2.1 胶体 学案-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 第2章: 元素与物质世界 第1节:元素与物质的分类(第2课时)—胶体 No.09 班级 姓名 学号 命、审 ：邱玉新 张超 2021-10-09 【学习目标】 1.了解分散系的概念；了解胶体的制取方法； 2.理解胶体的概念，鉴别及性质。 【重点难点】胶体的有关概念、性质与应用。 【课前自学】 请针对下列问题，自主学习课本P45-47相应内容，回答出下列问题： 1. 什么是分散系、分散质、分散剂？ 2. 分散系的分类及依据？ 3. 什么是胶体？ 胶体有哪些性质、应用？ 练习.生活中我们经常接触到如下液体: ①水 ②氯水 ③泥水 ④稀硫酸 ⑤海水 ⑥酒精 ⑦食盐水 ⑧硫酸 ⑨油水；其中属于分散系的有 【学习与探究】 知识点1、描述混合物组成的基本概念 1.（1）分散系：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物体系叫做分散系。 （2）分散质：分散系中被分散成微粒的物质， （3）分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质 如：NaCl溶液中 为分散质， 为分散剂。 根据分散质粒子直径大小，分散系可分为 、 、 2.（1）溶液的分散质粒子是分子或离子，其直径小于 ，使溶液表现为透明、均匀、稳定的宏观特征。 （2）胶体：分散质粒子直径在 ～ 之间的分散系。 （3）浊液的分散质粒子是巨大数量的分子或（离子）的集合体，其微粒直径大于 。 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物 胶体区别于其他分散系的本质特征是 大小（如下图）。 ( 浊液 100nm （ ） 1nm 溶液 ) 3. 溶液、胶体、浊液的比较： 分散系 分散质 溶液 胶体 浊液 外观 均一、透明 不均一、不透明 微粒组成 许多分子的集合体或高分子 巨大数量的分子集合体 微粒直径 ＜1nm ＞ 100nm 【思考】以上分散系中， 是最稳定的分散系。 4.胶体的分类： 气溶胶 如：烟、云、雾 按分散剂分 液溶胶 如：氢氧化铁胶体、碘化银胶体 固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶、土壤 5．常见的胶体分散系： ①Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体,硅酸胶体 ②卤化银胶体 ③土壤胶体 ④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液 ⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃) ⑥烟、云、雾。 【例1】下列分散系属于胶体的是 A．FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．雾 D．墨水 E．淀粉溶液 F．食盐水 G．牛奶 H．碘酒 知识点2、胶体的制备: （仔细阅读课本50页课后习题第7题） 【实验1】氢氧化铁胶体制备的方法：用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，移去酒精灯，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3 溶液，至液体呈 色，得到的是Fe(OH)3胶体。 方程式： 知识点3：胶体的性质 【实验2】用光束从侧面照射①氯化钠溶液②氢氧化铁胶体③氢氧化铁浊液，观察现象。 1.丁达尔现象（丁达尔效应）： 用光束照射胶体时，在 方向进行观察，可以看到光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶粒对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔现象。 溶液及浊液没有丁达尔现象，所以利用丁达尔现象是区分 与 的一种常用物理方法. 【思考】你认为可用什么方法判断胶体是否制备成功？ 【例2】下列分散系均能发生丁达尔现象的是（ ）    A．酒、生理盐水、花生油    B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 C．水晶、金刚石、冰        D．大理石、生石灰、胆矾 2.胶体的聚沉： 胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100 nm的颗粒而沉积下来的过程，叫胶体的聚沉。 【说明】胶粒带同种电荷，相互排斥，胶体可稳定的存在，若通过改变外界条件，消除或削弱胶粒所带电荷，则胶粒就会自然沉降而聚沉。胶体呈电中性，不带电荷；胶粒才带电荷。 【合作探究】可以使胶体聚沉的方法有哪些？ ①加入酸、碱、盐 ②加入与胶体微粒（胶粒）带相反电荷的胶体 ③加热 ④搅拌 【解释】①加入电解质（酸碱盐）溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。胶粒带正电，所加电解质（酸碱盐）中阴离子所带负电荷越多，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质（酸碱盐）中阳离子电荷愈多、离子浓度愈大，聚沉效果越明显. ②加入带相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 ③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。 【思考】（1）一位同学在制Fe(OH)3胶体实验过程中边滴加FeCl3溶液，边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了混浊；另一位同学一次向烧杯加入大量的FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析一下原因。 