2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第11周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第11周模拟练习化学测试题【黑龙江地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。（本大题共15小题） 1．泰山女儿茶是一种口感清新、香气独到的绿茶，其制作工艺包括晾晒、杀青、揉捻、烘干、筛分等，以下操作最不可能引起化学变化的是（    ） A．杀青 B．揉捻 C．烘干 D．筛分 2．下列化学用语或表述错误的是（ ） A. 中的 键示意图： B. 空间结构模型： C. 某激发态原子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3．关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．的空间结构为平面形 C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同 4．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.1mol 完全转化为生物体有机硫乙硫醇（CH3CH2SH）时，转移电子数为0.8NA B．2.24L H2S中含有的S—H键数目为0.2NA C．2mol SO2与1mol O2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数目为2NA D．1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为3NA 5．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质,具有一定生理活性,其结构简式如图。关于该化合物,下列说法不正确的是 (　　) A.可使酸性KMnO4溶液褪色 B.可发生取代反应和加成反应 C.可与金属钠反应放出H2 D.分子中含有3种官能团 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl0 7．一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。其中R、Y、X、W、Z是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＜X＜Y B．ZY3分子的中心原子为sp3杂化 C．WR2Y的空间结构为三角锥形 D．W2R2是某导电高分子材料的单体 8．某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色；再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 (　　) 选项 颜色变化 解释 A． 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B． 溶液颜色加深 发生了反应I2+I- C． 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D． 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 9．我国在处理柴油车尾气中氮氧化物的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈晶体中，铈元素能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A．晶胞中，位于构成的四面体空隙中 B．中的最简整数比为 C．当发生变化时，可吸收标准状况下的体积为 D．若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为 10．狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是（    ） (X) A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．结构中至少有7个碳原子共平面 D．一定条件下能与乙醇发生取代反应 11．高活性是制取高纯的重要原料，某种制备路线如下。已知：溶液，，，为白色难溶物，各步反应均完全。 下列说法错误的是（    ） A．悬浊液中白色难溶物为 B．制备过程中可能有两种气体产生 C．整个制备过程转移电子数大于 D．系列操作中可用溶液检验沉淀是否洗涤干净 12．测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：，，。下列说法错误的是（ ） A. 滴定中有生成 B. 不可先加指示剂，后加溶液 C. 试样中 D. 以上实验步骤不适用于含量测定 13．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（    ） A．正极反应式为 B．钢管腐蚀的产物中仅含有FeS C．向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀 D．与反应可表示为 14．下列离子方程式错误的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入足量： B．硫化钠溶液与稀硝酸混合： C．用铁氰化钾溶液检验： D．将少量通入溶液中： 15．时，用的溶液调节溶液的，溶液中、及的物质的量浓度变化如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．的 B．点： C．点：由水电离出的浓度约为 D．的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。（本大题共4小题） 16．SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理，以回收Li、Co等金属，工艺路线如下: 回答下列问题: (1)Co位于元素周期表第___________周期，第___________族。 (2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因:_______________________________________________。 (3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是____________________。 (4)已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为___mol·L-1。“850 ℃煅烧”时的化学方程式为____________________________________________。 