精品解析：浙江省绍兴市新昌县新昌县拔茅中学2024-2025学年八年级下学期5月月考科学试题

拔茅中学2024学年第二学期阶段性调研（二） 八年级科学 考生须知： 1.考试时间：120分钟，总分：160分 2.全卷分试题卷和答题卷。试题卷有四个大题，共8页，31个小题 3.请将班级、姓名分别填写在答题卷的规定位置上 4..试卷可能用到：g=10N/kg，可能用到的相对原子质量：C：12；H：1；O：16；Br：80 一、选择题（共15题；共45分） 1. 在生活与科研中，我们用符号或模型来表达一定的信息。下列图示属于符号的是（ ） A. B. C. D. 2. 如图所示，下列判断正确的是（　　） A. 甲、乙两图都是直流电动机模型 B. 甲、乙两图都是直流发电机模型 C. 甲图表示的是电动机模型，乙图表示的是发电机模型 D. 甲图表示的是发电机模型，乙图表示的是电动机模型 3. 关于如图所示的电路装置，下列说法正确的是（   ） A. 通电螺线管上端为S极 B. 当开关S闭合时，弹簧测力计示数会变大 C. 电流表示数变大时，弹簧测力计示数变小 D. 若仅仅调换电源的正负极的接线，则弹簧测力计示数将保持不变 4. 用“W“型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（　　） A. 过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡 B. 若a处粉末是木炭粉，能看到白光 C. 若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰 D. 若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾 5. 小明设计了一种照明电路图，其设计要求是：S1、S2分别为楼上和楼下的开关（都是单刀双掷开关），要求拨动其中任一开关，都能改变电灯原来的发光或熄灭状态。图所示的四幅电路图中，既符合上述设计要求，又符合安全用电要求的是（　　） A. B. C. D. 6. 化学式“”中数字2表示（　　） A. 2个二氧化碳分子 B. 二氧化碳中有2个氧元素 C. 1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D. 1个二氧化碳分子中有2个氧原子 7. 逆推是常用的演绎思维方法。以下逆推正确的是（ ） A. 燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 酸雨的值小于7，所以值小于7的雨水一定是酸雨 D. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 8. 我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A. 图中单质的化学式为O2 B. 生成丙和丁的质量比为16：9 C. 反应前后，分子、原子的种类均不变 D. 该反应是分解反应 9. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中 Fe元素为＋3价，则 Ni元素的化合价为（　　） A. ＋1价 B. ＋2价 C. ＋3价 D. ＋4价 10. 铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　） A. 铌的元素符号为Nb B. 铌原子的质子数和中子数相同 C. 铌原子的核外电子数为41 D. 铌的相对原子质量为92.91 11. 运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（　　） A. ①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一 B. ①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一 C. 白磷的着火点低于80℃ D. 热水只起到加热作用 12. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（　　） A. B. C. D. 13. 如图是“探究绿叶在光下制造有机物”实验的部分步骤，对几个步骤的解释正确的是（　　） A. 步骤①在黑暗中耗尽叶片中的二氧化碳 B. 步骤②的处理是为了设置对照实验 C. 步骤③是为了被坏细胞结构使碘液易于染色 D. 步骤④叶片不见光部分变成了蓝色 14. 关于人体的呼吸，下列说法正确的是（　　） A. 图甲中表示人体中肺的大致位置的序号是1 B. 图乙中表示人体呼气过程的是A C. 吸气过程对应的肺内气压变化可用图丙中的CD段曲线表示 D. 图丁中①代表CO2通过扩散作用透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液 15. 如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（　　） A. 甲、丙的核电荷数不同 B. 甲、丁的相对原子质量相同 C. 乙、丁不属于同一种元素 D. 甲、乙为互为同位素原子 二、填空题（每空2分，共38分） 16. 用化学用语表示： ①两个钠离子：_________。 ②氧化钙中钙元素的化合价为+2价：_________。 ③硝酸铵中显-3价的氮元素：_________。 ④两个碳酸根离子：_________。 ⑤写出实验室制取氧气的化学方程式（写出任意一个）_________。 17. 如图所示， 当开关S接“1”，将滑动变阻器片P由a端滑向b端，弹簧将_______（选填：“伸长”或“缩短”）；开关S接“2”，将滑动变阻器片P滑至b端，并剪断弹簧，让条形磁体穿过线圈，电流表的指针会_______（选填：“偏转”或“不动“）。 18. 科学发现往往闪耀着科学家们智慧的光芒。 （1）1820年奥斯特发现通电导线能使其周围的小磁针发生偏转。如图，在小磁针的上方拉一根与小磁针平行的直导线，闭合开关时，小磁针N极向纸外偏转，则电源_______端为正极。 （2）法拉第深入思考了奥斯特实验，认为：通电导线能使磁针转动，说明磁针受到力的作用， 那么反过来，磁针也能使通电导线转动。他这样推测的依据是_______。 19. 生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（）分子的结构简式。 （1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为___________。 （2）邻二溴苯中含溴元素___________g。 20. 