5.1质量守恒定律同步训练题---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

5.1 质量守恒定律 同步训练题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．（2023·江苏南京·中考真题）化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类  ⑤原子种类  ⑥物质的总质量 A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥ 2．（2024·江苏南京·中考真题）水通电分解的反应前后，发生变化的是 A．原子种类 B．元素种类 C．分子种类 D．原子数目 3．（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 4．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11 5．（2025·甘肃兰州·中考真题）合理利用植物(如罂粟)可治疗疾病。罂粟壳中含有吗啡(C17H19NO3)等生物碱，非法提取会制成毒品，对社会造成极大危害。下列说法不正确的是 A．吗啡由四种元素组成 B．一个吗啡分子中共含有40个原子 C．罂粟燃烧后只生成CO2和H2O D．合理利用植物资源，服务人类社会 6．（2025·重庆·中考真题）某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小 C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成 7．（2025·福建·中考真题）我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成 C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物 8．（2025·江苏连云港·中考真题）酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是 A．易挥发 B．无色透明液体 C．燃烧时生成H2O和CO2 D．能与水以任意比例互溶 9．（2025·河北邯郸·三模）我国东部新增1.8亿吨页岩油储量。页岩油的主要成分为烷烃类物质，其中丙烷（）是重要组分。下列有关丙烷在氧气中的说法正确的是 A．丙烷由3个碳原子和8个氢原子构成 B．丙烷中碳、氢元素的质量比为3:8 C．丙烷的相对分子质量为44 D．丙烷在氧气中的燃烧产物只有二氧化碳 10．（2025·湖北武汉·中考真题）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A．与的化学性质相同 B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 11．（2025·河北邯郸·二模）实验小组利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律(如图)，用电子天平称量装置加热前后的质量。相关分析正确的是 A．可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．在实验过程中气球一直变大 C．加热后锥形瓶内固体质量增加 D．实验中铜粉量不足会影响实验结论 12．（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 13．（2025·云南·中考真题）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 14．（2025·福建·中考真题）某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、填空与简答 16．（2025·四川乐山·模拟）2023年，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。 (1)二氧化硅的化学式为 。 (2)请写出硫酸钡中的阳离子 。 (3)铜锈的主要成分是、由此可以推断铜锈是铜和空气中的、和 共同作用的产物。 (4)一氧化铅中铅元素的化合价为 价。 三、实验题 17．（2025·陕西西安·模拟）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。 (1)A、B、C三个实验装置中，符合质量守恒定律的装置是 （填字母）。 (2)若实验A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验 （填“有”或“没有”）影响。 (3)小明将C装置进行改进，如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还有具有的作用是 （填“平衡压强”或“便于添加液体药品”）。 18．（2025·山东泰安·一模）某化学兴趣小组同学探究化学反应前后物质的质量有无变化。装置如图所示。 【实验过程和现象】 (1)将反应物接触，反应一段时间后， （填“实验1”或者“实验2”或者“实验3”）天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： 。 (2)实验3引燃白磷后，观察到 ；气球的作用有 。瓶底细沙的作用是 。 【实验结论】 (3) 。 【反思交流】 (4)反应结束后，若实验3白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由 。 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质体积 ⑥物质状态 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《5.1 质量守恒定律 同步训练题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B C B A C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C B C 1．B 【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。 2．C 【详解】水通电分解的化学方程式为：。变化前后H、O元素种类不变；变化前后H、O原子的种类、个数均不变；反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，反应前后分子种类不同。即水通电分解的反应前后，发生变化的是分子种类。 综上所述：选择C。 3．D 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 4．B 【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 5．C 【详解】A、吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； B、吗啡由吗啡分子构成，一个吗啡分子中含有17个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共40个原子，说法正确，不符合题意； C、吗啡由碳、氢、氮、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则罂粟燃烧后除了生成和水，还会生成含氮元素的物质，说法错误，符合题意； D、合理利用植物资源，如罂粟壳中的吗啡在医疗上的应用，可以服务人类社会，但必须严格遵守法律法规，防止非法提取和滥用，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．B 【详解】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 故选B。 7．A 【详解】A、C6​是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误； B、由化学式C6​可知，每个C6分子由 6 个碳原子构成，该说法正确； C、C6的相对分子质量为，该说法正确； D、碳单质具有可燃性，C6​能与O2​反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。 