17．富马酸二甲酯（ ）是一种防霉保鲜剂，常温下为白色结晶或结晶粉末，有辛辣味，沸点为193℃，熔点为105℃，溶于乙酸乙酯、氯仿、丙酮和醇类，微溶于乙醚，不溶于水。在实验室以顺丁烯二酸酐（）和甲醇为原料合成富马酸二甲酯并探究不同催化剂对产品的影响。实验装置如下（夹持装置已略去）： 实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入 顺丁烯二酸酐、 甲醇（密度为 ）和 浓硫酸，每次实验再分别加入组分不同的混合催化剂，进行实验。 ②加热回流1.5h，待反应结束后，将反应物转移至蒸馏装置中，蒸出过量的甲醇，剩余物倒入烧杯中，再搅拌，冷却至5℃，结晶后经抽滤、洗涤、重结晶、干燥得产品。 回答下列问题： (1)该实验中合成富马酸二甲酯的化学方程式为_______________________________。 (2)仪器A的名称为_________，其不适宜作为蒸馏装置中倾斜式蒸馏装置，理由是___________________________________；“抽滤”的优点为_______________________________。 (3)探究催化剂对产品影响的实验时，相同反应时间内不同催化剂所得实验结果如下： 催化剂量实验 浓硫 酸/mL 浓磷 酸/mL 三氯化 铁/g 硫脲 /g 溴化 钠/g 产量 /g 产品 外观 1 2.5 2.0 1.0 1.0 1.0 4.9 白色晶体 2 1.0 4.0 1.0 1.0 1.0 2.0 白色固体 3 1.0 2.0 1.5 1.0 1.0 1.2 棕黄色固体 4 1.0 2.0 1.0 1.0 3.0 4.0 白色晶体 5 1.0 2.0 1.0 1.0 1.0 2.9 白色晶体 参照组是实验_____（填数字），实验1与参照组对比，所得的实验结论为_____________________________________。 (4)实验3中固体呈棕黄色的可能原因是_______________________________；为验证该推测是否正确，设计实验方案及现象为___________________________________。 (5)实验1的产率为_____（结果保留2位有效数字）。 18．（14分）三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿主要成分为通过一定条件来制备。回答下列相关问题： （1） 已知： ② ③ 则的____________________（用含、、的代数式表示）。 （2） 若在恒温恒容条件下，仅发生反应。 ① 下列说法正确的是______（填序号）。 .气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 .气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 .增加的量，平衡正向移动 ② 达到平衡时的浓度为，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度____（填“ ”“ ”或“”）。 （3） 在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的，则内，的反应速率为__。 （4） 在恒容密闭容器中，加入足量和，仅发生反应：。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图甲所示，试比较、、的大小：________________。 （5） 可采用“电解法”制备，装置如图乙所示。 ① 写出电解时阳极的电极反应式：______________________________________。 ② 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______。 19．三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下： 已知：①在碱性溶液中会异构化为； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为 ，C中含氧官能团的名称为 。 （2）写出C→D的化学方程式 。 （3）E的结构简式为 。 （4）下列说法正确的是_________。 A．A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，反应条件为酒精灯直接加热 B．化合物C的碱性强于 C．D→E的反应类型为还原反应 D．G的结构简式为 （5）M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有 种。 ⅰ．能发生银镜反应和水解反应     ⅱ．含有苯环和氨基 （6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料，合成有机物 （用流程图表示，其它试剂自选）。 参考答案 1．D 2．C 3．D 4．A【分析】A．中的硫为+6价，有机硫乙硫醇（CH3CH2SH）中的硫为﹣2价，1mol 完全转化为生物体有机硫乙硫醇（CH3CH2SH）时，转移8mol电子； B．气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）； C．SO2与O2反应为可逆反应； D．1mol NaHSO4晶体中含有2mol离子。 5．D　 6．B 7．D 8．D　 9．B 10．C 11．A 12．C 13．D 14．A 15．B 16．(1)四　Ⅷ (2)SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl[或SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl或SiCl4+(2+n)H2OSiO2·nH2O+4HCl] (3)焰色试验 (4)5.9×10-76Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O 17．(1) (2)球形冷凝管 球形冷凝管内芯管为球泡状，容易积留蒸馏液 过滤速度比较快，且所得晶体较干燥 (3)5 适当增加浓硫酸的量，有利于提高催化剂性能，提高单位时间内的产品产率 (4)产品中混有氯化铁 取少量产品溶于水，取水层溶液滴加KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明推测正确 (5)85% 18．（1） （2） ① ② （3） 0.05 （4） （5） ① ② 19． (1) 1，2，4-三氯苯 硝基 (2) (3) (4)CD (5)20 (6) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$