3.2 硫酸 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节：硫的转化 ——硫酸的性质 学习目标 1、硫酸的物理性质。 2、浓硫酸的特性： 　　　　强氧化性、吸水性、 脱水性。 3、了解酸雨的形成及如何减少SO2产生的污染 １、稀硫酸的化学性质 自主学习 酸这类物质只在水溶液中导电 H2SO4能以任意比与水混溶。浓H2SO4 溶解时会放出大量的热。 稀释浓硫酸应如何操作？ 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛有水的烧杯中,且边加边用玻璃棒搅拌。 ２、如何稀释浓硫酸 自主学习 ３、浓硫酸沾在皮肤上如何处理 用大量水冲洗，涂ＮaHCO3溶液或肥皂水 1.纯硫酸是一种无色液体。 2.沸点高（338℃），难挥发。 3.H2SO4能以任意比与水混溶。浓H2SO4 溶解时会放出大量的热。 【练习1】常用浓硫酸的质量分数为98﹪ ，密度为1.84g/mL，物质的量浓度为 。 稀释浓硫酸应如何操作？ 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛有水的烧杯中,且边加边用玻璃棒搅拌。 18.4mol.L-1 一、硫酸及硫酸盐 硝酸、盐酸——易挥发性酸 自主学习 【思考4】浓硫酸可以干燥哪些气体呢？ NH3 H2S HI HBr 浓硫酸不能干燥哪些气体呢？ 碱性气体 还原性气体 AD 【例1】 中性气体：H2、O2、 N2 、CH4 、CO、NO 酸性气体：Cl2 、CO2、SO2 、NO2、HCl （1）浓硫酸与金属的反应 实验操作 现象 将浓硫酸注入盛有铜片的试管中 加热 将反应后的 液体倒入水中 无明显变化 试管中的溶液变为蓝色 品红褪色，紫色石蕊试液变红 浓硫酸的强氧化性 课堂探究 结论：常温下，铜与浓硫酸不反应 加热的条件下，铜与浓硫酸反 应生成CuSO4 、SO2 、H2O 【思考交流1】如果铜与浓硫酸加热充分反应 ①Cu有剩余，H2SO4是否消耗完？ 否。Cu与浓硫酸反应时，由于生成水，又消耗溶质硫酸，所以硫酸的浓度逐渐降低，变成稀硫酸后，两者将不再反应。 若用过量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完？ 某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是________________。 是。Zn+ 2H2SO4(浓) ==ZnSO4 +SO2 ↑ + 2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 课本Ｐ１００页 1.工业上以硫黄为原料生产硫酸 S + O2 === SO2 点燃 SO2 + O2 SO3 催化剂 SO3 + H 2O === H2SO4 △ 2.酸雨 当降水的pH低于5.6时,降水即称为酸雨。 硫酸型酸雨： SO2(来自煤和石油等燃料燃烧）SO3 硝酸型酸雨： NO NO2 SO3+H2O ==== H2SO4 SO2 ＋H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3 粉尘等催化 2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4 硫元素知识网 【小结】 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4 Na2SO3 Na2SO4 $$