下表所示是元素周期表中核电荷数从1﹣18的部分元素排列情况。据表回答下列问题： （1）①③④中属于金属元素的是 _____（填编号）。 （2）②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为 __________。 （3）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。 21. 空气是一种非常宝贵的自然资源，是地球大气层中多种气体的混合。 （1）空气可以用来帮助物质燃烧，那是因为空气中含有_________，它在空气中的体积含量为_________左右。 （2）PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的固体颗粒物。使用下列交通工具不会增加PM2.5的是（　　）（填序号）。 A. 共享单车 B. 柴油汽车 C. 地铁 D. 电动汽车 22. 金属加工后的废弃液中含有2～5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X 第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O （1）第一步反应中X的化学式是_____ （2）第二步反应属于化学基本反应类型中的_____反应。 三、实验探究题（每空2分，共48分） 23. 某生物兴趣小组利用天竺葵做了如下实验：如图为验证“绿叶在光下制造淀粉”的部分实验步骤：如下表为某特定实验装置内，探究“温度对光合作用与呼吸作用影响”的实验测量数据表（其他实验条件都是理想的）。请据图分析回答下列问题： 温度（℃） 15 20 25 30 35 光照下吸收二氧化碳的速率（mg/h） 2.50 3.25 3.75 3.50 3.00 黑暗下释放二氧化碳的速率（mg/h） 1.00 1.50 2.25 3.00 3.50 （1）图一中实验步骤的正确顺序是_________。 （2）在探究“温度对光合作用与呼吸作用影响”的实验时，将五组长势相同的天竺葵，分别放置于温度不同的密闭装置中，测得装置中二氧化碳的吸收和释放速率如表中所示。光合作用的原料是_________。 （3）根据表中数据可知，光照条件下，温度为_________℃时，单位时间内天竺葵积累的有机物最多，温度为35℃时，天竺葵光合作用强度_________（填“大于”“等于”或“小于”）呼吸作用强度；黑暗条件下，随着温度升高，呼吸作用逐渐增强，可见，适当降低夜间温度能增加温室大棚内农作物产量。 24. 制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是____________； （2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 ____________； a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （3） 使用装置E收集氧气时应从导管口____________（选填“a”或“b”）通入； （4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是____________。 25. “化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。请根据图示回答问题：（注：白磷的着火点为40℃） （1）B中白磷不燃烧，原因是_________； （2）D中看到的现象是_________； （3）E中发生反应的化学方程式为_________。 26. 小柯了解到发光二极管（LED）具有单向导电性，如图甲，当电流从“+”极流入时，LED灯会发光，当电流从“-”极流入时，LED灯则不发光。他设想用LED灯来研究“感应电流的方向与哪些因素有关”，并进行了如下实验操作： ①条形强磁铁的N极朝下放置，将条形强磁铁快速向下插入线圈中（如图乙），发现A灯发光，B灯不发光； ②再将插入线圈中的条形强磁铁快速向上拔出，发现B灯发光，A灯不发光。 （1）将两个相同的LED灯反向并联的目的是 ___________； （2）通过上述实验可以获得的结论是___________； （3）在图乙中，若要想证明“感应电流的方向与磁场方向有关”，在做了上述步骤①后，还应该补做的实验是___________； （4）结合上述已获得的结论，小明按图丙实验：可以观察到灯A、B的发光情况是___________ ； A．A灯发光，B灯不发光 B．B灯发光，A灯不发光 C．A和B灯均不发光 D．A和B灯均发光 （5）小柯将装置改装成了节能夜跑灯（丁），为使小灯泡持续高效发光，请选择运动时夜跑灯最适合佩戴在戊中的___________位置（填字母）。 27. “碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： （1）“碳中和”中的碳主要指的是_________。 （2）⑤的过程属于_________（生理活动），其文字表达式为_________。 （3）生活中良好的行为习惯也有助于完成”碳中和”目标。下列做法合理的是（　　）（填字母）。 A. 外出时多步行或骑自行车 B. 产生纸质垃圾时焚烧处理 C. 使用可循环的布袋购物 D. 植树造林，美化环境 （4）以下叙述不符合事实的是（　　）（填字母）。 A. 碳-氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡 B. 碳--氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50% C. 人类生活和工业生产加剧了生物圈中二氧化碳的排放 D. 植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳-氧平衡 28. 按要求完成下列实验题； （1）如图四个实验装置均可用于测定空气中氧气的含量。请认真分析，回答下列问题。 ①装置B用到了铜粉，写出该反应的化学方程式：_________。 ②装置C中，若红磷的量不足会导致测量结果偏小；若红磷燃烧的过程中，止水夹没夹紧会导致测量结果_________（填“偏大”或“偏小”）。 ③装置D反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至_________mL刻度处停止。 （2）镁是一种重要的金属，工业上用电解熔融状态下的氯化镁的方法制取镁，该反应生成一种固体单质和一种气体单质；若想要得到2.4克金属镁，需要原料氯化镁的质量为_________。 四、解答题（共3题；共29分） 29. 超市的电动扶梯，有人乘时运行较快，无人乘时运行较慢。