2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第13周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第13周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。（本大题共15小题） 1．下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是             A．堆肥发酵 B．焚烧发电 C．二次分拣 D．催化降解 A．A B．B C．C D．D 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A.用电子式表示H2O的形成： B.用电子云轮廓图表示H—Cl的s－p σ键形成的示意图： C. NaHSO4在水中电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S D.线型酚醛树脂形成的化学方程式：n＋nHCHO＋（n－1）H2O 3．关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．的空间结构为平面形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算 B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子 5．普伐他汀(M，结构如图)是一种调节血脂的药物，下列关于该化合物的说法错误的是（    ） A．M分子中含有4种官能团 B．若1molM分别与H2、Na、NaOH恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH的物质的量之比为1：2：1 C．M可以通过加聚和缩聚方式形成高分子 D．M分子中手性碳共有7个 6． 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将通入NaClO溶液中： B. 水垢中用溶液处理： C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： D. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： 7．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是 A．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C B．1 mol HOCH2CN分子中含有的σ键与π键的物质的量之比为3∶1 C．H2O分子中氧原子、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型均为sp3 D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为 8．探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的是 (　　) 选项 步骤 操作或叙述 A． Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B． Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C． Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D． Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α=×100% 9．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．的化学式为 B．中与原子最临近的原子有2个 C．中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D．去插层过程实质是将中元素转化为去除 10．药物的包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放，制作包衣材料的原料之一为聚维酮。可采用以下路线合成：（ ） 下列说法错误的是 A．化合物A在酸性条件下的两种水解产物均可发生缩聚反应 B．化合物B中所有原子可在同一平面上 C．反应①、②均有生成，反应③为加聚反应 D．聚维酮可溶于水，在一定条件下能发生水解反应 11．某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。 已知：；；；当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是（ ） A. “酸浸”过程中，可将更换为 B. “酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为、 C. “除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为 D. “沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化 12．一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROHCH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O 2CH3COOH。 ③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 13．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列说法正确的是（    ） A．工作时，电极I附近pH升高 B．该燃料电池电极电势电极I<电极II C．工作时，电子流向：电极II→血液→电极I D．工作时，电极II的电极反应式为 14．下列离子方程式书写正确的是（ ） A.将标准状况下通入溶液中： B.用石墨电极电解溶液： C.向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： D.向明矾溶液中滴加过量溶液： 15．已知：时、。室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去 实验2：用计测得溶液为5.50 实验3：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀 实验4：向等浓度的、混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化 下列说法正确的是（ ） A. 实验1证明溶液具有漂白性 B. 实验2溶液中: C. 实验3可得到 D. 实验4溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。（本大题共4小题） 16．（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等元素的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）基态钒的价层电子排布式为　　　　。 （2）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）“水浸渣”中主要物质为SiO2和　　　　（填化学式）。 （4）“沉淀”步骤中生成Al（OH）3的离子方程式为　　　　。 （5）“除硅磷”步骤中，需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果。下列说法中，正确的是　　　　（填序号）。 a．若pH过小，磷酸根离子会与H＋反应使其浓度降低，导致MgNH4PO4无法完全沉淀 b．若pH过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀 c．若pH过大，会使镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质 d．若pH过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致MgNH4PO4无法完全沉淀 （6）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 （7）某含铬化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为　　　　。 17．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水、溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水、溶于乙醇、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置如图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。回答下列问题： (1)仪器A中应加入 （填“水”或“油”）作为热传导介质。 (2)仪器B的名称是 ；冷却水应从 （填“a”或“b”）口通入。 (3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。 (4)在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行 ？简述判断理由 。 (5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止 。 (6)本实验所得到的产品中混有少量未氧化的安息香，请简述洗涤的具体操作 。 (7)若要得到更高纯度的产品，可用 的方法进一步提纯，请简述具体的操作 。 (8)为测本产品产率，产品必须干燥，检验产品是否已经干燥合格的方法是 ，干燥合格后得淡黄色结晶1.6g，实验的产率最接近于 （填标号）。 a．85%    b．80%    c．75%    d．70% 18．（14分）三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿主要成分为通过一定条件来制备。回答下列相关问题： （1） 已知： ② ③ 则的____________________（用含、、的代数式表示）。 （2） 若在恒温恒容条件下，仅发生反应。 ① 下列说法正确的是______（填序号）。 .气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 .气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 .增加的量，平衡正向移动 ② 达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度____（填“ ”“ ”或“”）。 （3） 在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的，则内，的反应速率为__。 （4） 在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图甲所示，试比较、、的大小：________________。 （5） 可采用“电解法”制备，装置如图乙所示。 ① 写出电解时阳极的电极反应式：______________________________________。 ② 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______。 19．（15分）化合物是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： （1） C中含氧官能团的名称为羟基、__________。 （2） 的反应类型为________。 （3） 化合物B的分子式为，其结构简式为____。 （4） 写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：________。 能发生银镜反应；苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （5） 已知：。写出以和为原料制备合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 参考答案 1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C　 9．D 10．B 11．B 12．B 13．A 14．C 15．D 16．（每空2分，共14分） （1）3d34s2 （2）4NaCrO2＋3O2＋4NaOH4Na2CrO4＋2H2O （或4NaCrO2＋3O2＋2Na2CO34Na2CrO4＋2CO2）（3）Fe2O3 （4）[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O （5）ac　（6）2∶3　（7）CaCrO3 17．(1)油 (2) 球形冷凝管 a (3)防暴沸 (4) 可行 空气可以将又氧化为，可循环参与反应 (5)抑制氯化铁水解 (6)沿玻璃棒向过滤器中加热水至刚好覆盖住固体的表面，然后让热水慢慢流尽，重复2~3次 (7) 重结晶 将产品放入烧杯中，加入乙醇，加热，搅拌，使产品充分溶解，趁热过滤、缓慢冷却结晶、过滤、用热水洗涤、干燥 (8) 在干燥前用托盘天平称量产品的重量，然后将产品放入干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变（或变化小于0.1g）时，可以认为干燥已经合格 b 18．（1） （2） ① ② （3） 0.05 （4） （5） ① ② 19．（1） 酰胺基、酯基 （2） 还原反应 （3） （3分） （4） （或，3分） （5） （5分） 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$