第二章 海水中的重要元素----钠和氯 优化练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 2．下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下1molH2O B．20℃、101 kPa时36.5gHCl C．常温常压下17gNH3 D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6 molO2的混合气体 3．某消毒液的主要成分为，还含有一定量的。下列用来解释事实的化学方程式中，不合理的是(已知：饱和溶液的约为11) A．该消毒液可用溶液吸收制备： B．该消毒液的约为12： C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生有毒的： D．该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用： 4．下列有关次氯酸的叙述不正确的是(　　) A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是 A．1L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1 D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1 6．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是 A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④ 7．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是 A．所含硫原子的物质的量之比为1：1 B．所含硫元素的质量比为5：4 C．所含氧元素的质量比为4：5 D．所含氧原子的物质的量之比为3：2 8．化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（    ） A．金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属 B．电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜 C．增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压 D．石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段 9．下列实验方法不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 A．取等量固体分别与2mol/L的HCl反应看反应剧烈程度 B．分别配成溶液，各逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸观察现象 C．分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象 D．分别装入试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水观察现象 10．下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22g CO和CH4的混合气体中所含的分子数约为6.02×1023 B．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 C．常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数约为6.02×1023 D．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 11．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．小苏打受热易分解，可用作食品中的膨松剂 B．氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D．能与水或反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂 12．相同状态下，气体体积主要决定于 A．气体分子数的多少 B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离 C．气体分子的大小和分子数的多少 D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离 二、非选择题 13．侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，实验装置如下图所示。 (1)仪器A的名称是 ，试剂a是 ，试剂b是 。 (2)硬质玻璃管的作用是导气和 。 (3)某工业纯碱中仅含有少量碳酸氢钠，下列实验方案中，能测定工业纯碱中质量分数的是 (填序号)。 ①取x克混合物充分加热，减重y克 ②取x克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得y克固体 ③取x克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重y克 ④取x克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得y克固体 (4)在密闭容器中投入一定量的和在下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是 。 14．二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 (1)仪器b的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，原因是 。 (3)①当装置B内出现 现象时，打开装置B的活塞加入溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是 。 ②实验过程中B的温度必须保持为17℃~20℃，值控制在6.5~8.5的范围，则该实验的受热方式是 （填“冷水浴”或“热水浴”）。 ③反应结束后，装置B中的悬浊液，经 、冷水洗涤、干燥，得粗产品二氯异氰尿酸钠。 15．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)： (1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)写出侯式制碱法的总反应化学方程式： 。 (3)煅烧固体的化学方程式是 。 (4)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a．可以循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有、、 (5)某小组利用下列装置继续对和的性质及转化进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验) ①方框中试剂a为 。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C B A B B C B 题号 11 12 答案 B A 13．(1) 分液漏斗 饱和溶液 浓氨水 (2)防倒吸 (3)①②④ (4) 14．(1) 三颈烧瓶 (2)通入溶液时，会混有浓盐酸挥发的气体，消耗，使利用率低； (3) 溶液变为黄绿色 使反应生成的再次生成，提高原料利用率 冷水浴 过滤 15．(1)①③ (2) (3) (4)abc (5) 饱和溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$