合△H>0的是 A．Ba(OH)2与HCl的反应 B．灼热的炭与CO2反应 C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】B 【详解】A．Ba(OH)2与HCl的反应，无化合价的改烃，且属于放热反应，A错误； B．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，B正确； C．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，C错误； D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与溶液反应：   B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为   C．已知的燃烧热，则有   D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则   【答案】D 【详解】A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应：  ，A错误； B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为：  ，B错误； C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有：  ，C错误； D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则  ，D正确； 故选D。 5．下列关于化学反应表示正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C．氢气的热值为143kJ/g，则H2燃烧： D．过量铁粉与稀HNO3反应： 【答案】A 【详解】A．向FeCl2溶液中滴加氯水，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A正确； B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+2H2O =4OH-，故B错误； C．氢气的热值为143kJ/g，则H2燃烧的热化学方程式为：，故C错误； D．过量铁粉与稀HNO3反应离子方程式为，故D错误； 故选A。 6．（24-25高二上·江苏南通·期中）HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．可用如图表示物质的能量变化 B．断开键会释放能量 C．断开键会吸收能量 D．形成键会吸收能量 【答案】C 【详解】A．图中表示的是反应物和生成物的能量变化图，A错误； B．断开H－H键会吸收能量，B错误； C．断开Cl－Cl键会吸收能量，C正确； D．形成H−Cl键会释放能量，D错误； 故选C。 7.（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知，，则 C．由图3知，白磷比红磷稳定 D．由图4知， 【答案】A 【详解】A．根据图1知，石墨能量低，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确； B．根据图2知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ，1mol S(g)燃烧放出的热量多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变反而越小，因此则ΔH1＜ΔH2，B错误； C．根据图3知，根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，C错误； D．根据图4知，CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，D错误； 故选A。 8．下列说法正确的是 A．化学反应不一定伴有能量的变化 B．放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【详解】A．化学反应都有物质变化，本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，所以一定伴有能量的变化，故A错误； B．反应热=生成物总能量-反应物总能量，若正反应为放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故B错误； C．反应热=生成物总能量-反应物总能量，反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故C错误； D．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断裂旧键要吸收能量、形成新键要释放能量，化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成，故D正确； 故答案为：D。 9．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 回答下列问题： (1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C和O。 (3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是 。 (4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量 (填“多”或“少”)，可能的原因是 。 (5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键 (填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的 。 【答案】(1)放热 (2) 吸收 否 (3)碳氧双键(或C=O) (4) 多 CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键 (5) 不一定 形成 【详解】（1）从状态Ⅰ到状态Ⅲ中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应； （2）从状态Ⅰ到状态Ⅱ断裂化学键，需要吸收能量，由图可知，CO分子不需要断键形成C和O； （3）从状态Ⅱ到状态Ⅲ是CO和O结合生成CO2，CO2的结构式为O=C=O，则形成的化学键是碳氧双键(或C=O)； （4）O2存在O=O共价键，CO与O2反应还需要吸收能量用于断裂O=O，则将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量多，可能的原因是CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键； （5）由该反应过程可知，CO和O反应生成CO2，旧化学键不一定完全断裂，但一定形成新的C=O键，则一定有新化学键的形成。 1．反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故A错误； B．反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故B错误； C．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，故C错误； D．反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，故D正确； 故选：D。 2．（2024高三·江苏·专题练习）下列说法正确的是 A．2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH=-114 kJ/mol反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol的ΔH=E(N—N)＋3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) C．反应2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 【答案】C 【详解】A．生成NO2反应的ΔH<0，属于放热反应，由于反应热等于反应物的键能减去生成物的键能，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误； B．根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物键能总和可知，ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)，B错误； C．该反应的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确； D．该反应的ΔH<0，属于放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，D错误； 答案选C。 3．（24-25高二上·江苏镇江·期中）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为： B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C．使用高效催化剂可使反应的值增大 D． 【答案】B 【详解】A．