3.2 硫的转化 寒假作业-2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

把努力当成一种习惯，而不是三分钟热度，坚持才是王道拳头，每一个你羡慕的收获，都是别人努力用心拼来的 世界上最耀眼的两种光芒一种是太阳一种是你努力的模样。 ( N o . 0 7 )高一化学 寒假自主学习检测（七） 必修一 第三章 第2节 硫的转化 班级： 姓名： 学号： 限时：45分钟 完成日期：正月初六 1、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是(　　)。 A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存 B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中 C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸 D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应 2. 现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 燃煤时鼓入足量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 （ ） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 3.、将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，溶液的酸性先弱后强的是 A.溴水 　　B.氢硫酸 C.氢氧化钠 　　D.亚硫酸 4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品 和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　) A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 5．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ） A．氧化铜与硫酸反应 B．氢氧化铝与硫酸反应 C．木炭粉与浓硫酸反应 D．铜与浓硫酸反应 6.下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42- C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 7．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。 下列说法正确的是 A．②中白色沉淀是BaSO3 B．①中可能有部分硫酸挥发了 C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变 8. 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为 (　　)①＋1　②＋2　③＋3　④＋4 A．②④ B．③④ C．①② D．①③ 9．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保 B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2 D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作 10.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)。 A．蓝色石蕊试纸先变红后退色 B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 2. 不定项选择题(本大题有5小题，每小题6分，共30分，每题有一个或两个答案，部分得分3分) 11．某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是 A．连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B．产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S C．固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D．加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4 12. 对下列事实的解释正确的是(　　)。 A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 13. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是 （ ） A．CO2 B．NH3 C．NO D．Cl2 14. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S的物质的量之比可能是 （ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 1：3 15.某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为 （ ） A． 7：6 B． 6：7 C． 1：7 D． 7：1 三、非选择题（本题包括3小题，共40分） 16．有两个实验小组同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，用如下图所示装置进行实验。通入SO2气体，将带带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。________________ 。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： ( BaCl 2 溶液 ) ( 白色 沉淀 ) ( 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na 2 SO 4 生成 ) ( 稀硝酸 ) ( 将B中反应后的固体溶解于水 ) 上述方案是否合理? 。 请简要说明两点理由：① ；② 。 17．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。 实验步骤： ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯； ③将Cu丝向上抽动离开液面。 请回答下列问题： (1)A试管中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________。 (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。 (4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是___________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________________________________________________。 (6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol(不考虑溶解的SO2)。 18．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：__________________________________________。 ②写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_________________________________________。 (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。 ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_____________、_____________。 高一化学 寒假自主学习检测（七）参考答案 1-15 CBBDD DBACC D BC AC AD D 16．(1) 2Na2O2+2SO2 == 2Na2SO3+O2 (2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 17．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)B试管中品红溶液退色　(3)BaSO4　BaSO3　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)　(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡　(5)从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收　(6)2.5n 【分析】(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)利用SO2能使品红溶液退色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体。(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀。(4)导管E与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。(5)残留的有毒气体为SO2，只要利用空气将SO2缓慢赶入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收即可。(6)SO2与Na2S反应，首先是SO2与H2O反应生成H2SO3：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3与Na2S反应生成H2S：Na2S＋H2SO3===H2S↑＋Na2SO3，SO2与H2S反应生成S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，该过程可表示为3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，n mol Na2S吸收1.5n mol SO2，同时生成n mol Na2SO3，Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，该步反应又可吸收n mol SO2，故最多能吸收2.5n mol SO2。 18．(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 【分析】求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。 答案第6页，总39页 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$