3.3 氮的循环 第3课时 导学案 -2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

必修1第3章 物质的性质与转化 教师寄语：认真就是水平，落实就是能力! 第2节 氮的循环（第3课时） NO.24 班级 姓名 学号______ 【学习目标】 1. 掌握硝酸的物理性质。 2. 掌握硝酸的化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）。 3. 了解硝酸用途。 【重点难点】 硝酸的强氧化性 【自主学习】 知识点1. 人类活动对自然界氮循环和环境的影响---阅读课本115页内容。 1、造成光化学烟雾的主要气体有 。 NO和NO2对大气的污染主要引起的严重环境问题是 。 2、氮的水体污染：进入水体中氮的含量增大；会导致藻类“疯长”，迅速地覆盖在水面上， 造成水体的 。 3、大气中氮氧化物主要来源于 。 知识点2.硝酸的物理性质 纯净的硝酸___色， 挥发，有刺激性气味的液体，密度比水___，硝酸能以任意比溶于水。 ◇通常用浓硝酸的质量分数约为69%, 质量分数95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会发生“发烟”现象，通常叫做“发烟硝酸”。此处的“烟”实为“雾”。 【课堂探究】 知识点一 硝酸的化学通性（写出下列反应的离子方程式） 1. 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 2.与某些金属氧化物起反应： 如硝酸与氧化铁的反应 3.与碱起反应： 如硝酸与氨水的反应 4.与某些盐起反应： 如硝酸与碳酸氢钠的反应 知识点二 浓硝酸的化学特性 1.不稳定性 浓硝酸见光或受热容易分解，反应的化学方程式 。 硝酸浓度越大越易分解，因此浓硝酸应储存在 瓶中，避光保存放置于 处， 久置的浓硝酸呈黄色，处理方法是 。 【练习1】浓HNO3常呈黄色的原因是 ①浓HNO3易分解产生NO ②浓HNO3易分解产生NO2 ③浓HNO3中混有Fe3＋ ④分解产生的NO能溶入硝酸溶液 ⑤分解产生的NO2能溶入硝酸溶液 2.强氧化性 硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显 价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质和化合物）反应。 （1）与金属反应：硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应 ①钝化：常温下，浓HNO3能使 发生钝化。 用途：铝、铁罐储运冷的浓硝酸。 ②金属铜在常温下与浓、稀硝酸反应： 【实验探究】：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口，观察试管中发生的现象。 现象 反应物 Cu与浓HNO3 Cu与稀HNO3 反应程度 溶液变化 气体 固体变化 化学方程式 离子方程式 【总结】 a.常温下,浓硝酸可使铝、铁表面形成致密的氧化膜而发生 。 b.硝酸与金属反应不放出氢气。 c.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是 ；稀硝酸反应后生成的气体主要是 。氧化性：浓硝酸 稀硝酸。 d.在Cu与浓、稀硝酸反应中，硝酸表现出 性和 性。 e.足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。如Cu与浓HNO3反应时，若Cu足量，开始时还原产物为NO2，随反应进行，浓HNO3变为稀HNO3，还原产物为NO，最终得到NO2与NO的混合气体。 【练习2】将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A. 反应速率：两者相同 B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 （2）与非金属的反应 浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应，化学方程式为： ，浓硝酸表现 性。 （3）和还原性化合物（Fe2+、SO2、SO32-、KI等）的反应 【练习3】(填序号)下列反应中，硝酸只体现氧化性的是 ，只体现酸性的是 ，既体现氧化性又体现酸性的是 。 ① Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ② 3FeO+10HNO3(稀）3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ③ C+4HNO3(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O ④ Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O ⑤ 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 【练习4】向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象是 ,再滴加几滴硝酸的现象是 ,原因用离子方程式表式为 。 【本章小结】氮气及其化合物之间的相互转化关系 1 学科网（北京）股份有限公司 $$