5.1质量守恒定律教学设计---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

本文围绕“质量守恒定律”展开，涵盖概念、理解与应用。承接化学反应本质的学习，为后续化学知识学习奠基。通过实验探究、微观动画展示等环节，培养学生化学观念、科学思维、科学探究与实践及科学态度与责任等核心素养。 该设计创新点在于多实验探究，采用讲授、实验探究、讨论法。特色教法凸显学生主体地位，教具运用强化直观理解。从学生层面提升思维能力，为教师提供清晰授课路径，有效突破教学难点。

案例名称 5.1质量守恒定律（教学设计）-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册 提供者 - 教材分析 （1）本节课的主要教学内容是质量守恒定律的概念、理解和应用。 （2）教材通过多个实验探究，引导学生观察化学反应前后物质质量的变化情况，从而总结出质量守恒定律。同时，还介绍了如何从微观角度解释质量守恒定律，以及质量守恒定律在化学计算和实际生活中的应用。 （3）通过学习本节课，学生能够深入理解化学反应的本质，培养科学探究能力和逻辑思维能力。质量守恒定律是化学学科的重要基础理论，它不仅有助于学生理解化学方程式的书写和计算，还能为后续学习化学知识奠定坚实的基础。 教学目标 （1）会用化学的眼光观察现实世界：通过实验探究，观察化学反应前后物质质量的变化，理解质量守恒定律的内涵，并能从生活中发现与质量守恒定律相关的化学现象。 （2）会用化学的思维思考现实世界：通过对实验数据的分析和推理，培养学生归纳总结和逻辑推理的能力，能够运用质量守恒定律解释一些化学现象和解决实际问题。 （3）会用化学的语言表达现实世界：能用准确的化学语言描述质量守恒定律，并用化学方程式表示化学反应，提升学生的化学表达能力。 教学重难点 （1）重点是通过实验探究理解质量守恒定律，掌握质量守恒定律的内容和本质。 （2）难点是从微观角度解释质量守恒定律，以及在实际情境中应用质量守恒定律进行分析和计算。 教学方法 讲授法、实验探究法、讨论法 教学准备 （1）实验仪器和药品：托盘天平、锥形瓶、橡皮塞、玻璃管、气球、小试管、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛、镁条等。 （2）多媒体投影仪和电脑，用于展示实验视频、微观动画和相关练习题。 （3）制作质量守恒定律的相关图表和资料，供学生在课堂上参考和讨论。 教学过程 一、复习导入 教师活动 引导学生回忆化学反应的本质。 教师提问：同学们，我们之前学习了化学反应，那么化学反应的本质是什么呢？ 学生活动 学生回答要点： 化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合。 教师活动 通过举例加深理解。 教师提问：谁能举一个具体的例子来说明化学反应的本质？ 学生回答：例如，氢气和氧气反应生成水，就是氢分子和氧分子破裂，氢原子和氧原子重新组合成水分子。（教师可以在黑板上板书此例） 教师活动 引入新课。 教师总结并引入新课：我们已经了解了化学反应的本质。那么，在化学反应前后，物质的质量会发生怎样的变化呢？是增加、减少还是不变呢？今天，我们就通过实验来探究这个问题。 教师在黑板上写下课题：质量守恒定律 二、合作探究，探索新知 教学实验探究 （1）实验1：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 教师活动 教师介绍实验仪器和药品，以及实验步骤： ①在锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液。 ②将几根铁钉用砂纸打磨干净，放入小试管中。 ③将小试管小心地放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。 ④将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称质量m1。 ⑤将铁钉小心地放入硫酸铜溶液中，观察现象。 ⑥待反应完全后，再次将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称质量m2。 学生活动 学生分组进行实验，仔细观察实验现象，并记录实验数据。 实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 教师活动 教师引导学生比较m1和m2的大小，并分析实验结果。 学生回答：m1 = m2，说明化学反应前后物质的总质量不变。 （2）实验2：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定 教师活动 教师介绍实验仪器和药品，以及实验步骤： ①在小烧杯中加入适量的碳酸钠粉末。 ②将小烧杯放在托盘天平上称量，记录所称质量m3。 ③向小烧杯中加入适量的稀盐酸，观察现象。 ④待反应完全后，再次将小烧杯放在托盘天平上称量，记录所称质量m4。 学生活动 学生分组进行实验，仔细观察实验现象，并记录实验数据。 实验现象：有大量气泡产生。 教师活动 教师引导学生比较m3和m4的大小，并分析实验结果。 学生回答：m3 > m4，好像化学反应前后物质的总质量减小了。 教师活动 教师引导学生分析质量减小的原因：由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平所称质量减小。如果将反应装置密封，使生成的气体不能逸出，再次进行实验，就会发现反应前后物质的总质量不变。 （3）实验3：镁条燃烧前后质量的测定 教师活动 教师介绍实验仪器和药品，以及实验步骤： ①取一根用砂纸打磨干净的镁条，放在托盘天平上称量，记录所称质量m5。 ②将镁条放在石棉网上，用酒精灯点燃，观察现象。 ③待镁条燃烧完全后，将剩余的固体物质放在托盘天平上称量，记录所称质量m6。 学生活动 学生分组进行实验，仔细观察实验现象，并记录实验数据。 实验现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 教师活动 教师引导学生比较m5和m6的大小，并分析实验结果。 学生回答：m6 > m5，好像化学反应前后物质的总质量增加了。 教师活动 教师引导学生分析质量增加的原因：由于镁条燃烧时与空气中的氧气反应，生成了氧化镁，增加了氧元素的质量，导致天平所称质量增加。如果考虑参加反应的氧气的质量，就会发现反应前后物质的总质量不变。 （4）归纳总结质量守恒定律 教师活动 教师引导学生对上述三个实验进行总结： 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 教师强调：质量守恒定律适用于所有的化学反应。 （5）从微观角度解释质量守恒定律 教师活动 教师展示微观动画，讲解在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。在这个过程中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以反应前后物质的总质量不变。 学生活动 学生观看微观动画，理解质量守恒定律的微观本质。 三、巩固练习 完成教材P94页 “讨论” 部分 在教师指导下，学生们独立思考并回答问题，教师巡视期间可给予必要的提示或指导。 继续解决练习册上的两道题目 将全班分成小组，共同讨论并完成指定练习，促进彼此之间的交流互动。 四、课堂小结 总结回顾 教师提问：通过本次课程的学习，你们认为质量守恒定律的内容是什么？其实质又是什么呢？ 学生们纷纷作答： 质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 其实质是化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 教师最后作出总结：希望大家能够熟练掌握质量守恒定律，在实际应用中也能灵活运用所学知识解决问题。 作业布置 （1）根据所学质量守恒定律，解释生活中一个与化学反应质量变化相关的现象。 （2）完成教材P95页习题。 （3）查阅资料，了解质量守恒定律在化学工业中的应用。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$