2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第12周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第12周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。（本大题共15小题） 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（    ） A．自热火锅 B．疫情期间75%的酒精消毒 C．工业制作印刷电路板 D．干冰形成舞台烟雾 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语的表达正确的是 A．HCl中共价键的电子云图： B．CaC2的电子式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D． NH3的VSEPR模型： 3．关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．的空间结构为平面形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1mol白磷(P₄)含有P—P键的数目为4NA B．2mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中Na+的数目为4NA C．1L pH=2的硫酸中含有的H+个数为0.02NA D．10g CO和CO₂的混合气体含有的质子数为5NA 5．由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为，下列说法错误的是（    ） A．，化合物M为 B．该合成反应为缩聚反应 C．单体甲的核磁共振氢谱有5组峰 D．乙中只含有三种官能团 6．下列解释事实的方程式不正确的是 (　　) A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液: 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O C.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HC+H2O D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓ 7．某种电解质的组成如图所示,其中X､Y､Z､Q､W为原子序数依次增大的短周期元素,下列说法正确的是 A．第一电离能:Y>Z>X B．沸点:Z的氢化物>Y的氢化物 C． W的含氧酸均为强酸 D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面,则环上Y和Z的杂化方式相同 8．下列装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备NH3并测量其体积 B．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 实验装置 实验目的 C．制作简单燃料电池 D．验证石蜡油受热分解产生乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 与的个数比为 B. 与距离最近的个数为8 C. 与的最近距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 10．下列变化不属于取代反应的是 A．CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH B．CH2=CH2+H2CH3CH3 C．+HNO3+H2O D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl 11．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：“氧化”过程产生中间产物(S为＋6价)；离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全；室温下。 下列说法正确的是（    ） A．中含有过氧键 B．“氧化”过程所得滤渣成分为 C．根据该流程可判断： D．“沉镁”过程中欲使沉淀完全，需控制pH≥2.9 12．一定条件下，利用浓溴水与苯酚反应，可测定工业废水中苯酚的含量（其他杂质不与浓溴水反应）。实验步骤如下： ①用酸式滴定管准确量取20．00 mL待测废水于100 mL锥形瓶中； ②向锥形瓶中迅速加入过量的5．00 mL a mol·L－1浓溴水，塞紧瓶塞，振荡； ③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入过量的0．10 mol·L－1 KI溶液，塞紧瓶塞，振荡； ④滴入2～3滴指示剂，再用0．010 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL，发生反应I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6； ⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 根据上述实验原理，下列说法正确的是 A．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变蓝，且半分钟内不褪色时停止滴定 B．若向待测废水中加入KI溶液不足，将导致测定结果偏小 C．空白实验中进行的步骤②未塞瓶塞，将导致测定结果偏小 D．空白实验中进行的步骤④滴定终点俯视读数，将导致测定结果偏大 13．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（    ） A．该装置能将化学能转化为电能 B．锌是负极，锌片质量逐渐减小 C．电子的移动方向： D．原电池发生的总反应为 14．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将通入溶液中： B．向溶液中滴入少量溶液： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液： 15．如图所示,只有未电离的分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液和的溶液,达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 常温下,的电离平衡常数约为 B. 平衡后,甲、乙两室的甲 乙 C. 平衡后,甲室中 D. 若用等物质的量浓度的溶液代替溶液,则通过交换膜的分子的量减少 二、非选择题：本题共4小题，16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。（本大题共4小题） 16．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知: 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 回答下列问题: (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为__________________(答出一条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键的数目为______________。 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为______________________________________。 (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、___________________________(填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。SO2体积分数为_______________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_________________________________________________。 (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______________________________________________。 (6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25 ℃)，需控制pH不低于______________(精确至0.1)。 17．三氯乙醛()是一种易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，可用于生产氯霉素、合霉素等。某小组在实验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示，夹持、加热装置均略去)。 已知： ①制备反应原理为：， ②可能发生的副反应为：。 ③反应得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。回答下列问题： (1)中碳原子的杂化方式为 。 (2)a仪器的名称为 。 (3)写出装置A中发生反应的离子方程式 。 (4)进入装置D的是纯净、干燥的，若撤去装置B，对实验的影响是 。 (5)装置D的加热方式为 。 (6)能作为E中装置的是 (填序号)。 a.     b.     c.     d. (7)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用如图所示装置提纯产品。 已知：浓硫酸能与乙醇发生如下反应： ①(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)； ②(硫酸二乙酯，沸点：209℃)。 (8)蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是 。 (9)探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式 。 18．（16分）石河子大学于锋教授团队制备了钙镁铝复合氧化物，该材料具有优异的吸附性能，有利于催化加氢制备，涉及如下反应。 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1） 基态原子中、能级上电子总数之比为____________。 （2） 高温下与焦炭反应生成，反应为 ，四方晶系的晶胞结构如图甲所示。 甲 ① 中 键、 键的数目之比为______。 ② 已知的晶胞与的晶胞类似，晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____________________（用含、、和的代数式表示）。 （3） 反应Ⅰ的________。 （4） 在容积可变的密闭容器中按和物质的量之比充入混合气体发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图乙所示。 乙 ① 根据图像，、、由大到小的顺序为____________________，判断依据是____________________________________________________________________________________________________________________。 ② 随着温度升高，不同压强下，平衡转化率趋向交于点，可能的原因是____________________________________________________________________________________________。 （5） 一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时，的浓度为__，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数________________________（为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数）。 19．（14分）氨基氯苯甲酸是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图： 已知：①（苯胺呈碱性，易被氧化）; 。 回答下列问题： （1） 中元素电负性从大到小的顺序为__________;的名称为________________________________;B的结构简式为____。 （2） 反应③的反应类型为__________________________；反应④和⑤的顺序不能对换的原因是______________________________________________。 （3） 中除了磺酸基，还含有的官能团的名称为__________。 （4） 写出⑥的化学方程式：____。 （5） 符合下列条件的D的同分异构体有____种（不考虑立体异构）。 .可与溶液发生显色反应 .可发生银镜反应 .完全加氢后有两个手性碳原子 参考答案 1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．B 10．B 11．A 12．C 13．C 14．D 15．C 16．(1)不断搅拌、粉碎矿石、适当增加硫酸浓度、适当提高浸取温度等(答出一条即可) (2)NA (3) Fe(OH)3、CaSO4 (4)9.0%　在空气通入速率不变的情况下，当SO2过量时，SO2可大量消耗具有较强氧化性的MnO2、H2SO5等，使得Mn(Ⅱ)氧化速率下降 (5)4Co(OH)2+O24CoO(OH)+2H2O (6)11.1 17．(1)、 (2)恒压滴液漏斗 (3) (4)氯化氢杂质与乙醇反应，生成更多的氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 (5)水浴加热 (6)d (7)将乙醇转化为沸点较高的物质，便于提纯产品 (8) 18．（1） （1分） （2） ① ② （3） （4） ① （1分）；反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，其他条件相同，增大压强，平衡转化率增大（合理即可） ② 随着温度升高，逐渐以反应Ⅱ为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定（合理即可） （5） 0.3；（或） 19．（1） ；邻硝基苯甲酸（或硝基苯甲酸）；（1分） （2） 取代反应（或水解反应） （1分）；若先发生反应⑤，则氨基会被酸性高锰酸钾溶液氧化 （3） 酰胺基、羧基 （4） （5） 2 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$