第二章 海水中的重要元素----钠和氯 达标练习题-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物 C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 2．下面关于金属钠的描述正确的是 A．少量钠应保存在水中 B．钠离子具有较强的还原性 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 3．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水； A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤ 4．下列说法不正确的是 A．高压钠灯可用于道路照明 B．可用来制造光导纤维 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 5．下列关于漂白粉的叙述正确的是 A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D．漂白粉的主要成分是氯化钙 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1 D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1 7．将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（    ） A．两支试管中溶液均呈紫色 B．可证明还原性强弱：I->Br- C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2 8．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是 A．4.6％ B．7.6％ C．8％ D．10％ 9．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g O2所含的原子数目为NA B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L D．常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 10．关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 11．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 12．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是 A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定 13．下列说法正确的是（    ） A．自然界中存在单质钠 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 二、非选择题 14．碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、和等杂质，提纯工艺流程如下： 碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示。 请回答下列问题： (1)①写出用NaOH溶液除去时反应的离子方程式： 。 ②“母液”中除了含有较多的、、外，还含有 等离子，“过滤”获得的操作是 。 (2)检验试剂级中少量的和杂质是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是 (填字母)。 a．HCl、、                            b．、、 c．、、                    d．、HCl、 (3)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩，写出向“苏打水”中通入足量除去以改善口感的方法： (用离子方程式表示)。 15．高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如图。 I．K2FeO4的制备原理为：。 (1)A为氯气发生装置。反应中体现了浓盐酸的 性质。 (2)B装置内出现 现象时，说明B中反应已停止。 (3)请对实验提出一条改进建议： 。 (4)分析 K2FeO4是优质水处理剂的原因可能是 。 Ⅱ．已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。 (5)为了防止生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是： 。 (6)若含溶质KOH1mol的溶液，与Cl2正好完全反应生成0.1molKClO3，则生成 molKClO。 Ⅲ．取B中紫色溶液，经过系列纯化操作后，获得纯净的K2FeO4溶液，加入稀盐酸，同时产生黄绿色气体Cl2和无色气体，经过检测，产物中有Fe3+。 (7)分析所给信息，写出生成O2的离子方程式： 。 (8)根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 (填“＞”或“＜”)， 而实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是 。 (9)检验溶液钾离子可以通过 。 16．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是 、 (填名称)。 (3)装置己中盛装NaOH溶液防止污染空气的同时还可以用来制备“84”消毒液，反应的离子方程式为 。 (4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉[有效成份是]长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为 (结合化学方程式说明)。 (5)实验室也可以用固体和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式为：。若16mol HCl参加反应，未被氧化的HCl的物质的量为 。若1mol 与足量浓盐酸充分反应，应产生约 升的氯气(标准状况下)。 (6)某瓶饮用矿泉水的标签部分内容如下：净含量：350mL，氯离子()：10~27.3mg/L。现以氯离子()含量为14.2mg/L来计算，该饮用水中氯离子()的物质的量浓度是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D B B D C D C 题号 11 12 13 答案 D A D 14．(1) 、 高于36℃趁热过滤 (2)c (3) 15．(1)酸性和还原性的 (2)红褐色沉淀消失(或溶液上方出现黄绿色) (3)在AB间加入盛有饱和食盐水的装置除去HCl (4)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe为+6价有强氧化性，可以杀菌消毒，且还原产物为Fe3+，与水反应生成Fe(OH)3胶体可以吸附悬浮物，常用作水处理剂 (5)调整分液漏斗活塞，放缓盐酸滴加速率，并将C装置放置于冰水浴中 (6)0.2 (7) (8) ＞ 溶液酸碱度不同 (9)焰色反应 16．(1) (2) b 饱和食盐水 浓硫酸 (3) (4)漂白粉的有效成分是次氯酸钙【】，易与空气中的和水作用生成次氯酸，反应方程式为：，生成的次氯酸不稳定，易自行分解，化学方程式为：，这就是漂白粉在空气中容易变质的原因和过程。 (5) 6mol 56 (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$