某同学想利用电磁继电器设计这样的电路。 （1）力敏电阻 R0 的阻值与所受压力的关系如图甲所示，则由图甲可得出的结论是：_________ （2）根据要求请将图乙的工作电路连接完整。________________________ （3）控制电路电源电压为 24 V，当电流达到 20mA 时电磁铁将衔铁吸下。现在要求一个质量为 40 kg的小朋友站在电梯上，就能使电梯较快运行，则滑动变阻器 R1 接入电路的阻值为多大？ _______________________ （4）如果要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，应该如何改动控制电路？ ____________________ （写出两种方法） 30. 2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 （1）该物质含有_________元素， （2）该反应中O2和H2O的分子数之比为_________ （3）该反应中O2和CO2的质量比为_________ 31. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_________。 （2）制得氧气的质量是_________g。 （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是_________。 （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少_________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 拔茅中学2024学年第二学期阶段性调研（二） 八年级科学 考生须知： 1.考试时间：120分钟，总分：160分 2.全卷分试题卷和答题卷。试题卷有四个大题，共8页，31个小题 3.请将班级、姓名分别填写在答题卷的规定位置上 4..试卷可能用到：g=10N/kg，可能用到的相对原子质量：C：12；H：1；O：16；Br：80 一、选择题（共15题；共45分） 1. 在生活与科研中，我们用符号或模型来表达一定的信息。下列图示属于符号的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．这是原子结构模型，不属于符号； B．这是电路图模型，不属于符号； C．这是磁感线模型，不属于符号； D．这是节约用水的标志，属于符号。 故选：D。 2. 如图所示，下列判断正确的是（　　） A. 甲、乙两图都是直流电动机模型 B. 甲、乙两图都是直流发电机模型 C. 甲图表示的是电动机模型，乙图表示的是发电机模型 D. 甲图表示的是发电机模型，乙图表示的是电动机模型 【答案】C 【解析】 【详解】如图甲，电池给线圈供电，当线圈中有电流时，通电线圈在磁场中会受力而转动，即利用通电导体在磁场中受力而运动的原理，即是直流电动机模型；乙图中没有电源，即当线圈在磁场中转动时，会产生电流，这就是电磁感应现象，是为发电机模型，故C正确，ABD错误。 故选C。 3. 关于如图所示的电路装置，下列说法正确的是（   ） A. 通电螺线管上端为S极 B. 当开关S闭合时，弹簧测力计示数会变大 C. 电流表示数变大时，弹簧测力计示数变小 D. 若仅仅调换电源的正负极的接线，则弹簧测力计示数将保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用右手螺旋定则可知，通电螺线管的上端为N极，故A错误； B、当开关S闭合时，因通电螺线管的上端为N极，弹簧测力计下端的小磁铁下端也为N极，同名磁极相互排斥，因此弹簧测力计的示数会变小，故B错误； C、电流表示数变大时，通电螺线管的磁性增强，因通电螺线管的上端为N极，弹簧测力计下端的小磁铁下端也为N极，同名磁极相互排斥，因此弹簧测力计的示数会变小，故C正确； D、调换电源的正负极的接线，利用右手螺旋定则可知：通电螺线管的上方为S极，而弹簧测力计下端的小磁铁下端为N极，根据异名磁极相互吸引，可知弹簧测力计的示数会变大，故D错误。 4. 用“W“型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（　　） A. 过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡 B. 若a处粉末是木炭粉，能看到白光 C. 若a处粉末是硫粉，则能看到明亮的蓝紫色火焰 D. 若a处粉末是镁粉，则b管口会出现白雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液遇到二氧化锰分解产生水和氧气，立刻产生大量气泡，故选项说法正确 B、若a处粉末是木炭粉，木炭在氧气中燃烧能看到白光，故选项说法正确； C、若a处粉末是硫粉，硫粉在氧气中燃烧能看到明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确； D、若a处粉末是镁粉，镁在氧气中燃烧产生白色固体氧化镁，b管口会出现白烟，故选项说法错误。 故选D。 5. 小明设计了一种照明电路图，其设计要求是：S1、S2分别为楼上和楼下的开关（都是单刀双掷开关），要求拨动其中任一开关，都能改变电灯原来的发光或熄灭状态。图所示的四幅电路图中，既符合上述设计要求，又符合安全用电要求的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图，电路是断开的，灯泡不工作，当S1或S2移到另一端的触点，电路都是闭合电路，灯泡都能正常工作，并且开关接在了火线上，符合安全用电的要求，故A符合题意； B．如图，电路是断开的，灯泡不工作，当S1或S2移到另一端触点，电路都是闭合电路，灯泡都能正常工作，但是开关接在了零线上，不符合安全用电的要求，故B不符合题意； C．如图，电路是断开的，灯泡不工作，当S1移到另一端触点，灯泡正常工作，但如果是S2移到另一端的触点，会造成电源的短路，烧坏电路，不符合安全用电的要求，故C不符合题意； D．如图，电路是闭合电路，灯泡工作，当S1或S2移到另一端的触点，都能使电路断开，但是在此电路中灯泡和开关都接在了火线上，不符合安全用电的要求，故D不符合题意。 故选A。 6. 化学式“”中数字2表示（　　） A. 2个二氧化碳分子 B. 二氧化碳中有2个氧元素 C. 1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D. 1个二氧化碳分子中有2个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。故选D。 7. 逆推是常用的演绎思维方法。