第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 练习 一、单选题 1．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 2．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 3．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B．2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D．和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 5．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 6．实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 7．按物质的组成进行分类，漂粉精属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 8．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 9．某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 10．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。 已知：e是钠盐。下列说法错误的是 A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强 C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分 11．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中不正确的是 A．每生成0.1转移0.2电子 B．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C．被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D．每消耗0.2还原剂，生成和的总物质的量为0.3 12．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 13．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是 A．NaOH固体 B．蒸馏水 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 14．某化学学习小组按如下两种方案的实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，I2的沸点高于CCl4，根据以上流程，判断下列说法错误的是 A．在上层液体中加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式为 B．若用方案甲来提取纯碘，则在蒸馏瓶中先得到的液体是“步骤Y”后的下层一样液体 C．“操作Z”的名称为过滤，得到的粗碘蒸馏提纯得到纯净的碘单质 D．为保证碘单质的完全转化，“步骤Y”中应加入过量的浓氢氧化钠溶液 15．在进行“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．用电 B．护目镜 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 16．回答下列问题。 (1)金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。 (2)一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全反应。(1表示液态，g表示气态)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为，则反应前的体积是 。 17．某课外小组准备在实验室配制100mL 1 mol·L-1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 (1)配制100mL 1 mol·L-1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。 (2)若用如图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是 mL。 (3)配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是___________。 A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 (4)通过实验研究得知，铜能与稀硝酸反应生成NO。 ①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ②该反应的氧化剂是 (填化学式)； ③该反应的离子方程式为： ； ④若有19.2g铜被氧化，则被还原的HNO3的物质的量 ，生成标准状况下的NO气体的体积为 L。 18．化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)一定质量的液态化合物，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧：。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是，密度是。 ①反应前氧气的体积为 。 ②化合物的摩尔质量为 。 (3)标准状况下有①6.72L；②个HCl；③13.6g；④0.2 mol四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同) ；所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (4)将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 (5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (6)标况下，某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的密度为 。 (7)A物质按下式分解：，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是。H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 。 19．如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。 (1)上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是 。 A．与盐酸没有发生反应 B．与盐酸反应生成的是 C．时溶液中溶质只有 (2)图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因 。 20．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 (1)在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论。 ①为1-3选择合适的实验现象或结论(填字母)。 实验现象 钠熔成光亮的小球 2 钠四处游动 溶液变红 实验结论 1 钠的密度比水小 3 有碱生成 A．钠浮在水面上B．有气体产生C．反应放热，钠熔点低D．反应剧烈 ②写出钠与水反应的离子方程式 。 (2)为探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性的相对强弱，该小组同学分别设计了以下装置。 ①如甲图所示分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 (填字母)。 a．稀硫酸b．澄清石灰水c．NaOH溶液 ②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是 (填化学式)。 ③写出NaHCO3受热分解的化学方程式 。 (3)为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，该小组同学称取四份不同质量的上述混合物，将其溶于水后分别滴入20mL相同浓度的盐酸。实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 CO2体积(mL) 672 1008 896 784 (表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO2在水中的溶解) ①第1组样品中n(Na2CO3)= mol。 ②盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B D D A B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D D A 16．(1)27g/mol (2)672 17．(1)100mL容量瓶 (2)7.1 (3)AC (4) HNO3 3Cu + 8H++2NO = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O 0.2mol 4.48 18．(1)6NA (2) 76g/mol (3) ④①③② ②④③① (4) (5)106g/mol (6)1.25g/L (7)5m 19．(1)B (2) 20．(1) C A B (2) b NaHCO3 (3) 0.01 3.0 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$