第09讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律-【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第09讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 1．氧化剂和还原剂 (1)含义及关系 (2)性质 还原剂具有 性，反应时本身被 ；氧化剂具有 性，反应时本身被 。 2．常见氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、 等 某些非金属氧化物 、SO2等 3.氧化还原反应对生产、生活的影响 (1)正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。 (2)负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。______ 2．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________ 3．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________ 4．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________ 5．SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。________ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 氧化还原反应基本概念之间的关系 1．氧化还原反应中的“两条线” 记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 2．单线桥法表示电子转移的方向和数目 (1)基本步骤 — ↓ —一条线 ↓ —标出转移电子的总数 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 ②要用箭头标明电子转移的方向。 ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 即时练 1．某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 2．下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是 A． B．(浓) C． D． 3．反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 氧化性和还原性 1．物质的氧化性与还原性 — | —— 2．氧化性与还原性的强弱比较 (1)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据金属的活动性顺序判断 （1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： (3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 (4)根据氧化还原反应的程度比较(了解) 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：→ 即时练 1．下列各种微粒中只具有氧化性的是 A． B． C． D． 2．下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 3．根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 4．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．下列有关反应的说法中，错误的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性： D．还原性： ◆ ◆ ◆ Ⅳ 易错剖析 概念易错 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性　又有 还原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。 (4)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 (5)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (7)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 (8)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 ◆ ◆ ◆ Ⅴ 巩固提升 一、单选题 1．工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 2．可以根据5I-++6H+═3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A．I-是氧化剂，H2O是还原产物 B．该条件下氧化性：强于 C．得电子，被氧化 D．氧化产物和还原产物的个数比为1：5 3．根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是 A． B． C． D． 5．实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是 A．NaCl→AgCl B．Cl-→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．H2O2→O2 6．以下过程发生还原反应的是 A． B． C． D． 7．在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．2F2 + 2H2O =4HF + O2 8．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．H2只是氧化产物 C．CaH2中的H元素被还原 D．H2O是氧化剂 9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI生成，自身发生如下变化：；；；。则生成1分子需要下列粒子的数目最少的是 A． B． C． D． 10．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的个数之比为1：3.则还原产物中元素的化合价 A．+5价 B．-3价 C．+3价 D．-1价 11．下列化学反应中电子转移的表示正确的是 A． B． C． D． 12．根据下表信息，下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) ② ③ 浓盐酸 ④ 浓盐酸 A．表中①反应的氧化产物只能有 B．表中②生成1个将有4个电子转移 C．表中④的离子方程式配平后，的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl 二、填空题 13．早期人们用氯气()为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①； ②(未配平)； ③。 (1)反应①中，是 剂；氧化产物是 (填化学式)。 (2)反应②中、的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。 (4)请将反应②配平： ，。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第09讲 氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 1．氧化剂和还原剂 (1)含义及关系 (2)性质 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。 2．常见氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 3.氧化还原反应对生产、生活的影响 (1)正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。 (2)负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。______ 2．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。________ 3．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。________ 4．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。________ 5．SO2+2H2S=3S+2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。________ 【答案】1．ｘ2．ｘ3．ｘ4．5．ｘ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 氧化还原反应基本概念之间的关系 1．氧化还原反应中的“两条线” 记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 2．单线桥法表示电子转移的方向和数目 (1)基本步骤 — ↓ —一条线 ↓ —标出转移电子的总数 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 ②要用箭头标明电子转移的方向。 ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 即时练 1．某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 【答案】A 【解析】 图中失去电子转化，得到电子转化为，在氧化还原反应中，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，则为氧化剂，为还原剂，故选A项。 2．下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是 A． B．(浓) C． D． 【答案】C 【解析】A．Cl元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，故A不选； B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，被氧化，故B不选； C．只有Cl元素的化合价变化，氯元素既被氧化又被还原，故C选； D．Cl元素的化合价降低，被还原，O元素化合价升高，故D不选； 答案选C。 3．反应，下列判断正确的是 A．是还原剂 B．是氧化产物 C．是氧化剂 D．是氧化产物 【答案】A 【解析】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 4．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2个电子，A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，B错误； C．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C正确； D．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2个电子，D正确； 故选B。 氧化性和还原性 1．物质的氧化性与还原性 — | —— 2．氧化性与还原性的强弱比较 (1)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据金属的活动性顺序判断 （1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： (3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 (4)根据氧化还原反应的程度比较(了解) 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：→ 即时练 1．下列各种微粒中只具有氧化性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； B．氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．铁为最低价态，只有还原性，C错误； D．铜离子的铜元素处于最高价态，只有氧化性，D正确； 答案选D。 2．下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】B 【解析】元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性，答案选B。 3．根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱 A．Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 【答案】C 【解析】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO> Cl2>Fe3＋，故C符合题意。 答案选C。 4．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 5．下列有关反应的说法中，错误的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性： D．还原性： 【答案】D 【解析】A．反应中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，作氧化剂，中碘元素失去电子，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂，A项正确； B．反应中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应， 中碘元素失去电子，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，因此既是氧化产物又是还原产物，B项正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，C项正确； D．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：，D项错误； 故选D。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 易错剖析 概念易错 (1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性　又有 还原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。 (4)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 (5)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 (7)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 (8)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 ◆ ◆ ◆ Ⅴ 巩固提升 一、单选题 1．工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】工业制备金属钛的反应为，该反应中Mg元素化合价由0价上升到+2价，Mg用作还原剂，故选A。 2．可以根据5I-++6H+═3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是 A．I-是氧化剂，H2O是还原产物 B．该条件下氧化性：强于 C．得电子，被氧化 D．氧化产物和还原产物的个数比为1：5 【答案】B 【解析】A．由反应5I-++6H+=3I2+3H2O可知，被还原生成I2，I-被氧化生成I2，则是氧化剂，I2既是氧化产物，又是还原产物，H2O不是还原产物，A错误； B．该反应中被还原生成I2，I-被氧化生成I2，则是氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则该条件下氧化性：强于I2，B正确； C．该反应中中碘元素化合价降低，即得电子，被还原，C错误； D．由反应5I-++6H+=3I2+3H2O可知，中碘元素化合价由+5价降低至0价，I-中碘元素化合价由-1价升高至0价，根据得失电子守恒可知，氧化产物和还原产物的个数比为5∶1，D错误； 故选B。 3．根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，中Fe2+为还原剂，Br-是还原产物，氧化还原反应中，还原性还原剂大于还原产物，则离子的还原性由强到弱的顺序是，故选C。 4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应水作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．氢元素化合价降低，H2O为氧化剂，A正确；   B．元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C．O元素化合价升高，H2O为还原剂，C错误；   D．N元素化合价发生了变化，H2O中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选A。 5．实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是 A．NaCl→AgCl B．Cl-→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．H2O2→O2 【答案】C 【解析】A．NaCl→AgCl过程中没有元素化合价发生改变，即不需要加入氧化剂和还原剂就可实现，A不合题意； B．Cl-→Cl2过程中Cl的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不合题意； C．Fe3+→Fe2+过程中Fe的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，C符合题意； D．H2O2→O2过程中O的化合价升高，被氧化，加入氧化剂可以实现，但H2O2能够自身发生氧化还原反应就能实现，D不合题意； 故答案为：C。 6．以下过程发生还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】还原反应，得电子化合价降低。 【解析】A．，氮元素化合价从0价到-3价，得电子，是还原反应，故A符合题意； B．，氮元素化合价从0价到+2价，失去电子，是氧化反应，故B不符合题意； C．，氮元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．，氮元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选：A。 7．在下列反应中，H2O的作用与反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是 A．2H2O 2H2↑ + O2↑ B．Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D．2F2 + 2H2O =4HF + O2 【答案】C 【分析】反应物NaH中的氢元素为-1价，反应NaH + H2O=NaOH + H2↑中NaH中的氢元素由-1价变为0价、H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，则H2O在反应中得电子作氧化剂。 【解析】A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，则水既是氧化剂又是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不完全相同，故A错误； B．该反应中H2O中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不相同，故B错误； C．该反应中Fe元素化合价升高、H2O中H元素化合价由+1价变为0价，H2O作氧化剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用相同，故C正确； D．反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则H2O失电子作还原剂，与“NaH+H2O=NaOH+H2↑”中水的作用不同，故D错误； 故选：C。 8．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．H2只是氧化产物 C．CaH2中的H元素被还原 D．H2O是氧化剂 【答案】D 【解析】A．反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价做还原剂被氧化为氢气，存在元素化合价改变，为氧化还原反应，不是复分解反应，A错误； B．反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2，氢气是氧化产物和还原产物，B错误； C．反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，被氧化，C错误；   D．H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂，D正确； 故选D。 9．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI生成，自身发生如下变化：；；；。则生成1分子需要下列粒子的数目最少的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少。 【解析】A．1mol Fe3+转化为Fe2+得1mol e-； B．1mol转化为Mn2+得5mole-； C．1mol Cl2转化为Cl-得2mole-； D．1mol HNO3转化为NO得3mole-； 显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成1molI2需要的粒子数目最少，故选B。 10．含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知参加反应的与的个数之比为1：3.则还原产物中元素的化合价 A．+5价 B．-3价 C．+3价 D．-1价 【答案】C 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设被还原后的Cr价态为y，则Cr元素的化合价降低数为(6-y)，且与的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：2×3=2×(6-y)×1，解得y=+3价。 故选C。 11．下列化学反应中电子转移的表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A．“得到”和“失去”标反，用双线桥表示该反应电子的转移应为：，A项错误； B．转移电子数标错，用单线桥表示该反应电子的转移应为：，B项错误； C．用双线桥表示该反应电子的转移为：，C项正确； D．箭头方向标错，用单线桥表示该反应电子的转移应为：，D项错误； 故选：C。 12．根据下表信息，下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) ② ③ 浓盐酸 ④ 浓盐酸 A．表中①反应的氧化产物只能有 B．表中②生成1个将有4个电子转移 C．表中④的离子方程式配平后，的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl 【答案】C 【解析】A．I-、Fe2+都能被氯气氧化，表中①反应的氧化产物有、I2，故A错误； B．②中H2O2被氧化为氧气，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，生成1个将有2个电子转移，故B错误； C．表中④，锰元素化合价由+7降低为+2、Cl元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式为，的化学计量数为16，故C正确； D．表中③发生反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，根据归中反应规律，氯气既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，故D错误； 选C。 二、填空题 13．早期人们用氯气()为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①； ②(未配平)； ③。 (1)反应①中，是 剂；氧化产物是 (填化学式)。 (2)反应②中、的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目： 。 (4)请将反应②配平： ，。 【答案】(1) 氧化 (2) (3) (4) 【解析】（1）反应①中，MnO2中锰元素化合价降低，故二氧化锰为氧化剂；HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物氯气； （2）氧化剂氧化性大于氧化产物，反应②中锰元素化合价降低，KMnO4为氧化剂，氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Cl2，故氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2； （3） 反应①MnO2中锰元素化合价由+4变为+2得到电子，4分子HCl中2分子HCl中氯元素化合价由-1变为0失去电子，转移2个电子，单线桥表示为； （4）Mn化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$