以下逆推正确的是（ ） A. 燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 酸雨的值小于7，所以值小于7的雨水一定是酸雨 D. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如：电灯在通电时，发光、放热，但不是燃烧，此选项错误； B. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，此选项正确； C. 酸雨的值小于7，但值小于5.6的雨水才是酸雨，此选项错误； D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：Ca(OH)2是含氧元素的化合物，但不是氧化物，此选项错误。 故选B。 8. 我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A. 图中单质的化学式为O2 B. 生成丙和丁的质量比为16：9 C. 反应前后，分子、原子的种类均不变 D. 该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】A、由分子结构模型可知，图中单质的化学式为H2，故说法错误； B、由可知，生成物丙（甲醇）与生成物丁（水）的质量比为：32：18=16：9，故说法正确； C、由微观反应示意图可知，化学反应前后分子种类发生了改变，故说法错误； D、由可知，反应物有两种物质，不属于分解反应，故说法错误。 故选B。 9. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中 Fe元素为＋3价，则 Ni元素的化合价为（　　） A. ＋1价 B. ＋2价 C. ＋3价 D. ＋4价 【答案】B 【解析】 【详解】NiFe2O4中Fe元素为+3价，O元素为-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，可得x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。 故选B。 10. 铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　） A. 铌的元素符号为Nb B. 铌原子的质子数和中子数相同 C. 铌原子的核外电子数为41 D. 铌的相对原子质量为92.91 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的右上角的符号为元素符号，铌的元素符号是Nb，故说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为41，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≠质子数，故说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，因此铌原子的核外电子数是41，故说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铌的相对原子质量为92.91，故说法正确。 故选B。 11. 运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（　　） A. ①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一 B. ①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一 C. 白磷的着火点低于80℃ D. 热水只起到加热作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、现象①②不同是因为达到白磷的着火点，红磷不不燃烧是因为没有达到红磷的着火点，故说法正确； B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故说法正确； C、铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，故说法正确； D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故说法错误。 故选D。 12. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳使蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳不助燃不可燃的化学性质，不符合题意； B、瓶子变瘪是由于水和二氧化碳反应生成碳酸和二氧化碳溶于水，澄清石灰水变浑浊是由于二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，既验证了二氧化碳的化学性质，也验证二氧化碳的物理性质，不符合题意； C、实验说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，只能证明二氧化碳物理性质，符合题意。 故选D。 13. 如图是“探究绿叶在光下制造有机物”实验的部分步骤，对几个步骤的解释正确的是（　　） A. 步骤①在黑暗中耗尽叶片中的二氧化碳 B. 步骤②的处理是为了设置对照实验 C. 步骤③是为了被坏细胞结构使碘液易于染色 D. 步骤④叶片不见光部分变成了蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】（1）《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。 （2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理且条件适宜是的就是对照组。 【详解】A．选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。所以“探究绿叶在光下制造有机物”实验中，将天竺葵暗处理一昼夜的目的是通过呼吸作用消耗叶片原有淀粉，A错误。 B．叶片的一部分遮光，一部分不遮光，这是为了设置对照实验，变量是光照。目的是看看叶片遮光部分和没有遮光部分是不是都能制造淀粉，B正确。 C．酒精能溶解叶绿素，而且酒精是易燃、易挥发的物质，直接加热容易引起燃烧发生危险。使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险。因此对叶片进行酒精脱色时应该隔水加热，所以酒精隔水加热的目的是去掉叶片的绿色。C错误。 D．