要准确地制取出胶体，应特别注意注意什么问题？ （2）如果向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，现象为 ， 方程式为： 。 （3）豆浆是一种胶体，向熟豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质等聚沉便可制成可口的豆腐，你知道其中的原理吗？ 3.★★电泳：阅读课本37页“知识点击”，了解“电泳”“渗析”的本质及应用。 电泳——胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。 实验现象：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向电源负极移动，红褐色变深。 （胶粒带电的原因是胶粒细小，具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子。 通过电泳现象，可以证实一个事实：胶粒带电荷，不同种类的胶体的胶粒带有不同的电荷。 【知识参考】胶体粒子带电的经验规律： 带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。 带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。 4、胶体的提纯——渗析 渗析即利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质， 从胶体中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。 注意：沉淀---颗粒直径太大不能透过滤纸；胶粒能透过滤纸，但不能透过 半透膜；溶液中的微粒直径小，既能透过滤纸，又能透过半透膜。 【例3】下列说法正确的是（ ） A．胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间 B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀 C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应 知识点4：胶体的应用 【合作探究】（1）江河入海口三角洲的形成、不同牌子墨水的混用发生沉淀、石膏或卤水点豆腐、FeCl3溶液用于伤口止血都是利用了 的原理。 （2）明矾净水：明矾中的Al3+ 与水反应生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶粒表面积大，吸附性强，可吸附水中悬浮物、泥沙等使之聚沉而净水。土壤胶体中离子的吸附和交换过程，有保肥作用。两者都是利用了胶体聚沉的原理。 （3）冶金厂，水泥厂高压除尘的原理是气溶胶的 原理 【例4】下列事实与胶体性质无关的是 (　 　) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【课堂小结】本节课你学会了哪些知识？你还有哪些疑问？ 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 分子集合体、高分子 大量的分子集合体 能否透过滤纸 不能 能否透过半透膜 稳定性 不稳定 胶体与其他分散系相比有哪些重要性质？ 【课堂检测】 1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ） A.透明程度 B.分散质微粒大小 C.稳定性 D.丁达尔现象 2、当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( ) A. 蛋白质溶液 B.碘酒 C.泥水 D. 食盐水 3、下列叙述正确的是（ ） A.直径介于1 nm～100nm之间的微粒称为胶体 B.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C.光线照射有尘埃的空气不会出现丁达尔现象 D. 碘化银胶体属于纯净物 4、下列分散系均能发生丁达尔现象的是（ ）   A．酒、生理盐水、花生油    B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 C．水晶、金刚石、冰        D．大理石、生石灰、胆矾 5、下列事实与胶体知识有关的是 ( ) ①用卤水点豆腐 　②明矾净水　 ③河海交接处易沉积形成沙洲 　④有色玻璃 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是 6、下列关于胶体的说法中，正确的是(　　) A． 丁达尔效应是胶体的本质特征 B．溶液是呈电中性的，胶体是带电的 C．将10 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 7、不能用胶体知识解释的是( ) A．沸水中逐滴滴加1mol/L氯化铁溶液至呈透明的红褐色 B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D．河水和海水交界处形成三角洲 8、胶体遇到强电解质会发生聚沉。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3(胶粒带正电荷)中,开始时产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,则该溶液是( ) A. 2mol/L HCl溶液 B. 2mol/L NaOH溶液 C.2mol/L NaCl溶液 D.硅酸胶体（胶粒带负电荷） 课堂成就梦想 · 第2页· 探索获取新知 学科网（北京）股份有限公司 $$