故选A。 8．C 【详解】A. 挥发是物理变化（液态→气态），未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。 B. 颜色和状态可直接观察，无需化学变化，属于物理性质；不符合题意。 C. 燃烧是化学变化，生成新物质水和二氧化碳，体现酒精的可燃性（化学性质）；符合题意。 D. 能与水以任意比例互溶，溶解性是物理性质，未生成新物质；不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、丙烷由丙烷分子构成，一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，说法错误，不符合题意； B、丙烷中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、丙烷的相对分子质量为，说法正确，符合题意； D、丙烷中含有碳元素和氢元素，则丙烷在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不是只有二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10．B 【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】 A、是甲烷，化学式为：CH4；是二氧化碳，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，所以两种物质化学性质不同，故说法错误； B、由可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳为-4价，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，故说法正确； C、由可知，反应前后分子总数发生了改变，故说法错误； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故说法错误。 故选B。 11．C 【详解】A、玻璃棒不具有导管的通气性，若用玻璃棒代替玻璃导管，加热时锥形瓶内气体膨胀，压强增大，可能会导致橡胶塞弹出，不能代替，该选项错误； B、在实验过程中，开始加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，气球变大；随着铜与氧气反应，氧气被消耗，瓶内压强逐渐减小，气球又会变小，并非一直变大，该选项错误； C、加热时铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以加热后锥形瓶内固体质量增加，该选项正确； D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，无论铜粉是否足量，反应前后物质的总质量都不变，所以铜粉量不足不会影响实验结论，该选项错误。 故选C。 12．C 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 13．C 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 14．B 【详解】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。 故选B。 15．C 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，质量不变。a点气体总质量（含O2等）大，d点气体总质量（O2被消耗）小，根据 “体积分数=×100%”，N2质量不变，气体总质量a点>d点，所以a点N2体积分数比d点小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 16．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）二氧化硅的化学式为； （2）硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的，其中阳离子为钡离子，表示为； （3）铜锈的主要成分是，是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由此可以推断铜锈是铜和空气中的、和共同作用的产物； （4）一氧化铅的化学式为PbO，其中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则其中铅元素的化合价为。 17．(1)A (2)没有 (3)平衡压强、便于添加液体药品 【详解】（1）所有的化学反应都符合质量守恒定律，A、C都发生了化学变化，都符合质量守恒定律，但C装置中反应有气体二氧化碳生成，而装置不密封，造成气体逸散到空气中，使装置内总质量减小，故该装置不符合，B中无化学变化发生，不符合质量守恒定律。故选A； （2）质量守恒定律的核心是反应前后体系的总质量不变，只要反应发生（无论反应物是否足量），该定律均成立。所以A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验没有影响； （3）如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还便于添加液体药品，该反应有气体生成，注射器能通过活塞平衡压强。 18．(1) 实验2 大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左边质量减小 (2) 白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪 调节装置内压强、形成密闭装置防止五氧化二磷逸散 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 (3)化学反应前后物质的总质量不变 (4)仍能，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，剩余白磷不影响反应前后物质总质量关系。 (5)①③ 【详解】（1）实验2天平不平衡。因为实验2中大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左边质量减小，所以天平不平衡。 （2）实验3引燃白磷后，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪。白磷燃烧时放出热量，使装置内气体受热膨胀，气球膨胀；反应结束后，氧气被消耗，装置内气体减少，温度恢复至室温，压强减小，气球变瘪。气球的作用有：一是调节装置内的压强，防止白磷燃烧时，装置内压强过大，将瓶塞冲开；二是形成密闭装置，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境。 瓶底细沙的作用是防止白磷燃烧时产生的高温熔化物溅落，炸裂瓶底。 （3）该实验的结论为化学反应前后物质的总质量不变。因为实验1中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应没有气体生成或逸出，天平平衡；实验3在密闭装置中进行，反应前后天平也平衡，综合实验现象可得出此结论。 （4）仍能得出上述结论。因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即使白磷有剩余，反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，剩余的白磷不影响反应前后物质总质量的关系。   （5）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子数目不变，元素种类也不变；分子数目可能改变，如2H2+O22H2O，反应前分子数目是3，反应后是2；物质种类一定改变，因为有新物质生成；物质体积、物质状态都可能改变，比如水由液态变成气态时状态改变，体积也可能改变。故由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①③。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$