步骤④叶片不见光部分不变蓝，见光部分变蓝，D错误。 故选B。 14. 关于人体的呼吸，下列说法正确的是（　　） A. 图甲中表示人体中肺的大致位置的序号是1 B. 图乙中表示人体呼气过程的是A C. 吸气过程对应的肺内气压变化可用图丙中的CD段曲线表示 D. 图丁中①代表CO2通过扩散作用透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液 【答案】C 【解析】 【分析】（1）人的肺位于胸腔内，左右各一个，共五叶，左二右三，是呼吸系统的主要器官，也是气体变换的场所。 （2）呼吸运动是由呼吸肌的收缩和舒张造成肺内气压与外界大气压之间存在压力差而引起的，参加呼吸运动的肌肉主要有膈肌、肋间肌等呼吸肌。 （3）人体内的气体交换包括肺泡与血液之间（肺泡内的气体交换）、血液和组织之间的气体交换（组织里的气体交换），都是通过气体扩散实现的。 【详解】A．图中1是颈部，2是胸部，3是腹部。肺是呼吸系统的主要器官，位于胸腔内，即图中的2处，A错误。 B．图中A、B演示呼吸运动过程，其中A表示吸气，B表示呼气，B错误。 C．图中CD之间表示肺内气压小于外界气压，表示吸气过程；DE之间表示肺内气压大于外界气压，表示呼气过程，C正确。 D．当血液通过流经肺部的毛细血管时，由于吸入肺泡内的空气中，氧的含量比血液中的多，而二氧化碳的含量比血液中的少，因此肺泡内的①氧气扩散到血液里，血液中的②二氧化碳扩散到肺泡里，这样，血液由含二氧化碳较多的静脉血变成了含氧气较多、二氧化碳较少的动脉血，D错误。 故选C。 15. 如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是（　　） A. 甲、丙的核电荷数不同 B. 甲、丁的相对原子质量相同 C. 乙、丁不属于同一种元素 D. 甲、乙为互为同位素原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、丙的质子数都为1，原子中的质子数等于核电荷数，所以甲、丙的核电荷数相同，选项错误； B、相对原子质量=质子数+中子数，由图可知，甲中的质子数为1，中子数为2，丁的质子数为2，中子数1，两种原子的中子数与质子数的和都为3，所以甲、丁的相对原子质量相同，选项正确； C、由图可知，乙、丁的质子数都为2，由元素的概念可知，乙、丁属于同一种元素，选项错误； D、同位素原子的质子数相同，中子数不同，由图可知，甲的质子数为1，乙的质子数为2，则甲、乙不是同位素原子，选项错误，故选B。 二、填空题（每空2分，共38分） 16. 用化学用语表示： ①两个钠离子：_________。 ②氧化钙中钙元素的化合价为+2价：_________。 ③硝酸铵中显-3价的氮元素：_________。 ④两个碳酸根离子：_________。 ⑤写出实验室制取氧气的化学方程式（写出任意一个）_________。 【答案】 ①. 2Na+ ②. ③. ④. ⑤. ## 【解析】 【详解】①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为2Na+； ②由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素的化合价为+2价，可表示为：； ③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中显-3价的氮元素是铵根中的氮元素，可表示为：； ④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子表示为：； ⑤加热高锰酸钾或是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成氧气，反应的化学方程式为：或。 17. 如图所示， 当开关S接“1”，将滑动变阻器片P由a端滑向b端，弹簧将_______（选填：“伸长”或“缩短”）；开关S接“2”，将滑动变阻器片P滑至b端，并剪断弹簧，让条形磁体穿过线圈，电流表的指针会_______（选填：“偏转”或“不动“）。 【答案】 ①. 伸长、 ②. 偏转 【解析】 【详解】试题分析：（1）当开关S接“1”时，电路为滑动变阻器的简单电路，根据滑片的移动可知接入电路中电阻的变化，根据欧姆定律可知电路中电流的变化，进一步判断通电螺线管磁性的变化，利用右手螺旋定则确定通电螺线管的N、S极，然后根据磁极之间的作用判断弹簧长度的变化； （2）闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，会产生感应电流． 解：（1）当开关S接“1”时，电路为滑动变阻器的简单电路， 将滑动变阻器片P由a端滑向b端时，接入电路的电阻变小，电路的总电阻变小， 由I=可知，电路中的电流变大，通电螺线管的磁性增强， 根据右手螺旋定则可知，螺线管的上端为S极，下端为N极， 因同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引， 所以，螺线管对磁铁的斥力逐渐增大，弹簧将缩短． （2）当开关S接“2”，将滑动变阻器片P滑至右端时，电路为闭合电路， 剪断弹簧后，条形磁体穿过线圈，相当于做切割磁感线运动，会产生感应电流，电流表的指针会发生偏转． 故答案为缩短；发生偏转． 18. 科学发现往往闪耀着科学家们智慧的光芒。 （1）1820年奥斯特发现通电导线能使其周围的小磁针发生偏转。如图，在小磁针的上方拉一根与小磁针平行的直导线，闭合开关时，小磁针N极向纸外偏转，则电源_______端为正极。 （2）法拉第深入思考了奥斯特实验，认为：通电导线能使磁针转动，说明磁针受到力的作用， 那么反过来，磁针也能使通电导线转动。他这样推测的依据是_______。 【答案】 ①. B ②. 物体间力的作用是相互的 【解析】 【详解】（1）[1]由安培定则可知， 用右手握住通电直导线，让大拇指指向电流的方向，那么四指的指向就是磁感线的环绕方向；小磁针N极向纸外偏转，说明纸外是通电直导线的磁感线出来的方向，因此电路中电流的方向应该是从B出来，经过开关，回到A，由电流的方向可知，B是电源的正极。 （2）[2]通电导线能使磁针转动，说明通电导体对磁针有力的作用，根据物体间力的作用是相互的，磁针对通电导体也有力的作用，法拉第就是根据这个原理判断的。 19. 生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（）分子的结构简式。 （1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为___________。 （2）邻二溴苯中含溴元素___________g。 