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学反应方程式为：，故A错误； B．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故B正确； C．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则 ΔH＜－98 kJ·mol－1，故D错误。 答案选B。 4．（24-25高二上·江苏镇江·期末）美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．设计该循环是为了制取能源气体 B．整个循环过程中产生的同时产生44.8L C．总反应的焓变为ΔH，则 D．该制氢方法生成的比电解水生成的小 【答案】C 【详解】A．根据题图可知，反应为，反应Ⅱ为，反应Ⅲ为，总反应为水分解为氢气和氧气：，设计该循环是为了制取能源气体，A错误； B．整个循环过程中产生的同时产生2mol氢气，但是没有标况，不确定生成的体积，B错误； C．总反应为分解水的反应，是吸热反应，则，C正确； D．在给定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，故该制氢方法生成的与电解水生成的相等，D错误； 故选C。 5．（24-25高二上·江苏南通·期中）下列说法正确的是 A．软脂酸燃烧热的热化学方程式为： B．和两个反应的相同 C．，则和的总能量高于的能量 D．已知，则稀硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量 【答案】C 【详解】A．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，H元素变为，不是，A错误； B．的大小跟计量系数有关，两个反应的计量系数不同，则反应热不同，B错误； C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即和的总能量高于的能量，C正确； D．已知中和热可表示为，生成2molH2O(l)放出热量，析出硫酸钡沉淀会放热，则稀硫酸与稀反应生成水放出的热量大于，D错误； 故选：C。 6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则 D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 【答案】C 【详解】A．该反应为吸热反应，说明等物质的量的情况下，石墨的能量较低，即石墨更稳定，A错误； B．在25℃，100kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在25℃时，H2O的稳定状态是液态，所以H2燃烧热不是241.8kJ•mol-1，B错误； C．根据盖斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，气态物质变为固态是放热的过程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，C正确； D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；题中未告知酸碱的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误； 故答案：C。 7．按下列要求填空 (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH =-0.398kJ/mol，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 [填“S(s，单斜)”或“S(s，斜方)”]。 (2)已知含2.000gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2865J的热量。写出表示中和热的热化学方程式： 。 (3)已知 23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH=-169kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ /mol；2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH =-314kJ/mol。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO 制取 Cu2O和CO的热化学方程式为 。 (5)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量122 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 。 【答案】(1)S(s，斜方) (2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ⋅mol−1 (3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2akJ/mol (4)2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5 kJ⋅mol−1 (5)434 kJ 【详解】（1）S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH =-0.398kJ/mol，说明S(s，单斜)具有的能量相对较高，S(s，斜方)所具有的能量相对较低，能量越低，物质越稳定，则较稳定的是S(s，斜方)。 （2）2.000g NaOH的物质的量为= 0.05 mol，与稀硫酸完全反应生成 0.05 mol H2O，放出 2865 J（即 2.865 kJ）能量，则中和热为=-57.3 kJ⋅mol−1，表示中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3 kJ⋅mol−1。 （3）23g乙醇（摩尔质量46g/mol）的物质的量为=0.5mol，放热 a kJ，故1mol乙醇完全燃烧放热 2akJ，C2H5OH燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2akJ/mol。 （4）已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=-169kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ /mol；③2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3 =-314kJ/mol。由盖斯定律可知，②-③-①可得工业上用炭粉在高温条件下还原CuO 制取 Cu2O和CO的热化学方程式为2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5 kJ⋅mol−1。 （5）1gH2的物质的量为=0.5mol，完全燃烧生成水蒸气放热122kJ，则2mol H2放热122kJ×4=488kJ，ΔH=-488kJ。根据键能关系：ΔH=反应物总键能−生成物总键能=−488kJ /mol=(2EH-H+496) kJ /mol −4×463 kJ /mol，解得 EH-H=434 kJ⋅mol−1，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为434 kJ。 1．还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．加入催化剂，可以减小反应的热效应 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的为2.4mol 【答案】B 【详解】A．图1所示为放热反应，热化学方程式为  ，故A错误； B．反应，NH3中N元素化合价升高发生氧化反应，NO中N元素化合价降低发生还原反应，产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为，故B正确； C．加入催化剂，可以降低反应活化能，不能改变反应的热效应，故C错误； D．根据图2所，反应方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，生成4个N2分子转移12个电子，生成1mol氮气，转移电子为3mol，故D错误； 选B。 2. （24-25高二上·浙江杭州·期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】C 【详解】A．从图中可知，历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，历程Ⅲ是吸热反应，A错误； B．从图中可知，历程Ⅱ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH=-28kJ/mol，B错误； C．历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应， ΔH=+238kJ/mol，热化学方程式正确，C正确； D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中，伴随着能量的损耗，D错误； 故答案选C。 3．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。 (1)已知丙烷的燃烧热，若一定量的丙烷完全燃烧后生成14.4g水则放出的热量为 kJ。 (2)根据键能数据计算的反应热 。 化学键 键能 414 489 565 155 (3)下图是某温度下金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。根据图中信息，写出此温度下与反应的热化学方程式为 。 【答案】(1)443 (2) (3)    【详解】（1）丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2215kJ•mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成14.4g水，则放出的热量约为=443kJ； （2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；ΔH=(4×414+4×155-4×489-4×565)kJ/mol=-1940kJ/mol； （3）由图可知①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol ，②Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol，结合盖斯定律，将方程式①减去方程式②得△H=-641kJ/mol+524kJ/mol=-117KJ•mol-1； 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一单元 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的焓变 热化学反应方程式 分层作业 1．（2025高二上·江苏淮安·学业考试）下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A． CO + CuO ≜ Cu + CO2 B． CaCO3 ≜ CaO + CO2↑ C． D． 2．石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收的能量，下列结论正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．石墨完全燃烧释放的热量比金刚石多 C．(金刚石)比(石墨)的总键能大 D．等质量的石墨燃烧，生成时比生成时放出的热量多 3．（24-25高二上·四川成都·阶段练习）下列反应属于氧化还原反应，又符合△H>0的是 A．Ba(OH)2与HCl的反应 B．灼热的炭与CO2反应 C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 4．（24-25高二上·广东汕头·期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与溶液反应：   B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为   C．已知的燃烧热，则有   D．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则   5．下列关于化学反应表示正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C．氢气的热值为143kJ/g，则H2燃烧： D．过量铁粉与稀HNO3反应： 6．（24-25高二上·江苏南通·期中）HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．可用如图表示物质的能量变化 B．断开键会释放能量 C．断开键会吸收能量 D．形成键会吸收能量 7.（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知，，则 C．由图3知，白磷比红磷稳定 D．由图4知， 8．下列说法正确的是 A．化学反应不一定伴有能量的变化 B．放热反应的逆反应不一定是吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成 9．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 回答下列问题： (1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C和O。 (3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是 。 (4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量 (填“多”或“少”)，可能的原因是 。 (5)由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键 (填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的 。 1．反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 2．（2024高三·江苏·专题练习）下列说法正确的是 A．2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH=-114 kJ/mol反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol的ΔH=E(N—N)＋3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) C．反应2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 3．（24-25高二上·江苏镇江·期中）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为： B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C．使用高效催化剂可使反应的值增大 D． 4．（24-25高二上·江苏镇江·期末）美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．设计该循环是为了制取能源气体 B．整个循环过程中产生的同时产生44.8L C．总反应的焓变为ΔH，则 D．该制氢方法生成的比电解水生成的小 5．（24-25高二上·江苏南通·期中）下列说法正确的是 A．软脂酸燃烧热的热化学方程式为： B．和两个反应的相同 C．，则和的总能量高于的能量 D．已知，则稀硫酸与稀溶液反应生成水，放出的热量 6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则 D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 7．按下列要求填空 (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH =-0.398kJ/mol，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 [填“S(s，单斜)”或“S(s，斜方)”]。 (2)已知含2.000gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2865J的热量。写出表示中和热的热化学方程式： 。 (3)已知 23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH=-169kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ /mol；2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH =-314kJ/mol。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO 制取 Cu2O和CO的热化学方程式为 。 (5)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量122 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 。 1．还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．加入催化剂，可以减小反应的热效应 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的为2.4mol 2. （24-25高二上·浙江杭州·期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 3．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。 (1)已知丙烷的燃烧热，若一定量的丙烷完全燃烧后生成14.4g水则放出的热量为 kJ。 (2)根据键能数据计算的反应热 。 化学键 键能 414 489 565 155 (3)下图是某温度下金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。根据图中信息，写出此温度下与反应的热化学方程式为 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$