氧化还原反应 寒假作业-2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

把努力当成一种习惯，而不是三分钟热度，坚持才是王道拳头，每一个你羡慕的收获，都是别人努力用心拼来的 世界上最耀眼的两种光芒一种是太阳一种是你努力的模样。 ( NO. 4 )高一化学 寒假自主学习检测 氧化还原反应 限时：45分钟 完成日期：腊月二十七 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽 B．蜡炬成灰泪始干 C．吹尽狂沙始到金 D．爆竹声中一岁除 2．下列物质长期露置于空气中会变质，但发生的不是氧化还原反应的是（ ） A．Na B．Ca(OH) 2 C．Na2SO3 D．氯水 3．下列离子中，氧化性最强的是（ ） A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Fel3+ 4．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O(AsH3中H为+1价)。下列相关叙述错误的是( ) A．砒霜中As表现+3价 B．反应中每生成0.1molAsH3，转移0.3NA个电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3:1 D．砒霜是氧化剂，发生还原反应 5．已知氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+，下列化学反应或离子反应不能发生的是( ) A．Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．Cl2 +2FeCl2=2FeCl3 C．Cu+Cl2=CuCl2 D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 6．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA 7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）. A．Fe3＋ B． MnO4- C．Cl2 D．HNO2 8．分别由KMnO4、KClO3、H2O、H2O2制取1molO2电子转移之比（ ） A．1：1：1：1 B．2：2：2：1 C．1：2：2：1 D．1：1：1：2 9.某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中离子浓度变化最小的是(   ) A. CO32-    B. SO32-    C. CH3COO-   D. HCO3- 10.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(   ) A. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 B. 上述实验证明氧化性： MnO4- ＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 11.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法错误的是（  ） A. CN-中碳元素的化合价为+2          B. 该反应的氧化产物是N2 C. 反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2     D. 该反应的还原产物为Cl- 12.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是(   ) A. 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1   B. Cu2S 在反应中只做还原剂 C. Cu 是氧化产物，SO2是还原产物   D. 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子 13．将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( ) A．0.56L B．1.12L C．1.68L D．2.24L 14.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A. 还原性强弱：Fe2＋<I－ B. n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－ C. 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L-1 D. n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 15.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（ ） A. 1molNH4+所含的质子总数为10NA B. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L C. 该过程的总反应是：NH4++NO2－=N2↑＋2H2O D. 该方法每处理1molNH4+ ， 需要的NO2—为0.5mol 16.（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应 ①实验室制氯气 （离子方程式） ②“腐蚀法”制作印刷电路板 （化学方程式），并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向 （2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得： _______Cl2 +  ______ Fe(OH)3  + ______ OH- = _______ FeO4 2-+ _______Cl- +______ H2O 配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为________ 17.进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜： （1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。 A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的得失和偏移 （2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目 。 （3）上述反应中，氯化铵中N的化合价________（“升高”或“降低”），________（“得”或“失”）电子，作________（“氧化剂”或“还原剂”），表现________（“氧化”或“还原”）性，发生________（“氧化”或“还原”）反应。 （4）氧化剂和还原剂物质的量之比是________。 （5）当生成N211.2 L（标准状况）时，转移________个电子，被还原的CuO________ mol。 18.下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是 。 （2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________ (填序号)。 ①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物 （3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因： 。 （4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是 (填化学式)。 （5）过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为 19．已知下列反应： ①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO ③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是 ；还原产物为单质的是 。 （2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是 (填化学式)。 （3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目 。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH逐渐增大。请写出该反应的离子方程式 （5）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下： ____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O 回答下列问题： a．配平上面的氧化还原反应方程式，还原剂为______________。 b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。 20．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。 ⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式： ⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是 时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。 ⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数： 称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数________________ 寒假作业四答案 1-5：C、B、D、B、A 6-10:C、B、B、C、B 11-15:B、D、A、D、C 16. （1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O； （2）3；2；10；2；6；8；3NA 或1.806×1024 17. （1）D（2）（3）升高；失；还原剂；还原；氧化 （4）3：2（5）3NA；1.5 18. （1）是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)（2）①③ （3）NH3・H2O NH4++OH－（4）Cl2、Na2O2（5）2Fe+3Cl2=2FeCl3 19.（1）①⑥ ② ②③④ （2） H2O，H2SO3 （3） （4）2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- （5） 3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O FeS2 0.3 20.SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2 不再有气泡生成 92.0% 16．由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水） （1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。 （2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。 （3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。 （4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。 （5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。 16．硫酸 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋ 蒸发浓缩，降温结晶 加入KSCN溶液，若出现红色，则说明溶液中含有Fe3＋，若不出现红色，则说明溶液中不含有Fe3＋ (NH4)2SO4 18．按要求回答下列问题： 参考答案 17．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，按照需要完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 (1)试剂①应选择加入_______。 (2)操作Ⅰ、II、Ⅲ名称依次为______、______、______。 (3)加入②的试剂_______(填“能”或者“不能”)用稀盐酸，原因为：________。 (4)取上述流程中回收的Cu加到1 L FeCl3溶液中，可溶解Cu的最大质量是32 g，则c(FeCl3)=___mol/L。 17．铁粉 过滤 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 不能 会引入杂质离子 1 答案第6页，总39页 学科网（北京）股份有限公司 $$