【答案】 ①. 3：2：1 ②. 160 【解析】 【详解】（1）1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6：4：2＝3：2：1。 （2）236g邻二溴苯中含溴元素的质量=236g××100%＝160g。 20. 下表所示是元素周期表中核电荷数从1﹣18的部分元素排列情况。据表回答下列问题： （1）①③④中属于金属元素的是 _____（填编号）。 （2）②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为 __________。 （3）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。 【答案】 ①. ③ ②. Al2O3 ③. S 【解析】 【详解】（1）根据元素周期表可知，①代表的元素是氢元素，属于非金属元素，③代表的元素是钠元素，属于金属元素；④代表的元素是硫元素，属于非金属元素，故填：③； （2）根据元素周期表可知，②代表的元素是氧元素，通常显-2价，Al元素通常显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为Al2O3； （3）Ar的核外电子排布为2、8、8，原子中质子数为18，X2-是该元素的原子得到了2个电子之后形成的，说明该元素的原子的核外电子数为16，则该元素是硫元素，元素符号是S。 21. 空气是一种非常宝贵的自然资源，是地球大气层中多种气体的混合。 （1）空气可以用来帮助物质燃烧，那是因为空气中含有_________，它在空气中的体积含量为_________左右。 （2）PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的固体颗粒物。使用下列交通工具不会增加PM2.5的是（　　）（填序号）。 A. 共享单车 B. 柴油汽车 C. 地铁 D. 电动汽车 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 21%## （2）ACD 【解析】 【小问1详解】 空气可以用来帮助物质燃烧，是因为空气中含有氧气（或O2），氧气具有助燃性。氧气在空气中的体积含量为21%（或）左右； 【小问2详解】 A、骑行共享单车不会产生固体颗粒物，不会增加 PM2.5，符合题意。 B、柴油燃烧会产生大量的烟尘等固体颗粒物，会增加 PM2.5，不符合题意。 C、地铁一般使用电力驱动，不产生燃烧产物，不会增加 PM2.5，符合题意。 D、电动汽车使用电能，不产生燃烧排放的固体颗粒物，不会增加 PM2.5，符合题意。 故选ACD。 22. 金属加工后的废弃液中含有2～5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X 第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O （1）第一步反应中X的化学式是_____ （2）第二步反应属于化学基本反应类型中的_____反应。 【答案】 ①. NaCl ②. 分解 【解析】 【详解】（1）化学反应前后各种原子个数相等，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为1、2、2、4、1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为2、2、4，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，X的化学式是NaCl。 （2）第二步反应的反应物是1种，生成物是2种，反应符合一变多的特征，属于化学反应基本类型中的分解反应。 三、实验探究题（每空2分，共48分） 23. 某生物兴趣小组利用天竺葵做了如下实验：如图为验证“绿叶在光下制造淀粉”的部分实验步骤：如下表为某特定实验装置内，探究“温度对光合作用与呼吸作用影响”的实验测量数据表（其他实验条件都是理想的）。请据图分析回答下列问题： 温度（℃） 15 20 25 30 35 光照下吸收二氧化碳的速率（mg/h） 2.50 3.25 3.75 3.50 3.00 黑暗下释放二氧化碳的速率（mg/h） 1.00 1.50 2.25 3.00 3.50 （1）图一中实验步骤的正确顺序是_________。 （2）在探究“温度对光合作用与呼吸作用影响”的实验时，将五组长势相同的天竺葵，分别放置于温度不同的密闭装置中，测得装置中二氧化碳的吸收和释放速率如表中所示。光合作用的原料是_________。 （3）根据表中数据可知，光照条件下，温度为_________℃时，单位时间内天竺葵积累的有机物最多，温度为35℃时，天竺葵光合作用强度_________（填“大于”“等于”或“小于”）呼吸作用强度；黑暗条件下，随着温度升高，呼吸作用逐渐增强，可见，适当降低夜间温度能增加温室大棚内农作物产量。 【答案】（1）D、A、B、E、C （2）二氧化碳和水 （3） ①. 25 ②. 大于 【解析】 【分析】“绿叶在光下制造淀粉”的实验步骤为：暗处理（将植物放在黑暗处一昼夜，目的是将叶片内原有的淀粉运走耗尽）→部分遮光（用黑纸片把叶片的一部分从上下两面遮盖起来，然后移到阳光下照射）→几小时后，摘下叶片，去掉遮光的纸片→脱色（把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，使叶片中的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成黄白色）→漂洗、染色（用清水漂洗叶片，再把叶片放到培养皿里，向叶片滴加碘液）→观察（稍停片刻，用清水冲掉碘液，观察叶片颜色发生了什么变化）。 【小问1详解】 结合图示可知，A是部分遮光并光照，B是脱色，C是观察现象（叶片见光部分变蓝，遮光部分不变蓝），D是天竺葵放在黑暗处一昼夜，E是漂洗加碘。所以实验步骤的正确顺序是D、A、B、E、C。 【小问2详解】 光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。因此，光合作用的原料是二氧化碳和水。 【小问3详解】 植物积累有机物的量等于光合作用制造的有机物的量减去呼吸作用消耗的有机物的量。在光照条件下，植物进行光合作用和呼吸作用，光照下吸收二氧化碳的速率可反映植物净光合速率（即光合作用制造有机物的量减去呼吸作用消耗有机物的量后的剩余量）；在黑暗条件下，植物只进行呼吸作用，黑暗下释放二氧化碳的速率可反映呼吸作用速率。 从表格数据可知，在25∘C时，光照下吸收二氧化碳的速率为3.75mg/h，该数值在各温度下光照吸收二氧化碳速率中最大，这意味着在25∘C时，单位时间内天竺葵积累的有机物最多。 