3.2 原子结构---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题2 ( 钠及其化合物 )原子结构 【考点清单】 考点1 原子的构成 1．原子的结构：原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 【特别提醒】 ①所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如普通氢原子无中子）。 ②原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 ③原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数。 考点2 原子核外电子的排布 1．核外电子排布规律 （1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数一般不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）。 2．原子结构示意图 原子结构排布规律： ①每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； ②每一纵列(除稀有气体外)，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 3．原子结构和元素的化学性质关系 原子种类 最外层电子数 是否属相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个（He为2个） 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 4．原子的化学性质与结构的关系 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 【特别提醒】 氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 考点3 离子 1．定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2．离子形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 3．离子也是构成物质的微观粒子 以钠与氯气的反应为例。钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，使两者都形成相对稳定的结构（即形成Na+和Cl-），带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。 【特别提醒】 ①阴阳离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物。如：氯化钠、硫酸铜 ②离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 ③离子化合物的化学性质由其构成的阴阳离子共同决定。 4．离子符号及其意义 （1）书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（“+”表示正电，“-”表示负电）。 （2）意义 Mg2+：表示镁离子，其中“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示2个镁离子。 （3）常见的离子 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 5．离子和原子的联系与区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 考点4 相对原子质量 1．概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2．相对原子质量的表达式： 【特别提醒】 ①“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。 ②相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 ③构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数。 【题组精炼】 题组一　原子的构成　原子核外电子的排布 1．（2023秋南宁期中）已知硒原子的核内质子数为34，中子数为45，则其核外电子数为（　　） A．11 B．34 C．45 D．79 2．（2024哈尔滨一模）下列粒子最容易失去电子的是（　　） A． B． C． D． 3．如图为硫原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A. 硫原子属于金属原子 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子第二层电子数为6 D．硫原子核外有16个电子，分3层排布 4．（2024福州模拟）氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3（质量数＝质子数＋中子数），其符号可表示为H。下列分析正确的是（　　） A．氚原子的中子数为2 B．氚原子的核电荷数为3 C．氚原子由质子和中子构成 D．氚原子的结构示意图为 5．（化学史）为了揭开原子内部结构的奥秘，1909年，英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）轰击金箔实验（如图）。根据实验，不能得出的结论是（　　） A. 原子不是实心球体，大部分空间是空的 B．金原子核外电子带负电荷 C．金原子核的体积很小，带正电荷 D．金原子核的质量远远大于α粒子的质量 题组二　离子的形成 6．原子变为离子后，一定发生改变的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．电子总数 7．（2023株洲中考）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　） A．Na＋ B．F－ C．O2 D．Mg 8．某粒子核外有3个电子层，最外层上有8个电子，则它不可能是（　　） A．金属原子 B．稀有气体原子 C．阴离子 D．阳离子 9．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列有关描述错误的是（　　） A. 钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层 B．氯原子得到1个电子形成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子变成带1个单位正电荷的钠离子 10．某原子失去两个电子后形成粒子的核外电子排布与Ne（核电荷数为10）相同。下列说法正确的是（　　） A．所得粒子为阴离子 B．所得粒子的核电荷数为8 C．所得粒子可表示为Mg2＋ D．该原子最外层电子的能量最低 11．（2023秋湛江期末）如图为四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（　　） A. ①表示的粒子符号为O2－ B. ②失去1个电子转化为③ C．④表示一种稀有气体原子 D．①③④的最外层电子数相同，化学性质相似 题组三　相对原子质量 12．在测定铟、锌等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是（　　） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 13．（2023秋贵港期中）原子的质量主要取决于原子的（　　） A．原子核 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 14．（2023温州中考）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡原子的质子数为50，相对原子质量为119，则锡原子的中子数为（　　） A．169 B．119 C．69 D．50 15．在磁约束聚变等离子体中实现的氢－硼聚变实验，使制造更清洁的聚变反应堆成为可能。已知1个硼原子中含有5个质子、6个中子，下列有关硼原子的说法错误的是（　　） A．核电荷数为5 B．带1个单位负电荷 C．核外电子数为5 D．相对原子质量为11 16．已知1个碳－12原子的质量为a，1个氯原子的质量为b，则该氯原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 17．下列关于相对原子质量的叙述正确的是（　　） A．原子的质量就是相对原子质量 B．采用相对原子质量便于比较和运算 C．碳－12原子的相对原子质量是12 g D.原子的相对原子质量之比不等于其质量之比 18．镁原子（核电荷数为12）的相对原子质量为24，钠原子（核电荷数为11）的相对原子质量为23，下列说法错误的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量之比为24∶23 D．等质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【课后练习】 1．如图为几种原子的结构示意图，结合所学知识回答下列问题。 （1）氧原子的质子数为________，其原子结构示意图中x＝________。 （2）图中具有相对稳定结构的是____________原子。 （3）镁原子的最外层电子数为________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）________个电子达到相对稳定结构。 （4）氟、氯原子化学性质相似的原因是________________________。 2．学完“原子的构成”后，小敏幻想自己进入了原子内部，写了如下短文。 进入铝原子，我发现：①原子是由原子核与核外电子构成的；②原子核外有很大的空间，我可以来去自由；③核外13个电子围绕着原子核静静地排列着；④…… （1）这篇短文中，对原子结构的描述有误的是________（填序号）。 Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 （2）请你帮小敏继续正确描述原子结构的第④点：_____________________________________ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 3．用化学符号表示或写出符号的意义。 （1）表示的粒子：__________； （2）2个氯离子：__________； （3）保持氨气化学性质的最小粒子：__________； （4）3Ca2＋：______________，其中“2＋”表示___________________________________。 4．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。据图回答问题： （1）图1是粒子之间的转化关系图，其中X表示的是________。 （2）图2是碘离子（I－）的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 ①图2中x＝________。 ②图3所示粒子中，属于阳离子的是________（填序号，下同），属于阴离子的是________，具有相对稳定结构的是________，其原子的化学性质与碘原子相似的是________。 （3）根据以上各图可总结出原子与离子的区别是____________________________________（写一条）。 5．填写表中空格： 原子种类 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氟 9 10 硫 16 16 钙 20 20 【参考答案】 【题组精炼】 题组一　原子的构成　原子核外电子的排布 【答案】1．B　2.C　3.D　4.A　5.B 题组二　离子的形成 【答案】6．D　7.B　8.A　9.C　10.C　11.D 题组三　相对原子质量 【答案】12．D　13.A　14.C　15.B　16.D　17.B　18.D 【课后练习】 【答案】 1．（1）8　6　（2）氦、氩　（3）2　失去　2 （4）最外层电子数相同 2．（1）③ （2）铝原子核由质子和中子构成（或核内质子数与核外电子数相等，合理即可） 3．（1）N3－　（2）2Cl－　（3）NH3 （4）3个钙离子　1个钙离子带2个单位正电荷 4．（1）原子　（2）①18　②C　B　ABC　E （3）原子不显电性，离子显电性（或原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数等） 5．9　9　19　16　16　32　20　20　40 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$