第三章 铁金属材料 提升作业题-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是(　　) A．产生白色沉淀 B．产生红褐色沉淀 C．形成红褐色溶液 D．形成无色溶液 2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片 3．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 4．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 5．已知m g Al在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+21.3) g，若将m g Al投入总质量为95.2 g的NaOH水溶液中恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A．5.4% B．8.0% C．16.3% D．16.4% 6．下列反应中，能生成正三价铁的是（       ） A．铁钉投入硫酸铜溶液中 B．铁粉跟硫粉混合加热 C．铁丝在氯气中燃烧 D．铁屑加入盐酸中 7．下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到溶液中     ②投入到溶液中 ③少量Ca(OH)2溶液和过量溶液     ④向饱和溶液中通入过量 A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②③ 8．铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属                                       A．所失去的电子数相等 B．参加反应的金属质量相等 C．参加反应的金属物质的量相同 D．铁、镁、铝的质量比为56：24：27 9．向27 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 mol·L-1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 A．22.4 g B．21.6 g C．18.6 g D．26.4 g 10．细铁丝在纯净的氧气中燃烧，集气瓶内壁上附着的颗粒大多为黑色，也有少数为红棕色，收集这些固体颗粒，测其中铁的含量，以下数据不可能的是 A．70％ B．72％ C．75％ D．78％ 11．下列工业冶炼金属的方法错误的是 A． B． C． D． 12．200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为g/mol A．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2 13．将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为 A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 二、非选择题 14．无水呈棕红色，固体极易潮解，左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水固体。请回答： (1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为 (填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。 (2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却 (3)装置F的作用为 ，装置E中冷水浴的作用为 。 (4)实验结束后E中观察到的现象可能是 。 (5)写出装置B中所发生反应的化学方程式： 。 (6)写出实验结束后装置D中溶液的一种用途： 。 15．某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置④中溶液的作用是 。 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象 （填“能”或“不能”）推测装置①中生成。 (4)实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (5)若要使装置③中溶液恰好完全反应，则消耗的体积为 mL（标准状况）。 16．四氧化三钴()可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。 (1)成分研究：化合物 为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物 有磁性。 (2)化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 “酸溶”中，作 剂(填“氧化”或“还原”)，所得溶液中含有的阳离子为、 。不用盐酸，因与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 (3)离子分离：查阅资料，几种金属离子()以氢氧化物形式沉淀的如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的 4.1 5.2 9.2 9.7 ①加入中和酸，调高，除去部分离子，范围是： 。 ②为了更好除去杂质， (填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是 。 (4)中碳元素的化合价为 ，在空气中焙烧可制备(如图)，每制得转移电子的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A D C C A A A 题号 11 12 13 答案 D D D 14．(1) (2)②①④③ (3) 除去氯气中的氯化氢 冷却收集产品(使 FeCl3凝华也可) (4)圆底烧瓶瓶壁出现一层红棕色的固体 (5) (6)消毒剂 15．(1)（浓） (2)尾气处理，吸收 (3)不能 (4)B (5)224 16．(1) SiO2 (2) 还原 Fe3+、Co2+、H+ (3) 5.2 7.6 否 若用铁粉代替H2O2，会使溶液中含大量Fe2+，除杂步骤中亚铁离子不能完全除去，使最终制备的Co3O4中含有杂质Fe2O3 (4) +3 8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$