在35℃时，光照下吸收二氧化碳的速率为3.00mg/h，这表明在光照条件下，植物光合作用吸收的二氧化碳量大于呼吸作用释放的二氧化碳量，即光合作用强度大于呼吸作用强度。因为如果光合作用强度等于呼吸作用强度，那么植物不会从外界吸收二氧化碳；如果光合作用强度小于呼吸作用强度，植物会向外界释放二氧化碳。 24. 制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是____________； （2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 ____________； a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （3） 使用装置E收集氧气时应从导管口____________（选填“a”或“b”）通入； （4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是____________。 【答案】 ①. 可以控制反应速率 ②. bc ③. b ④. 二氧化碳能与水反应生成碳酸 【解析】 【详解】（1）装置B中的分液漏斗可以控制稀盐酸滴入的速度，从而控制反应的速率，所以装置B制二氧化碳的优点是：可以控制反应速率； （2）某气体只能用D装置排水法收集，说明该气体不与水反应，可能与空气中的某些成分发生反应，密度与空气接近，故选：bc； （3）氧气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故使用装置E收集氧气时应从导管口b通入； （4）紫色石蕊试纸遇酸变红，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，可知二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应生成碳酸。 25. “化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。请根据图示回答问题：（注：白磷的着火点为40℃） （1）B中白磷不燃烧，原因是_________； （2）D中看到的现象是_________； （3）E中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）温度没有达到白磷的着火点 （2）C中稀盐酸进入D中，产生气泡 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 B中白磷能与氧气接触，不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点； 【小问2详解】 D中看到的现象是C中稀盐酸进入D中，稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会观察到产生气泡； 【小问3详解】 E中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 26. 小柯了解到发光二极管（LED）具有单向导电性，如图甲，当电流从“+”极流入时，LED灯会发光，当电流从“-”极流入时，LED灯则不发光。他设想用LED灯来研究“感应电流的方向与哪些因素有关”，并进行了如下实验操作： ①条形强磁铁的N极朝下放置，将条形强磁铁快速向下插入线圈中（如图乙），发现A灯发光，B灯不发光； ②再将插入线圈中的条形强磁铁快速向上拔出，发现B灯发光，A灯不发光。 （1）将两个相同的LED灯反向并联的目的是 ___________； （2）通过上述实验可以获得的结论是___________； （3）在图乙中，若要想证明“感应电流的方向与磁场方向有关”，在做了上述步骤①后，还应该补做的实验是___________； （4）结合上述已获得的结论，小明按图丙实验：可以观察到灯A、B的发光情况是___________ ； A．A灯发光，B灯不发光 B．B灯发光，A灯不发光 C．A和B灯均不发光 D．A和B灯均发光 （5）小柯将装置改装成了节能夜跑灯（丁），为使小灯泡持续高效发光，请选择运动时夜跑灯最适合佩戴在戊中的___________位置（填字母）。 【答案】 ①. 判断电流方向 ②. 感应电流的方向与切割磁感线的方向有关 ③. 条形强磁铁的S极朝下，将条形强磁铁快速向下插入线圈中，观察两灯泡的发光情况 ④. A ⑤. D 【解析】 【详解】（1）[1]将两个相同的LED灯反向并联的目的是判断电流方向，因为每次只有一个二极管发光，且发光二极管电流一定是从“+”极流入。 （2）[2]两次实验切割磁感线的方向不同，一次是向下切割，一次向上切割，故得出感应电流的方向与切割磁感线的方向有关。 （3）[3]感应电流的方向与磁场方向有关 ，要改变磁场方向，即将条形强磁铁的S极朝下，将条形强磁铁快速向下插入线圈中。 （4）[4]条形强磁铁的N极朝下放置，将条形强磁铁快速向下插入线圈中（如图乙），发现A灯发光，B灯不发光，丙相对乙既改变切割方向也改变磁场方向，所以感应电流方向不变，故A灯发光，B灯不发光，故选A。 （5）[5]夜跑灯最适合佩戴在戊中的D ，D中摆动幅度最大，最容易导致磁感线被切割产生感应电流。 27. “碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国提出2060年前实现碳中和的目标。如图所示是碳循环示意图，图中箭头表示碳的流动方向，请回答： （1）“碳中和”中的碳主要指的是_________。 （2）⑤的过程属于_________（生理活动），其文字表达式为_________。 （3）生活中良好的行为习惯也有助于完成”碳中和”目标。下列做法合理的是（　　）（填字母）。 A. 外出时多步行或骑自行车 B. 产生纸质垃圾时焚烧处理 C. 使用可循环的布袋购物 D. 植树造林，美化环境 （4）以下叙述不符合事实的是（　　）（填字母）。 A. 碳-氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气的相对平衡 B. 碳--氧平衡是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50% C. 人类生活和工业生产加剧了生物圈中二氧化碳的排放 D. 植物的光合作用吸收二氧化碳，有利于生物圈中的碳-氧平衡 【答案】（1）二氧化碳 （2） ①. 光合作用 ②. 二氧化碳+水有机物（储存能量）+氧气 （3）ACD （4）B 【解析】 【分析】1、绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并释放出氧气的过程。 