第五单元化学反应的定量关系课堂练习----2025～2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元《化学反应的定量关系》课堂练习 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Al-27；Ca-40。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．化学反应过程中，一定不变的是 A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．分子种类 2．下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 3．2024年11月27日，我国研发的全球首例大型固态储氢设备出口东南亚。氢化钠(NaH)是一种常见的储氢物质，与水反应能迅速放出氢气和另一种物质，该物质可能是 A． B．NaOH C． D． 4．侯德榜是我国的化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱的技术垄断。其制碱原理中有一步反应为：。X的化学式是 A．NaOH B． C． D． 5．氢气在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A．2H2+O2=2H2O B． C． D． 6．立信化学兴趣小组的同学将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A． B．甲、乙参加反应的质量比为 C．该反应属于化合反应 D．丙一定是催化剂 7．质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是 A． B．C． D． 8．研究人员研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效清洁地转化成液体燃料，如图所示。下列说法错误的是 A．图中含有3种分子 B．分子在化学变化中可以再分 C．分子是化学变化中最小的粒子 D．化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化 9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列说法合理的是 A．水冻成冰——分子不再运动 B．氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中原子发生改变 D．同种元素的原子质子数相同——质子数相同的原子一定是同种元素 10．某实验小组在进行“铜与氧气反应前后质量的测定”的实验。为了实验安全，你认为与本实验相关的提醒图标应有 A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 11．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 A．27 ： 32 ： 102 B．108 ： 96 ： 204 C．4 ： 3 ： 2 D．27 ： 16 ： 4 12．利用图1装置探究空气中氧气含量时，若集气瓶内某物理量Y随反应时间的变化关系如图2所示。则Y可能是 A．集气瓶内氮气的体积分数 B．集气瓶内氧分子的数目 C．集气瓶内气体的温度 D．集气瓶内磷元素的质量 二、本大题包括5小题，共28分 13．阅读下面科普短文。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。自由氯是常用消毒剂，其在水中具有持续的杀菌能力，在饮用水中应不低于0.3mg/L。自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHCl3)。二氧化氯(ClO2)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。二氧化氯常温常压下是一种黄绿色到橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，具有漂白性。 某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图。 【图中TOC去除率(%)越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。】 ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化如表。 表：浓度为670mg/L的ClO2溶液每2小时浓度减少的量 放置时间/h 2 4 6 8 10 12 浓度/(mg/L) 8.5 1.1 9.8 2.2 2.1 1.3 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl3的生成。 依据文章内容回答下列问题。 (1)二氧化氯(ClO2)的物理性质有(写出其中一条即可) 。 (2)自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备ClO2.请补全制备ClO2化学方程式。5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2 (3)表中，“8.5”表示 。 (4)下列说法正确是 A、臭氧-生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成。 B、饮用水中自由氯含量越高越好。 (5)对比图中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的范围内，当消毒剂投入量相同时， 。 14．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式（反应条件省略） ① ② (2)书写下列反应的化学方程式 ①加热高锰酸钾制取氧气： ； ②铁丝在氧气中燃烧： 。 15．从微观的角度认识化学变化有助于理解化学反应的实质。如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图： (1)请将如图“反应中”的内容补充完整： 。 (2)可以保持生成物化学性质的最小粒子是 ，反应前后没有发生变化的粒子是 。 A．       B．        C．       D． (3)反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 16．在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：在加热铜粉到冷却的过程中，观察到气球的变化是 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请从原子的角度说明质量守恒的原因： 。 (3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。 实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 17．过氧化钙(CaO2)在工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑ 。某养殖场将7.2 kg过氧化钙投入鱼塘中完全反应。请计算： (1)CaO2中钙元素和氧元素的质量比为 (化为最简整数比)。 (2)生成氧气的质量(写出计算过程)。 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B C D B C D A 题号 11 12 答案 B D 二、本大题包括5小题，共28分 13．(1)黄绿色或橙黄色气体，有强烈的刺激性臭味，极易溶于水(答对其一即可)；(2)H2O； (3)浓度为670mg/L的二氧化氯溶液放置2小时后浓度减少8.5mg/L；(4)A； (5)二氧化氯比自由氯对CHCl₃生成的控制效果好。 14．(1) ①8 3 6 1 ② 2 3 1 6 (2) ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②3Fe+2O2Fe3O4 15．(1)； (2) C；D； (3)2H2+O22H2O化合反应。 16．(1)先胀大，后变瘪； (2)化学反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒； (3)反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去；镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量； (4)密闭。 17．(1)5：4 (2)设生成氧气的质量为x。 ，可得x=1.6kg。 答：生成氧气的质量1.6kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$