3.3 铵盐性质及应用 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氮的循环（第二课时） ——氨、铵盐 1 知识点一 ：氨气 结合本则报道，谈谈你对氨气的认识： 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人 刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。… 无色气体，有刺激性气味 密度比空气小 易液化 氨气 液氨 制冷剂 极易溶于水 相对分子质量小于空气 氨气易液化变为液氨，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低 氨的物理性质---颜色，状态，气味，密度，熔沸点，溶解性，毒性？ 成分？ NH3的沸点 -33.50C 1体积水可以溶解700体积NH3 实验室制取NH3应采取什么样的收集方法？为什么？ 无色气体，有刺激性气味 密度比空气小 易液化 氨气 能否用实验验证？ 毒性？ 极易溶于水 氨的物理性质 收集？ 氨气极易溶于水 烧瓶内压强减小？ 水往上流产生喷泉？ NH3 溶液变红？ 溶液显碱性？ 如图，在干燥的圆底烧瓶内充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。打开止水夹，观察并描述现象。 2）喷泉实验 喷泉实验 含酚酞的蒸馏水 不仅溶于水， 且与水反应 止水夹 胶头滴管 圆底烧瓶 ①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉 “无力”②气体要充满烧瓶。③橡胶塞要塞紧,严密，烧瓶不能漏气 氨气的喷泉实验原理是什么？ 溶液变红的原因，请写出化学方程式 【结论】NH3的水溶液叫氨水.氨溶于水中,大部分与水结合成NH3·H2O(名称:一水合氨 ) 少部分电离成NH4+和OH-，电离方程式 。 ⑥氨的喷泉实验中，若溶液充满烧瓶，计算溶质的物质的量浓度是多少？若溶液未充满烧瓶呢？(假设气体体积是在标况下测定的)。特别提醒：（1）设圆底烧瓶的体积为VL,则充满NH3时,气体的体积为VL,充满溶液时,氨水的体积也为VL. （2）氨水中的溶质规定为NH3 则 C = NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- NH 3·H 2O NH4 ++OH- 当滴管中的水挤压到烧瓶中时， 烧瓶中的氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶中，形成喷泉 喷泉实验成功的关键: ⑤氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？ 氨气：一种碱性气体 玻璃棒分别蘸取浓氨水与浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸靠近，现象有何不同？ ——与酸反应生成盐 氨气检验（法2） 氨气：氮元素处于最低价态 工业制硝酸的基础 ——具有还原性 不接触就能反应，并放出白烟的原因？ 氨气与强酸反应的实质： 浓氨水、浓硝酸、浓盐酸有挥发性 NH3+H+=NH4+ 从物质类别和元素价态的角度认识氨气 与氧气的反应： ------工业上制硝酸的基础 氨的催化氧化 NO2 HNO3 弱还原性 -3 +2 + 4 5 4 6 H2O 催化剂 NH3 O2 NO + 高温 练习1：加热条件下，把干燥的氨气通过氧化铜固体，氨气转化成了参与大气循环的气体，同时有红色固体生成。 练习2：工业上常用玻璃棒蘸取浓氨水在氯气管道外检验是否漏气，当看到 有白烟出现，就说明管道漏气了，氨气转化成了参与大气循环的气体。 氨气的还原性拓展与延伸 练习3：氨气除去大气中的氮氧化物NO，转化为参与大气循环的气体。 氨气的应用 （一）铵盐 1 、由 离子和 离子组成的化合物。铵离子中氮的化合价为 。 【思考3】盐中一定含有金属离子吗？ 盐中一定有非金属元素吗？ 2、物理性质： 通常为白色或无色晶体，均易溶于水。 否，如铵盐 是 铵根 酸根 -3 知识点二：铵盐与氮肥 规律总结:在所有的盐中，通常易溶于水的盐有---钾盐，钠盐，硝酸盐，铵盐 （1）不稳定性：受热易分解。 固体受热全部分解，在管口遇冷又结合成晶体析出 固体减少直至完全消失，石灰水变浑浊 实验1: 实验2 NH4Cl === HCl ↑ +NH3↑ △ 3、化学性质： 管底：白色固体 管口：白色固体 ②实验室可以用加热NH4Cl或NH4HCO3分解的方法来制备氨气吗？为什么？ 。 ③如何除去NaCl中含有的NH4Cl杂质？ 。 不能。NH4Cl受热全部分解，在管口遇冷又结合成晶体析出； NH4HCO3受热分解，生成的氨气中混入其他气体。 加热，NH4Cl受热分解。 如：硝酸铵遇高温会分解氧化，遇火会燃烧，已结块的切勿用铁锤重击，以防爆炸 NH4NO3 ===N2O ↑ +2H2O 【思考2】①所有的铵盐受热都会分解吗？一定产生氨气吗？ 【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体， 再加适量的10%NaOH溶液，加热， 并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒 上靠近试管口，观察发生的现象 有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 —— —— △ NH4++OH- NH3 ↑+ H2O （2） 铵盐与碱的反应 NH4Cl固体与NaOH溶液 玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸 注意： ①铵盐与NaOH稀溶液反应且不加热生成NH3·H2O NH4 + OH NH3 ·H2O + － ＝ —— —— △ NH4++OH - NH3 ↑+ H2O ②铵盐与NaOH浓溶液反应得NH3 或铵盐与NaOH溶液反应加热得氨气 NH4 + OH NH3 ↑+H2O + － ＝ ③干态下离子反应不能写离子方程式！ 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 归纳：铵盐的性质 实验现象 结论及化学方程式 物理 性质 加热 与碱反应 都是晶体，都易溶于水 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ △ 不一定 产生氨气 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O △ 产生使湿润 的红色石蕊 试纸变蓝的 气体 知识点三：铵盐性质的应用 1、生产生活中应用：怎样合理地储存和施用铵态氮肥？ （储存：密封包装并放在阴凉通风处） （施肥：不能跟碱性物质如草木灰混合施用，并将其埋在地下以保持肥效） 2、实验室中应用： （1）实验室如何检验NH4+的存在？（铵盐的检验 取少量样品，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有大量白烟） 步骤：取样→加试剂→观现象→得结论 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O △  方法和原理： 3、一般不用铵盐和碱在溶液中制取的原因是？ 因为氨气极易溶于水。 （2）氨气的实验室制法 1.实验室制氨气选择药品时，为何选择铵盐时不选(NH4)2CO3、NH4HCO3等？为何不用NH4NO3？ 2、选碱时，用消石灰而不用NaOH或KOH ？ 因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O △  方法和原理： 装置 与实验室加热高锰酸钾 制O2 的装置相同 氨气是碱性气体，盛有碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)的干燥管（或U形管）； 不能用浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂，也不能用无水氯化钙 干燥氨气。 干燥方法 收集方法： 向下排空气法，收集时，在管口塞一团棉花 可减小NH3与空气的对流，收集到更纯净的NH3 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已收集满； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明氨气已收集满。 验满方法： 2．实验室制取氨气的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O== NH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解；OH－浓度增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使NH3·H2O分解；OH－浓度增大有利于NH3的生成。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 △ 少量氨气，结束在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花，避免污染空气。 大量氨气？ 尾气处理： 极易溶的气体被吸收剂吸收时，会发生倒吸。 防倒吸原理和常见的装置有哪些？ （1）和防倒吸的原理： （2）常见的防倒吸装置： $$