2、细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫呼吸作用。 【小问1详解】 “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以“碳中和”中的碳主要指的是CO2(二氧化碳)。 【小问2详解】 光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。图中⑤是掌握吸收二氧化碳的过程，表示光合作用，其反应式：二氧化碳+水有机物（储存能量）+氧气。 【小问3详解】 A．外出时多步行或骑自行车，能减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有助于完成“碳中和”目标，合理。 B．产生纸质垃圾时焚烧处理，会产生大量二氧化碳以及其他有害气体，不利于“碳中和”目标的实现，不合理。 C．选项:使用可循环的布袋购物，减少了塑料袋等一次性塑料制品的使用，塑料制品的生产过程会消耗能源并产生二氧化碳，所以该做法有助于“碳中和”，合理。 D．植树造林，绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，有助于完成“碳中和”目标，合理。 故选ACD。 【小问4详解】 AD．绿色植物不断地进行着光合作用，消耗大气中的二氧化碳，产生的氧又以气体的形式进入大气，这样就使的生物圈中的氧气和二氧化碳的浓度处于相对的平衡状态，简称碳—氧平衡，AD正确。 B．生物圈中的氧气和二氧化碳的浓度处于相对的平衡状态，简称碳—氧平衡。大气中的氧气占空气体积的21%，二氧化碳占0.03%，所以碳-氧平衡不是指生物圈中二氧化碳和氧气各占50%，B错误。 C．人类生活和工业生产使用大量的化石燃料，造成二氧化碳排放加剧，C正确。 故选B。 28. 按要求完成下列实验题； （1）如图四个实验装置均可用于测定空气中氧气的含量。请认真分析，回答下列问题。 ①装置B用到了铜粉，写出该反应的化学方程式：_________。 ②装置C中，若红磷的量不足会导致测量结果偏小；若红磷燃烧的过程中，止水夹没夹紧会导致测量结果_________（填“偏大”或“偏小”）。 ③装置D反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至_________mL刻度处停止。 （2）镁是一种重要的金属，工业上用电解熔融状态下的氯化镁的方法制取镁，该反应生成一种固体单质和一种气体单质；若想要得到2.4克金属镁，需要原料氯化镁的质量为_________。 【答案】（1） ①. ②. 偏大 ③. 2 （2）9.5 【解析】 【小问1详解】 ①在加热时铜与氧气反应生成了氧化铜，该反应的化学方程式：； ②若红磷燃烧的过程中，止水夹没夹紧会使部分空气逸出，导致测量结果偏大； ③装置D反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至10mL-40mL×=2mL刻度处停止； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，电解熔融状态下的氯化镁生成了镁和氯气。设需要氯化镁的质量为 x， x=9.5g。 四、解答题（共3题；共29分） 29. 超市的电动扶梯，有人乘时运行较快，无人乘时运行较慢。某同学想利用电磁继电器设计这样的电路。 （1）力敏电阻 R0 的阻值与所受压力的关系如图甲所示，则由图甲可得出的结论是：_________ （2）根据要求请将图乙的工作电路连接完整。________________________ （3）控制电路电源电压为 24 V，当电流达到 20mA 时电磁铁将衔铁吸下。现在要求一个质量为 40 kg的小朋友站在电梯上，就能使电梯较快运行，则滑动变阻器 R1 接入电路的阻值为多大？ _______________________ （4）如果要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，应该如何改动控制电路？ ____________________ （写出两种方法） 【答案】 ①. 力敏电阻的阻值随所受压力的增大而减少 ②. ③. 600Ω ④. 将R1变小；电源电压变大； 【解析】 【详解】第一空．由甲图可知：力敏电阻的阻值随所受压力的增大而减少 第二空．如图： 第三空．由题可知：F=G=mg=40kg×10N/kg=400N 查图可知：R=600Ω R1=R总-R=1200Ω-600Ω=600Ω 第四空．要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行时可以将R1变小或电源电压变大或电磁铁线圈匝数增加或换一根强度较弱的弹簧 30. 2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 （1）该物质含有_________元素， （2）该反应中O2和H2O的分子数之比为_________ （3）该反应中O2和CO2的质量比为_________ 【答案】（1）碳、氢、氧 （2）1：1 （3）12：11 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为 4.4g××100%=1.2g；该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为2.7g××100%=0.3g。碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素； 【小问2详解】 该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，该反应中O2和H2O的分子数之比为：=1：1； 【小问3详解】 该反应中O2和CO2的质量比为4.8g：4.4g=12：11。 31. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_________。 （2）制得氧气的质量是_________g。 （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是_________。 （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少_________？ 【答案】（1）0.1g （2）0.8g （3）过氧化氢的浓度越来越小 （4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是； 【小问3详解】 随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $