2.3 氧化还原反应学案-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

必修一 第2章 元素与物质世界 教师寄语：认真就是水平，落实就是能力 第3节 氧化还原反应（第2课时） No.14 班级 姓名 学号 命审： 【学习目标】 1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2. 了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。 3. 了解氧化还原反应的基本规律及相关应用。 【学习重难点】 利用化合价判断元素的氧化性和还原性，利用方程式比较物质氧化性还原性的强弱。 知识点一、氧化剂、还原剂及有关概念 用双线桥表示以下反应中电子转移情况： H2 + CuO === H2O + Cu 分析反应中元素化合价的变化及电子转移情况，完成以下填空： (1)氧化剂和还原剂 ①氧化剂：化合价 的反应物， 电子(或电子对偏向)，本身被 ，发生 反应，如 。 ②还原剂：化合价 的反应物， 电子(或电子对偏离)，本身被 ，发生 反应，如 。 (2) 氧化性和还原性 ①氧化性：物质得电子的能力，越 得电子，氧化性越强。 ②还原性：物质失电子的能力，越 失去电子，还原性越强。 (3) 氧化产物和还原产物 ①氧化产物：还原剂 被 经过 反应得到的产物，如 。 ②还原产物：氧化剂 被 经过 反应得到的产物，如 。 【归纳总结1】 ( 氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反应 得电子 化合价降低 被还原 得到 还原产物 还原剂 具有 还原性 发生 氧化反应 失电子 化合价升高 被氧化 得到 氧化产物 反应物 性质 反应 实质 特征 过程 产物 ) 【练习1】在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。 【练习2】实验室里制备少量氯气的反应：MnO2＋4HCl(浓)= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)该反应中，氧化剂是______，还原剂是_____；氧化剂和还原剂物质的量之比是_____ ； 氧化产物是 ，还原产物是 。 (2) HCl在该反应过程中表现出的化学性质有________。 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性 (3)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，电子转移数目为________。 知识点二、常见的氧化剂、还原剂 分析以下反应中元素化合价的变化，并思考物质所含元素化合价的高低与该物质氧化性和还原性有什么关系? 2KMnO4+10 KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2 +8H2O 【归纳总结2】元素价态与氧化性、还原性之间的关系 元素处在高价态时，可以 电子，含有该元素的物质有 性。 元素处在低价态时，可以 电子，含有该元素的物质有 性。 元素处在中间价态时，既可以 电子又可以 电子，含有该元素的物质既有 性又有 性。 如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言，Fe处于铁元素的 ，只具有 ；Fe2+处于 ，既有 又有 ；Fe3+处于 ，只具有 。 【练习3】根据划线元素的化合价，判断下列物质哪些可以做氧化剂？哪些可以做还原剂？你的判断根据是什么？ HNO3 、KI、 H2SO4（浓）、KMnO4 、H2S、 H2 、 O2 、 Cl2 、C、Na 可以做氧化剂的物质 可以做还原剂的物质 【归纳总结3】中学化学常见的氧化剂、还原剂。 （1）在中学化学中，常用作氧化剂（具有氧化性的物质）的物质有： ①活泼非金属单质，如______、______等， ②含较高价态元素的含氧酸，如_______、_________等， ③含较高价态元素的盐， 如_________、_________等， ④过氧化物，如_________、_________等。 （2）常见的还原剂有（具有还原性的物质）： ①活泼金属单质，如______、_______、________等， ②某些非金属单质，如_______、________等， ③含低价态元素的氧化物，如 CO、SO2等， ④含低价元素的盐，如Na2SO3，FeCl2，FeSO4等， ⑤含低价元素的酸，如H2SO3，H2S、HI等。 知识点三、物质氧化性、还原性强弱比较 【例】铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，__ _ _原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_ __离子氧化性最强． 【归纳总结4】氧化性还原性强弱比较规律： 1. 根据氧化还原反应方程式（强弱律） 失去电子，被氧化 强氧化剂+强还原剂 还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性） 得到电子，被还原 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物; 还原性：还原剂>还原产物，氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 【练习4】已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+ 2. 根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。 【练习5】（双选）下面有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A．金属单质在反应中只作还原剂 B．非金属单质在反应中只作氧化剂 C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Cu2＋比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强 3.从反应条件及剧烈程度来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强. 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： ＞ ＞ 【总结归纳】：氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子的数目无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$